Сафиканов А.Ф. Выполнил: учитель химии первой квалификационной категории Сафиканов Ахат Файзрахманович МБОУ «Школа-интернат 1 среднего (полного) общего. - презентация

1 Сафиканов А.Ф. Выполнил: учитель химии первой квалификационной категории Сафиканов Ахат Файзрахманович МБОУ «Школа-интернат 1 среднего (полного) общего образования» городского округа город Стерлитамак Республики Башкортостан Prezentacii.com

2 Сафиканов А.Ф. 1. История открытия галогенов 2. Положение в Периодической системе 3. Химические свойства 4. Применение 5. Проверка знаний Главная Галогены 6. Домашнее задание. Итоги урока

3 Фтор История открытия галогенов Сафиканов А.Ф. Хлор Бром Йод Астат

4 В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины. Сафиканов А.Ф. История открытия фтора Анри Муассан (1852 – 1907)

5 В 1774 году шведский ученый К. Шееле открыл хлор, который принял за сложное вещество и назвал "дефлогистированной соляной кислотой". В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто- зеленый). В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор. Сафиканов А.Ф. История открытия хлора Карл Вильгельм Шееле (1742 – 1786)

6 В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный"). История открытия брома Антуан Жером Балар (1802 – 1876) Сафиканов А.Ф

7 В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл иод путём перегонки маточных растворов от своего азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (правда, очень небольшое количество) фармацевтической фирме в Дижоне. В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров). Сафиканов А.Ф. История открытия йода Бернар Куртуа (1777 – 1838 )

8 В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод»). Впервые астат был получен искусственно в 1940 г открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли). Для синтеза изотопа 211 At они облучали висмут альфа-частицами. В годах изотопы астата были обнаружены в составе природных радиоактивных рядов. Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата. Сафиканов А.Ф. История открытия астата

9 Сафиканов А.Ф. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов IIIIIIVIIIIVVVIVII II I III VII VI V IV Li Литий 3 6,939 Периоды Ряды K Калий Na Натрий 11 22,9898 Cu Медь В Бор Ne Неон ,18 Be Вериллий 4 9,012 Ca Кальций 20 40,08 Ag Серебро Ra Радий 88 [226] La Лантан Al Алюминий 13 26,9815 O Кислород N Азот Ge Германий C Углерод 6 12,011 F фтор Br Бром H Водород Se Селен I Иод Cl Хлор ,453 As Мышьяк He Гелий 2 4,003 Ar Аргон ,948 Xe Ксенон ,3 Kr Криптон 36 83,8 Te Теллур Fe Железо Mg Магний ,312 S Сера ,064 P Фосфор ,9738 Si Кремний ,086 Ti Титан Mo Молибден TсTс Технеций V Ванадий Cr Хром Mn Марганец SсSс Скандий Ga Галлий Re Рений Rh Родий Ir Иридий Ru Рутений Os Осмий Pt Платина Pd Палладий At Астат Rn Радон 8686 [222] Mt Мейтнерий 109 [266 ] Hs Хассий 108 [265 ] Ba Барий Sr Стронций Rb Рубидий In Индий Cs Цезий Fr Франций 87 [223] 9 8 Zn Цинк W Вольфрам Po Полоний Zr Цирконий Nb Ниобий Ta Тантал Cd Кадмий Sb Сурьма Hf Гафний Sn Олово Pb Свинец Bi Висмут Co Кобальт Ni Никель Y Иттрий Au Золото Tl Таллий Hg Ртуть Ac Актиний Bh Борий 107 [262] Sg Сиборгий 106 [263] Db Дубний 105 [262] Rf Резерфордий 104 [261] Галогены

10 Сафиканов А.Ф. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов IIIIIIVIIIIVVVIVII II I III VII VI V IV Периоды Ряды Фтор/Fluorum (F) Внешний вид простого вещества Бледно-жёлтый газ. Очень ядовит. Электронная коефигуранция [He] 2s 2 2p 5 ЭО (по Полингу) 3,98 Степень окисления 1 Плотность(при 189 °C)1,108 г/см ³ Температура плавления 53,53К Температура кипения 85,01 К

