Химический марафон. Тестирование по теме «Спирты: состав, строение, классификация, изомерия, номенклатура.» - презентация

1 Химический марафон

2 Тестирование по теме «Спирты: состав, строение, классификация, изомерия, номенклатура.»

3 Тема: «Одноатомные предельные спирты: получение, свойства, применение».

4 План изучения нового материала. 1.Получение 2.Физические свойства 3.Химические свойства 4.Применение

5 Получение. Общие способы : 1) Взаимодействие галогеналканов с растворами щелочей: R-Гал + NaOH R-OH + Na Гал 2) Гидратация алкенов: H +, t R - CH=CH – R + HOH R – CH – CH 2 – R ОH 3) Восстановление альдегидов и кетонов: R t, kat R C = O + H 2 CHOH R R

6 Получение Частные способы. Метанол получают из синтез – газа. t, P, ZnO CO + 2H 2 CH 3 OH Этанол получают брожением глюкозы. дрожжи C 6 H 12 O 6 2CO 2 + 2C 2 H 5 OH

7 Физические свойства. Температура кипения спиртов выше температуры кипения соответствующих углеводородов. Среди спиртов нет газов. С увеличением относительной молекулярной массы спиртов повышаются их температуры кипения, уменьшается растворимость в воде.

8 Это объясняется наличием межмолекулярной водородной связи, которая может образовываться как между молекулами спиртов, так и между молекулами спиртов и воды. R - O R H δ+ --- O δ- H R – O H H δ+ --- O δ- H Это объясняется наличием межмолекулярной водородной связи, которая может образовываться как между молекулами спиртов, так и между молекулами спиртов и воды. R - O R H δ+ --- O δ- H R – O H H δ+ --- O δ- H

9 C 1 - C 3 Имеют специфический алкогольный запах, хорошо растворимы в воде C 4 - C 5 Имеют сладковатый, удушливый запах, плохо растворимы в воде C 6 - C 11 Имеют неприятный запах c C 8 Не растворяются в воде c C 12 Спирты являются твердыми, без запаха, нерастворимы

10 Химические свойства Спирты являются амфотерными соединениями. I По связи O – H. 1) Взаимодействие со щелочными и щелочно- земельными металлами 2 R – OH + 2 Na 2 R – ONa + H 2 алкоголят Алкоголяты легко гидролизуются: R – ONa + HOH ROH + NaOH

11 Реакция этерификации(от лат. ester – эфир) – образование сложных эфиров. O t,H 2 SO 4 R - OH + HO - C – R | О H 2 O + R - O - C – R | сложный эфир

12 II По связи C – O. Спирты взаимодействуют с галогеноводородами: t R - OH + H – Гал H 2 O + R - Гал Реакцию этерификации с неорганическими кислотами: R – OH HO O t R – O O + S -2H 2 O S R – OH HO O R – O O диалкилсульфат

13 Реакции, идущие по нескольким связям одновременно Реакция межмолекулярной дегидратации : H 2 SO 4 (к), t

14 Реакции окисления 1) Качественные реакции на метанол и этанол O CH 3 OH H 2 C= O метанол формальдегид(запах формалина) O O C 2 H 5 OH CH 3 - C - H этанол уксусный альдегид (запах зеленого яблока)

15 Взаимодействие спирта с оксидом меди(II) t O C 2 H 5 OH + CuO CH 3 – C + Cu + H 2 O H Этанол Уксусный альдегид 2) Горение спирта C 2 H 5 OH + 3O 2 2CO 2 +3 H 2 O

16 Применение CH 3 OHПроизводство формальдегида, медикаментов. C 2 H 5 OHПолучение уксусной кислоты, медикаментов, красителей, растворителей, горючего для двигателей и т.д. C 5 H 11 OHВ парфюмерии ; как реагент для определения жирности молочных продуктов. C 16 – C 20 Антикоррозийные смазки C 18 – C 20 Медицинские препараты

17 Действие этанола на белки.

18