Сысманова Н.Ю. учитель химии МОУ «Лицей 43» г. Саранск г. Саранск. - презентация

1 Сысманова Н.Ю. учитель химии МОУ «Лицей 43» г. Саранск г. Саранск

2 Содержание сказки Глава 1 – Рождение Серной Кислоты Глава 1 – Рождение Серной Кислоты Глава 2 – Детство Глава 2 – Детство Глава 3 – На развилке дорог Глава 3 – На развилке дорог Глава 4 – Трудный путь Глава 4 – Трудный путь Глава 5 – Ювелирный магазин Глава 5 – Ювелирный магазин Глава 6 – Кислота -волшебница Глава 6 – Кислота -волшебница

3 Глава 1 «Рождение Серной Кислоты» В одном химическом королевстве у Его Величества Оксида Серы Шестивалентного и её Величества Воды родился младенец. Всем хотелось чтобы на свет появился мальчик - наследник престола, но как только младенцу повязали синюю ленточку, она тут же покраснела. Все поняли, что родилась девочка. В одном химическом королевстве у Его Величества Оксида Серы Шестивалентного и её Величества Воды родился младенец. Всем хотелось чтобы на свет появился мальчик - наследник престола, но как только младенцу повязали синюю ленточку, она тут же покраснела. Все поняли, что родилась девочка. Ей дали красивое имя - Кислота, а фамилию отца – Серная. А так как её родителями были Вода и Оксид Серы(VI), то она в своем составе имела водород, кислород и серу. Вспомним строение Серной Кислоты. Ей дали красивое имя - Кислота, а фамилию отца – Серная. А так как её родителями были Вода и Оксид Серы(VI), то она в своем составе имела водород, кислород и серу. Вспомним строение Серной Кислоты.

4 Задание Задание Написать графическую формулу серной кислоты H – O O S Определить степень окисления элементов в соединении H 2 + S +6 O 4 -2 Написать ступенчатую диссоциацию серной кислоты H 2 SO 4 H + + HSO 4 - HSO 4 - H + + SO 4 2-

5 Вопросы Вопросы 1. Что за раствор прилили к серной кислоте? 1. Что за раствор прилили к серной кислоте? 2. Почему он изменил окраску? 2. Почему он изменил окраску? 3. О наличии каких ионов говорит это изменение? 3. О наличии каких ионов говорит это изменение? 4. Какими физическими свойствами обладает серная кислота? 5. Расскажите о правилах по технике безопасности при работе с ней. Сначала – вода, потом – кислота, Иначе случится большая беда!

6 Глава 2 «Детство» Серная кислота подросла и стала интересоваться своими многочисленными родственникам. Её учитель показал ей грамоту, на которой было начертано генеалогическое древо - вся родословная кислоты. Посмотрите на грамоту: Серная кислота подросла и стала интересоваться своими многочисленными родственникам. Её учитель показал ей грамоту, на которой было начертано генеалогическое древо - вся родословная кислоты. Посмотрите на грамоту: Сера Озон Оксид Серы ( IV ) Кислород Оксид Серы ( VI ) Вода Серная Кислота Сера Озон Оксид Серы ( IV ) Кислород Оксид Серы ( VI ) Вода Серная Кислота

7 Проверь себя! S + O 2 SO 2 2O 3 3O 2 2SO 2 + O 2 2SO 3 2H 2 + O 2 2H 2 O SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4

8 Вопросы Вопросы 1. Какими физическими свойствами обладает сера? 2. Назовите её аллотропные видоизменения. 3. Чем отличаются по свойствам два оксида серы? 4. Как их получают и где используют? 5. Сравните по свойствам озон и кислород. 6. Почему серную кислоту называют «купоросным маслом»? 7. Какие два вида солей образует серная кислота?

9 Задание Задание Написать уравнения получения сульфата и гидросульфата натрия NaOH + H 2 SO 4 NaHSO 4 + H 2 O NaOH + H 2 SO 4 NaHSO 4 + H 2 O 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O Найдите вещества, с которыми реагирует разбавленная серная кислота Mg, Cu(OH) 2, HCl, NO, Au, CaCl 2, FeO, Na 2 O, Zn

10 Парад солей Парад солей FeSO 4 7H 2 O – железный купорос. Применяется при лечении малокровия, а так же при истощении организма. CuSO 4 5H 2 O – медный купорос. Используется в борьбе с вредителями и болезнями растений. CaSO 4 2H 2 O – природный гипс. Применяется при изготовлении различных отливочных форм и слепков с различных предметов. При переломах в хирургии используют гипсовые повязки. ZnSO 4 7H 2 O – цинковый купорос. Применяется в виде растворов как антисептическое и вяжущее средство, и при воспалительных поражениях слизистой оболочки глаза (конъюнктивитах) и гортани (ларингитах). Na 2 SO 4 10H 2 O – глауберова соль. Используется при производстве стекла, соды в медицине и ветеринарии. В заливе Кара-Богаз-Гол в воде 30% этой соли при 5 0 С она выпадает в виде белого осадка, как снег, с наступлением теплого времени соль снова растворяется. За это свойство то появляться, то пропадать ее назвали мирабилитом, что в переводе означает «удивительная соль».

