Презентация на тему «С П И Р Т Ы» Подготовил ученик 10 класса Пазлиев Пётр Подготовил ученик 10 класса Пазлиев Пётр. - презентация

1

2 Презентация на тему «С П И Р Т Ы» Подготовил ученик 10 класса Пазлиев Пётр Подготовил ученик 10 класса Пазлиев Пётр

3 ОГЛАВЛЕНИЕ Физические свойства. Физические свойства. Особенность физических свойств: растворимость в воде. Особенность физических свойств: растворимость в воде.Получение Спирты – это кислотыСпирты – это кислоты? Спирты – это кислоты Дружба с ГАИ Дружба с ГАИ Дегидратация внутримолекулярная Дегидратация межмолекулярная Реакции с галогеноводородами. Реакции с галогеноводородами. Образование сложных эфиров Применение Дружить или не дружить? Вот в чем вопрос! Дружить или не дружить? Вот в чем вопрос!Вывод.

4 Физические свойства Низшие спирты – Низшие спирты – это жидкости, хорошо растворимые в воде, без цвета, с запахом. Высшие спирты – твердые вещества, в воде не растворимые. Метиловый спирт (первый представитель гомологического ряда спиртов)– жидкость. С маленькой молекулярной массой,меньше даже,чем у углекислого газа. R – O … H – O …H – O H R R H R R

5 Особенность физических свойств: растворимость в воде. Низшие спирты растворимы в воде, высшие – не растворимы. СН3 – О …Н – О … Н – О Н Н С СН3 СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – О … Н – О Н Н Водородные связи слишком слабы, чтобы удержать молекулу спирта, имеющую большую нерастворимую часть, между молекулами воды.

6 Получение спиртов 1. Гидратация (присоединение воды к алкенам). Реакция проводится в присутствии катализаторов. При использовании в качестве катализатора серной кислоты (сернокислотная гидратация) реакция идет в две стадии: 1. Гидратация (присоединение воды к алкенам). Реакция проводится в присутствии катализаторов. При использовании в качестве катализатора серной кислоты (сернокислотная гидратация) реакция идет в две стадии: H 2 C=CH 2 + HOSO 2 OH Н 3 CCH 2 OSO 2 OH H 2 C=CH 2 + HOSO 2 OH Н 3 CCH 2 OSO 2 OH этилсерная кислота этилсерная кислота H 3 CCH 2 OSO 2 OH + H 2 O H 3 CCH 2 OH + H 2 SO 4 H 3 CCH 2 OSO 2 OH + H 2 O H 3 CCH 2 OH + H 2 SO 4 этиловый спирт этиловый спирт Если реакцию гидратации проводить при высокой температуре ( °С) и давлении в присутствии катализатора (смеси фосфорной к вольфрамовой кислот), то реакция идет в одну стадию. Этометод прямой гидратации. При получении этилового спирта этот метод вытеснил сернокислотную гидратацию. Гидратация алкенов имеет важное промышленное значение. Этот способ позволяет получать спирты из доступного и дешевого сырья газов крекинга. Так, из 1 т этилене можно получить 1,4 т спирта. Впервые в нашей стране этиловый спирт начали получать гидратацией этилена с 1952 г. (г. Сумгаит). Если реакцию гидратации проводить при высокой температуре ( °С) и давлении в присутствии катализатора (смеси фосфорной к вольфрамовой кислот), то реакция идет в одну стадию. Этометод прямой гидратации. При получении этилового спирта этот метод вытеснил сернокислотную гидратацию. Гидратация алкенов имеет важное промышленное значение. Этот способ позволяет получать спирты из доступного и дешевого сырья газов крекинга. Так, из 1 т этилене можно получить 1,4 т спирта. Впервые в нашей стране этиловый спирт начали получать гидратацией этилена с 1952 г. (г. Сумгаит). 2. Гидролиз моногалогенопроизводных. Реакцию проводят, нагревая галогеналкилы с водой или водным раствором щелочей: 2. Гидролиз моногалогенопроизводных. Реакцию проводят, нагревая галогеналкилы с водой или водным раствором щелочей: C 2 H 5 Cl + H 2 O C 2 H 5 OH + HCl C 2 H 5 Cl + H 2 O C 2 H 5 OH + HCl 3. Получение метанола из синтез-газа. Процесс идет при °С и сравнительно невысоком давлении с использованием катализатора из оксидов меди и цинка: 3. Получение метанола из синтез-газа. Процесс идет при °С и сравнительно невысоком давлении с использованием катализатора из оксидов меди и цинка: кат. кат. CO + 2H 2 CH 3 OH CO + 2H 2 CH 3 OH Из синтез-газа можно получать и другие спирты. Из синтез-газа можно получать и другие спирты.