11 Сафиканов А.Ф. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов IIIIIIVIIIIVVVIVII II I III VII VI V IV Периоды Ряды Хлор / Chlorum (Cl) Внешний вид простого вещества Газ жёлто-зеленого цвета с резким запахом. Ядовит. Электронная коефигуранция [Ne] 3s 2 3p 5 ЭО (по Полингу) 3.16 Степень окисления 7, 6, 5, 4, 3, 1, 1 Плотность(при 33.6 °C)1,56 г/см ³ Температура плавления К Температура кипения К

12 Сафиканов А.Ф. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов IIIIIIVIIIIVVVIVII II I III VII VI V IV Периоды Ряды Бром / Bromum (Br) Внешний вид простого вещества красно-бурая жидкость с сильным неприятным запахом Электронная конфигуранция [Ar] 3d 10 4s 2 4p 5 ЭО (по Полингу) 2,96 Степень окисления 7, 5, 3, 1, -1 Плотность 3,12 г/см³ Температура плавления 265,9 К Температура кипения 331,9 К

13 Сафиканов А.Ф. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов IIIIIIVIIIIVVVIVII II I III VII VI V IV Периоды Ряды Ио́д / Iodum (I) Внешний вид простого вещества Черно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском Электронная конфигуранция [Kr] 4d 10 5s 2 5p 5 ЭО (по Полингу) 2,66 Степень окисления 7, 5, 3, 1, -1 Плотность 4,93 г/см³ Температура плавления 386,7 К Температура кипения 457,5 К

14 Сафиканов А.Ф. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов IIIIIIVIIIIVVVIVII II I III VII VI V IV Периоды Ряды Аста́т / Astatium (At) Внешний вид простого вещества Нестабильные чёрно-синие кристаллы Электронная конфигуранция [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 5 ЭО (по Полингу) 2,2 Степень окисления 7, 5, 3, 1, 1 Плотностьn/a г/см Температура плавления 517 К Температура кипения 582 К

15 Химические свойства 45 F 2 - наиболее реакционноспособен, реакции идут на холоду, при нагревании – даже с участием Au, Pt. С простыми веществами: С металлами С неметаллами Na + F 2 H 2 + F 2 Mo + F 2 Xe + F 2 Со сложными веществами: H 2 O + F 2 KCl + F 2 KBr + F 2 KI + F 2 Сафиканов А.Ф. Проверить

16 Химические свойства 45 F 2 - наиболее реакционноспособен, реакции идут на холоду, при нагревании – даже с участием Au, Pt. С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Na + F 2 2NaF H 2 + F 2 2HF Mo + 3F 2 MoF 6 Xe + 2F 2 XeF 4 Со сложными веществами: 2H 2 O + F 2 4HF + O 2 2KCl + F 2 Cl 2 + 2NaF 2KBr + F 2 Br 2 + 2КF 2KI + F 2 I 2 + 2КF Сафиканов А.Ф

17 Химические свойства Cl 2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O 2, N 2 и некот. др.) С простыми веществами: С металлами С неметаллами Fe + Cl 2 H 2 + Cl 2 Cu + Cl 2 P + Cl 2 Со сложными веществами: H 2 O + Cl 2 NaOH + Cl 2 KBr + Cl 2 KI + Cl 2 Сафиканов А.Ф. Проверить Горение железа в хлоре

18 Химические свойства Cl 2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O 2, N 2 и некот. др.) С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 H 2 + Cl 2 2HCl (tº, hυ) Cu + Cl 2 Cu Cl 2 2P + 5Cl 2 2PCl 5 ( tº, в изб. Сl 2 ) Со сложными веществами: H 2 O + Cl 2 HCl+HClO хлорная вода 2NaOH + Cl 2 NaOCl + NaCl + H 2 O жавелевая вода 2KBr + Cl 2 Br 2 + 2КCl 2KI + Cl 2 I 2 + 2КCl Сафиканов А.Ф

19 Химические свойства Br 2 - реакционноспособен С простыми веществами: С металлами С неметаллами Al + Br 2 H 2 + Br 2 Cu + Br 2 P + Br 2 Со сложными веществами: Br 2 + H 2 O KI + Br 2 Сафиканов А.Ф. Проверить

