Руководитель: Нафигуллина Мадиня Минвалеевна.. Химия. Урок разработан ведущим учителем химии и биологии МОУ «Староибрайкинской средней школы» Аксубаевского. - презентация

1 Руководитель: Нафигуллина Мадиня Минвалеевна.

2 Химия. Урок разработан ведущим учителем химии и биологии МОУ «Староибрайкинской средней школы» Аксубаевского района РТ Нафигуллиной М.М. Тема: Методика изучения трудноусваимовых учащимся тем из курса химии.»Гидролиз» Тип урока: Урок совершенствование знаний, умений и навыков.

3 Цель урока: Развивать у школьников логическое мышление, глубже изучать учебный материал по данной теме, углублять и закреплять знания, полученные при изучении других разделов школьного курса химии, а также из вузовской программы, основываясь на реальных примерах из области гидролиза солей, проанализировать общие принципы решения и оформления гидролитических задач, готовить учащихся к вступительным экзаменам в вузы (к ЕГЭ).

4 Методы урока: Фронтальный опрос, работа у доски (письменно), работа у мультимидейного экрана (устно), самостоятельная работа при составлении синквейна, групповая работа, работа в парах. Средства обучения: Таблицы элементов Д.И.Менделеева, таблицы растворимости солей, кислот, оснований в воде, таблица по среде (индикаторов),таблица электролитов и неэлектролитов, карточки с дифференцированными заданиями из ЕГЭ в компьютере, индикаторы и соли для практической работы, презентация на тему «Гидролиз» составленная самостоятельно учениками.

5 Ход урока: I. В начале урока перед решением задач надо вспомнить законы и закономерности гидролиза. 1. Сильные электролиты: а)Почти все соли б)H SO, HNO, HCI, HBr, HJ, HMnO, HCIO,HCIO в)Основания щелочных и щелочноземельных металлов. 2. Слабые электролиты: а)Все органические кислоты(НСООН,СН СООН) б)H PO,H CO,H SO, H S, HNO,HCIO,H SiO. в)Основания металлов:Mg(OH),Be(OH),NH OH. г)Н О. 3. Неэлектролиты: Оксиды, гидроксиды, сахар, спирты.

6 Синквейн Это стихотворение, которое требует изложение большого объема информации в кратких выражениях, что позволяет описывать и рефлексировать по определенному поводу. Слово синквейн происходит от французского, означающего пять. Значит синквейн стихотворение, состоящее из пяти строк.

7 1-я строка – название синквейна. 2-я строка – два прилагательных. 3-я строка – три глагола. 4-я строка – фраза на тему синквейна. 5-я строка – существительное.

8 Синквейн 1 1. Гидролиз. 2. Ионная, обратимая. 3. Гидролизуется, протекает, сообщает. 4. Идет между солью и водой. 5. Обмен.

9 Гидролиз – относится к реакциям ионного обмена. Ва² +SO ² BaSO S² +2H H S OH +H H O

10 Если реакции протекают в растворе, то уравнения следует записывать в ионном виде, даже если в них участвуют неэлектролиты. 1.Оксиды с кислотами: СаО+2НСIСаСI +Н О СаО+2Н Са² +Н О 2.Оксиды с щелочами: SO +2NaOHNa SO +H O SO +2OH SO ² +H O 3.Металлы с кислотами:Zn +2HIZn² CI +H Zn +2H Zn² +H

11 Гидролиз По катиону Среда кислая Н РН7 ZnΙCI Zn(OH) ΙHCI СО ² +НОННСО +ОН Сл.оснΙсиль.кис Na ΙCO H CO H +HCO ОН 7

12 По катиону, по аниону Не подвергается Ср.нейтр. Ср.слабощел. NaCI+H ONaOH+HCI СН СООNH +H O (NH ) CO +H O CH COOH+NH OH NH OH+NH HCO Ср. нейтраль. CH COO +NH +HOH 2 NH +CO ² +HOH Н =ОН CH COOH+NH OH NH +OH +NH +HCO РН=7 H =OH Cтепень дисс.NH OH> PH=7 степени дисс. иона НСО

