Проверочная работа Выполните предложенные тестовые задания. Желаю удачи! - презентация

1 Проверочная работа Выполните предложенные тестовые задания. Желаю удачи!

2 химические свойства Сегодня на уроке мы с вами продолжаем изучать металлы и рассмотрим их химические свойства

3 Урок на тему:

4 Цель урока: 1. Рассмотреть общие химические свойства металлов: взаимодействие их с неметаллами, с водой, с кислотами и с солями. 2. Закрепить умение написания уравнений химических реакций, характеризующие свойства металлов, используя электрохимический ряд напряжений металлов и таблицу растворимости.

5 «восстановители» «окислители» Скажите, какими свойствами характеризуются металлы – они «восстановители» или «окислители» ? Почему?

6 принимать электроны А какие элементы могут принимать электроны ? Т.е., будут …

7 Химические свойства металлов неметаллами 1. Взаимодействие с неметаллами. кислородом 2. Взаимодействие с кислородом. водородом 3. Взаимодействие с водородом. водой 4. Взаимодействие с водой. растворами кислот 5. Взаимодействие с растворами кислот. растворами солей 6. Взаимодействие с растворами солей. оксидами металлов 7. Взаимодействие с оксидами металлов (металлотермия).

8

9

10 Взаимодействие с неметаллами Если у металла переменная степень окисления, то: 2Fe + 3Cl 2 = 2Fe +3 Cl 3 -1 сильный окислитель

11 Взаимодействие с кислородом 4 Li + O 2 = 2Li 2 O – основный оксид металла 2Na +O 2 = Na 2 O 2 – пероксид натрия 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 – амфотерный оксид (бенгальские огни)

12 Пероксид натрия Строение пероксида натрия, эти виды связи – показывают относительность деления химических связей на виды

13 Использование пероксида натрия 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = = 2Na 2 CO 3 + O 2 - это регенератор кислорода на подводных лодках

14 восстановительным способностям электрохимическим рядом напряжений металлов По своим восстановительным способностям металлы располагаются в ряд, который называется электрохимическим рядом напряжений металлов (ряд Бекетова). водород В этот ряд помещен и водород (Н), который, как и металлы, способен отдавать электроны, образуя при этом Н +.

15 Читаем на странице 40 – 41 правила, по которым реагируют металлы с кислотами

16

17 щелочныещелочно– земельные металлы Почему щелочные и щелочно– земельные металлы имеют такие названия? Li – Na – K Как изменяется скорость реакции взаимодействия щелочных металлов с водой для ряда Li – Na – K ? Почему так изменяется скорость?

18 электрохимический ряд напряжений металлов При написании уравнений реакций взаимодействия металлов с водой обязательно используйте электрохимический ряд напряжений металлов

19

20

21 Металлотермия Это один из способов получения металлов: Ca + CuO = CaO +Cu

22 Задание Задание Выполни 2 на странице 41 Выполни 5 на странице 42

23 Домашнее задание §8, записи в тетради Знать химические свойства металлов 7 на странице 42