20 Химические свойства Br 2 - реакционноспособен С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Al + 3Br 2 2AlBr 3 H 2 + Br 2 2HCl Cu + Br 2 Cu Br 2 2P + 5Br 2 2PBr 5 Со сложными веществами: Br 2 + H 2 O HBr + HBrO бромная вода 2KI + Br 2 I 2 + 2КCl Сафиканов А.Ф

21 Химические свойства I 2 - химически наименее активен С простыми веществами: С металлами С неметаллами Hg + I 2 H 2 + I 2 Al + I 2 P + Br 2 Со сложными веществами: I 2 + H 2 O I 2 + р-р крахмала Сафиканов А.Ф. Проверить Действие крахмала на йод

22 Химические свойства I 2 - химически наименее активен С простыми веществами: С металлами С неметаллами Hg + I 2 HgI 2 H 2 + I 2 2HCl (tº) 2Al + 3I 2 2AlI 3 2P + 3Br 2 2PI 3 Со сложными веществами: I 2 + H 2 O HI + HIO I 2 + р-р крахмала темно-синее окрашивание Сафиканов А.Ф

23 Сафиканов А.Ф. F Кости, зубы СlСl Кровь, желудочный сок Br Регуляция нервных процессов I Регуляция обмена веществ

24 Сафиканов А.Ф. Применение фтора Тефлон Фреон Окислитель ракетного топлива Заменитель крови Фториды в зубных пастах

25 Сафиканов А.Ф. Применение хлора О тбеливатели Производство HCl Получение брома, йода Дезинфекция воды Органические растворители Лекарственные препараты Хлорирование органических веществ Получение неорганических хлоридов

26 Сафиканов А.Ф. Применение брома Лекарственные препараты Красители Фотография Ветеренарные препараты Ингибиторы Присадки к бензину

27 Сафиканов А.Ф. Применение йода Лекарственные препараты Фотография Красители Дезинфекция одежды Электролампы

28 Физические свойства галогенов Заполни пропуски Фтор -, в воде, так как интенсивно с ней взаимодействует. Хлор -, раствор хлора в воде практически бесцветен -. Бром -. Йод - с с металлическим блеском. Кристаллический йод легко - переходит из твердого в газообразное состояние. Астат похож на, но имеет более ярко выраженный металлический характер. Все галогены обладают запахом, вдыхание их вызывает сильнейшее раздражение дыхательных путей и тяжелые. Сафиканов А.Ф. черно-фиолетовые кристаллы не растворимсветло-желтый газ хлорная вода желто-зеленый газ бурая жидкость йод резким отравления

29 Химические свойства галогенов Поставь коэффициенты Сафиканов А.Ф. Na + Cl 2 = NaCl S + F 2 = SF 6 Fe + Br 2 = FeBr 3 P + Cl 2 = PCl 5 NaI + Cl 2 = NaCl + I 2 F 2 + H 2 O = HF + O 2 NaBr + Cl 2 = NaCl + Br 2 KOH + Cl 2 = KCl + KClO 3 + H 2 O

30 Химические свойства галогенов Найди соответствие между исходными веществами и продуктами реакций Сафиканов А.Ф. Xe + 2F 2 = H 2 + F 2 = 2Au + 3Cl 2 = 2NaCl + 2H 2 O = 2NaI + Cl 2 = 2H 2 O + 2F 2 =2NaOH + H 2 +Cl 2 2NaCl + I 2 XeF 4 4 HF + O 2 2HF 2AuCl

31 Сафиканов А.Ф. § 17, упр.5, 8 стр 63. Дополнительно: ссылка на сайт учителя химии Сафиканова А.Ф. где размещен комплект интерактивных заданий на закрепление и проверку знаний по теме «Галогены» в программе Hot Potatoes. Домашнее задание

32 Сафиканов А.Ф. Спасибо за урок! Благодарю за сотрудничество

33 Сафиканов А.Ф. « Химия-9», О.С.Габриелян, М, Дрофа,2005 г, стр «Химия в действии», М.Фримантл, М, «Мир»,1991 г, стр «Неорганическая химия в таблицах»,Н.В.Манцевич, Минск, Современная школа,2008 г, стр BB%D0%BB%D0%B8%D1%81%D0%BE%D0%BD Использованная литература, интернет-ресурсы