7 получение 4. Восстановление альдегидов и кетонов. При восстановлении альдегидов образуются первичные, а при восстановлении кетонов вторичные: 4. Восстановление альдегидов и кетонов. При восстановлении альдегидов образуются первичные, а при восстановлении кетонов вторичные: O O // 2H // 2H H 3 CC H 3 CCH 2 OH H 3 CC H 3 CCH 2 OH \ H \ H уксусный этиловый уксусный этиловый альдегид спирт альдегид спирт 2H 2H H 3 CCOCH 3 H 3 CCHCH 3 H 3 CCOCH 3 H 3 CCHCH 3 | | OH OH ацетон изопропиловый ацетон изопропиловый спирт спирт 5. Спиртовое брожение (расщепление) моносахаридов C 6 H 12 O 6 под влиянием ферментов: 5. Спиртовое брожение (расщепление) моносахаридов C 6 H 12 O 6 под влиянием ферментов: C 6 H 12 O 6 C 2 H 6 OH + 2CO 2 C 6 H 12 O 6 C 2 H 6 OH + 2CO 2

8 Химические свойства 1.Взаимодействие с щелочами: C 2 H 5 OH+2Na C 2 H 5 ONa+H 2 2.Взаимодействие с карбоновыми кислотами 3.Взаимодействие с галогеноводородами C 2 H 5 OH+HBr C 2 H 5 Br+HOH C 2 H 5 OH+HBr C 2 H 5 Br+HOH 4.Отщепление воды C 2 H 5 OH- CH 2 =CH 2 +H 2 0 C 2 H 5 OH- CH 2 =CH 2 +H 2 05.Горение C 2 H 5 OH+3O 2 =2CO 2 +3H 2 O

9 Спирты – это кислоты? Спирты реагируют со щелочными металлами. При этом атом водорода гидроксильной группы замещается на металл. Похоже на кислоту. 2 R – OH + 2 Na 2 R – ONa + H2 2 R – OH + 2 Na 2 R – ONa + H2 Но кислотные свойства спиртов слишком слабы, слабы настолько, что спирты не действуют на индикаторы.

10 Дружба с ГАИ. Спирты дружат с ГАИ? Н Но каким образом! Вас когда - нибудь останавливал инспектор ГАИ? А в трубочку Вы дышали? Если вам не повезло, то прошла реакция окисления спирта, при которой цвет изменился, а вам пришлось платить штраф. 3СН3 – СН2 – ОН + К2Сr2O7 + 4H2SO4 K2SO4 + 7H2O + O O C Cr2(SO4)3 + 3CH3 – C H H

11 Дегидратация спиртов. Дегидратация может быть внутримолекулярная, если температура больше 140 градусов. При этом нужен катализатор – концентрированная серная кислота.

12 Дегидратация межмолекулярная Если температуру уменьшить, а катализатор оставить тот – же, то пройдет межмолекулярная дегидратация. СН3 – СН2 – О – Н + Н – О – СН2 – СН3 СН3 – СН2 – О – СН2 – СН3 + Н2О

13 Реакция с галогеноводородами. Эта реакция обратима и требует катализатора – концентрированной серной кислоты. СН3 – СН2 – О – Н + H – Br CH3 – CH2 – Br + H2O

14 Образование сложных эфиров

15 применение Метанол и этанол широко применяются для переэтерификации жиров, как растворители.Метанол и этанол широко применяются для переэтерификации жиров, как растворители. В последнее время растет роль спиртов, как топлива (метанол в топливных элементах, этанол и смеси с ним в двигателях внутреннего сгорания).В последнее время растет роль спиртов, как топлива (метанол в топливных элементах, этанол и смеси с ним в двигателях внутреннего сгорания). Этиловый спирт употребляется при приготовлении различных алкогольных напитковЭтиловый спирт употребляется при приготовлении различных алкогольных напитков В медицине водно-этанольные растворы служат для приготовления экстрактов из лекарственных растений, а также для дезинфекцииВ медицине водно-этанольные растворы служат для приготовления экстрактов из лекарственных растений, а также для дезинфекции В косметике и парфюмерии этанол растворитель для духов, лосьонов и т. п. продуктов.В косметике и парфюмерии этанол растворитель для духов, лосьонов и т. п. продуктов.

16 Дружить или не дружить со спиртом. Вопрос интересный. Спирт относится к ксенобиотикам – веществам, не содержащимся в человеческом организме, но влияющим на его жизнедеятельность. Все зависит от дозы. 1.Спирт –обеспечивает организм энергией. В средние века за счет потребления алкоголя организм получал около 25% энергии. 2.Спирт – это лекарственное средство, имеющее дезинфицирующее и антибактериальное действие. 3.Спирт – это яд, нарушающий естественные биологические про- цессы, разрушающий внутренние органы и психику и при чрезмерном употреблении влекущий смерть.

17 Вывод: Спирт вступает в реакцию с водой. Спирт вступает в реакцию с водой. Спирт-как кислота. Спирт-как кислота. Спирт-вреден для организма!!! Спирт-вреден для организма!!!

18 Конец!!!!