13 ЕГЭ Задачи по катиону: 232. Укажите вещество, которое гидролизуется по катиону: 1.Ва(NO ) 2.KCI 3.Na S 4.FeCI FeCI +H OFe OHCI +HCI Fe³ +3CI +HOHFeOH² +2CI +H +CI Fe³ +HOHFeOH² +H (Ответ:4) 242.Укажите, в водном растворе какой соли концентрация ионов водорода больше концентрации гидроксид-ионов: 1.К СО 2.Na SO 3.NH CI 4.NaCI Концентрация Н больше концентрации ионов ОН в кислой среде. Кислую среду в результате гидролиза имеют соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой. В задании это NH CI, потому что– NH CI=NH +CI NH +HOH=NH OH+H NH CI+H O=NH OH+HCI (Ответ:3)

14 Синквейн 2 1. Гидролиз. 2. Кислый, положительный. 3. Образует, гидролизует, протекает. 4. Между слабым основанием и сильной кислотой. 5. По катиону.

15 ЕГЭ Задачи по аниону: 233.Укажите вещество, которое гидролизует по аниону: 1. KCN 2. NaNО 3. Cr (SO ) 4. CaCI KСN+H OKOH+HCN CN +HOHOH +HCN (Ответ:1)

16 Синквейн 3 1.Гидролиз. 2.Щелочной, отрицательный. 3.Образует, гидролизует, протекает. 4.Между сильным основанием и слабой кислотой. 5.По аниону.

17 ЕГЭ Не подвергается: 234.Укажите, какая соль не подвергается гидролизу в водных растворах: 1. FeCI 2.KCIO 3.K CO 4.Ca(NO ) KCIO +H OKOH+HCIO K +CIO +HOHKOH+HCIO (Ответ:2) *А25(8)Укажите, какая соль не подвергается гидролизу: 1. АI S 2.Na PO 3FeCI 4.KJ

18 Синквейн 4 1. Гидролиз. 2. Нейтральный, также(как у воды). 3. Не образует, не участвует, не нарушается. 4. Между сильным основанием и сильной кислотой. 5. Не подвергается.

19 ЕГЭ Задачи по катиону и по аниону: 7-Г. И по катиону и по аниону гидролизуется: 1. Бромид калия 2. Ацетат натрия 3. Хлорид аммония 4. Сульфид аммония 1.KBr –не подвергается 2.CH COONa –по аниону 3.NH CI –по катиону 4.(NH ) S–по катиону по аниону(Ответ:4)

20 Синквейн 5 1. Гидролиз. 2. Нейтральная, слабощелочная. 3. Связывают, смешивают, образуют(слабощелочную). 4. Между слабым основанием и слабой кислотой. 5. По катиону и по аниону.

21 ЕГЭ По среде: 235.Укажите раствор, который имеет кислую среду: 1. Нитрата бария 3.карбоната натрия 2. Сульфата калия 4.хлорида аммония 1.Ba(NO ) -нейтр. 2.K SO -нейтр. 3.Na CO -щел. 4.AICI - кислая (Ответ:4) 236.Укажите раствор, который имеет щелочную среду: 1. Хлорида калия 3.сульфида натрия 2. Сульфата цинка 4.сульфата меди(II) 1.KCI-нейтр. 2.ZnSO -кисл. 3.Na S-щел. 4.CuSO -кисл. Na S+H ONaOH+NaHS S² +HOHOH +HS S² +HOHOH +HS (Ответ:3)

22 В3(4)Название соли Среда раствора 1. Метилат натрия А)Кислая 2. Хлорид бария Б)Нейтральная 3. Нитрит калия В)Щелочная 4. Нитрат ртути(ΙΙ) 1.HCOONa-щел. 2.BaCI -нейтр. 3.KNO -щел. 4.Hg(NO ) -кисл В Б В А *В3(1)Название соли Среда раствора 1. Ацетат калия А)Кислая 2. Сульфит натрия Б)Нейтральная 3. Нитрат лития В)Щелочная 4. Хлорид цинка

23 Синквейн 6 1. Гидролиз. 2. Кислая, щелочная. 3. Сообщает, распределяет, приобретает. 4. Между основанием и кислотой. 5. Среда.