11 Глава 3 «На развилке дорог» Много ли, мало ли времени прошло с тех пор, как исполнилось кислоте 18 лет, но только захотелось ей отправиться в путешествие, захотелось мир посмотреть, себя показать. Долго шла она по дороге и дошла до развилки дорог. На обочине она увидела камень, на котором было написано: Много ли, мало ли времени прошло с тех пор, как исполнилось кислоте 18 лет, но только захотелось ей отправиться в путешествие, захотелось мир посмотреть, себя показать. Долго шла она по дороге и дошла до развилки дорог. На обочине она увидела камень, на котором было написано: Направо пойдёшь – к кислотам придёшь, Направо пойдёшь – к кислотам придёшь, Налево пойдёшь – к солям попадёшь, Налево пойдёшь – к солям попадёшь, Прямо пойдёшь – свой путь найдёшь. Прямо пойдёшь – свой путь найдёшь. Задумалась кислота. Как найти правильный путь? Давайте ей поможем… Задумалась кислота. Как найти правильный путь? Давайте ей поможем…

12 Задание Задание Распознать серную кислоту среди её солей: Na 2 SO 4 ; K 2 SO 4 ; Na 2 SO 4 ; K 2 SO 4 ; Распознать серную кислоту среди других кислот: HCl; HNO 3 ; H 2 SO 4 Написать молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых распознали вещества.

13 Проверь себя! Zn 0 + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 Zn 0 + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 Zn 0 + 2H + Zn 2+ + H 2 0 Zn 0 + 2H + Zn 2+ + H 2 0 BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4 Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4

14 Глава 4 «Трудный путь» Долго шла кислота по дороге. День был жаркий и она решила отдохнуть, выпить сладкого чая. Но как только кислота дотронулась до сахара, то увидела нечто странное - сахар обуглился. Не утолив жажды, она села отдохнуть под дерево и тут же отскочила - дерево тоже обуглилось. Долго шла кислота по дороге. День был жаркий и она решила отдохнуть, выпить сладкого чая. Но как только кислота дотронулась до сахара, то увидела нечто странное - сахар обуглился. Не утолив жажды, она села отдохнуть под дерево и тут же отскочила - дерево тоже обуглилось. Это водоотнимающее свойство кислоты используют для осушения газов. При этом получаются кристаллогидраты серной кислоты(H 2 SO 4 nH 2 O ) Это водоотнимающее свойство кислоты используют для осушения газов. При этом получаются кристаллогидраты серной кислоты(H 2 SO 4 nH 2 O ) С 12 H 22 O 11 + H 2 SO 4 12C + H 2 SO 4 11H 2 O С 12 H 22 O 11 + H 2 SO 4 12C + H 2 SO 4 11H 2 O

15 Глава 5 «Ювелирный магазин» К вечеру кислота дошла до города. Первое, что она увидела, была витрина ювелирного магазина. Ей захотелось примерить украшения. Когда она надела на пальчик колечки из меди и серебра, они тут же растворились. Только изделия из золота и платины остались в неизменном виде. Почему? К вечеру кислота дошла до города. Первое, что она увидела, была витрина ювелирного магазина. Ей захотелось примерить украшения. Когда она надела на пальчик колечки из меди и серебра, они тут же растворились. Только изделия из золота и платины остались в неизменном виде. Почему?

16 Задание Задание Написать уравнения окислительно – восстановительных реакции ртути и серебра Написать уравнения окислительно – восстановительных реакции ртути и серебра с концентрированной H 2 SO 4 ; Hg H 2 S +6 O 4 Hg +2 SO 4 + S +4 O H 2 O Hg 0 – 2e - Hg +2 |1 – восстановитель S e - S +4 |1 – окислитель 2 Ag H 2 S +6 O 4 Ag 2 + SO 4 + S +4 O H 2 O Ag 0 – 1e - Ag + |2 – восстановитель S e - S +4 |1 - окислитель

17 Глава 6 «Кислота – волшебница» Глава 6 «Кислота – волшебница» Серная кислота осталась жить в городе и принесла людям много пользы. Она широко используется в народном хозяйстве. Серная кислота осталась жить в городе и принесла людям много пользы. Она широко используется в народном хозяйстве. Производство минеральных удобрений Производство минеральных удобрений Очистка нефтепродуктов Очистка нефтепродуктов Синтез красителей и лекарств Синтез красителей и лекарств Производство кислот и солей Производство кислот и солей Сушка газов Сушка газов Металлургия Металлургия

18 Но все же кислота оставалась волшебницей. В праздники она устраивала «фейерверки в цилиндре» и зажигала спиртовки без спичек. Но все же кислота оставалась волшебницей. В праздники она устраивала «фейерверки в цилиндре» и зажигала спиртовки без спичек. В основе этих опытов лежит окислительно- восстановительная реакция, в результате которой выделяется кислород. Он то и поджигает спирт в цилиндре и спиртовке. В основе этих опытов лежит окислительно- восстановительная реакция, в результате которой выделяется кислород. Он то и поджигает спирт в цилиндре и спиртовке. H 2 SO 4(конц.) + KMnO 4 K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + O 2 H 2 SO 4(конц.) + KMnO 4 K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + O 2

19 Домашнее задание 1. Составить окислительно-восстановительную реакцию, представленную на предыдущем слайде. 1. Составить окислительно-восстановительную реакцию, представленную на предыдущем слайде. 2. Решить задачу: 2. Решить задачу: Сколько выделиться 0 2 (н.у.) при взаимодействии 318г. KMnO 4 и 98г. концентрированной H 2 SO 4 Сколько выделиться 0 2 (н.у.) при взаимодействии 318г. KMnO 4 и 98г. концентрированной H 2 SO 4

20 Вот и сказки конец. Спасибо за внимание!