24 ЕГЭ Индикатор: А25(3)Лакмус окрасится в синий цвет в растворе: 1. С Н ОН -неэлектролит 3.Na PO -кислая 2. ZnCI -щелочная 4.Na SO -нейтральная (Ответ:3 Так как лакмус окрасится в синий цвет в щелочной среде) А25(4) Метилоранж примет красную окраску: 1. NaOH -неэл 2.Na CO -щел 3.NaF -щел 4.AI (SO ) -к (Ответ:4 Так как метилоранж примет красную окраску в кислой среде) 241.Укажите, в каком растворе фенофталин приобретает малиновую окраску: 1. Zn(NO ) -к 2.(NH ) SO - к 3.Na CO -щ 4.BaCI -нейт (Ответ:3 так как фенофталин приобретает малиновую окраску в щелочной среде)

25 ЕГЭ А(37).Лакмус изменяет окраску на красную в растворах: А)Хлорида натрия Г)Сульфата аммония Б)Хлороводородная кислота Д)Гидроксида натрия В)Карбоната натрия Е)Хлорида цинка А.NaCI-нейтр. Б.HCI-кис B.Na CO -щел Г.AI (SO ) -кис Д.NaOH-щел E.ZnCI -кис (Ответ:Б.Г.Е. так как лакмус изменяет окраску на красный в кислой среде) *А25( 4)Метилоранж примет красную окраску в растворе: 1.NaOH 2.NaF 3.Na CO 4.AI (SO )

26 ЕГЭ Способность к гидролизу: 238.Какой ион способен участвовать в реакции гидролиза солей? 1. Na 2.SO ²¯ 3.Cu² 4.CI (Ответ:3 так как здесь только Cu является ионом слабого электролита. Он способен образовывать с ионами воды слабые(малодиссоцирированные) электролиты.) В3(9) Формула соли Способность к гидролизу 1.ВаSO А)По катиону 2.Na CO Б )По аниону 3.CuSO В)По катиону по аниону 4.Cr(NO ) Г)Не подвергается 5.(NH ) CO 1-Б. 2- Ж. 3-Е. 4-Г. *В3(6)Формула соли Способность к гидролизу 1.NH NO А)По катиону 2.Na PO Б)По аниону 3.FeCI В)По катиону по аниону 4.Ba(NO ) Г)Гидролизу неподвергается

27 *В4(10)Формула соли: Способность к гидролизу: А)FeCI 1.По катиону Б)AI S 2.По аниону B)(CH COO) Cu 3.По катиону по аниону Г)(CH COO) Ba 4.Не подвергается Д)KJ *В3(3)Формула соли: Способность к гидролизу: 1.Cr (SO ) А)По катиону 2.Na SO Б)По аниону 3.BaCI В)По катиону по аниону 4.AI S Г)Гидролизу неподвергается

28 ЕГЭ 239.Укажите формулу пропущенного вещества в уравнениях реакции гидролиза: Na CO +H O… +NaOH (Пропущенным веществом является: NaHCO ) 240.Укажите формулу пропущенного вещества в уравнениях реакции гидролиза: FeCI +H O…+HCI (Пропущенным веществом является:FeOHCI.) В3(2)Формула соли: Уравнение гидролиза: 1.Na SiO A)Na +H ONaOH+H 2.AI(NO ) Б)AI³ +H OAIOH² +H 3.CH COONa B)NH +H ONH +H O 4.NH NO Г)CH COO +H OCH COOH+H Д)CH COO +H OCH COOH+OH E)CH COONa+H OCH COOH+Na +OH З Б Д В Ж)NO +H OHNO +OH З)SiO ² +H OHSiO +OH

29 ЕГЭ *В52 1.ZnSO A)CH COO +H OCH COOH+OH 2.K SO Б)NH +H ONH ×H O+H 3.CH COOK В)Zn² +H OZnOH +H 4.NH CI Г)SO ² +H OHSO +OH Д)Zn² +2H OZn(OH) +2H 243.Отметьте соли, которые необратимо гидролизуются: 1.ZnCI и KNO 2.Cr (CO ) и NaH 3.CaCO и MgCO 4.Na CO и NaCI (Из предложенных солей только Cr (CO ) и NaH гидролизуется необратимо. Соль Cr (CO ) образована слабым основанием и слабой кислотой. Гидролиз идет по катиону по аниону, сопроваждается выделением осадка и газа. Вывод из зоны реакции продуктов приводит к полному гидролизу соли. Ответ:2

30 Подводим итоги урока