Золото План 1. Золото, как элемент 2. Нахождение в природе 2. Нахождение в природе 3. Получение 3. Получение 4. Физические свойства 4. Физические свойства. - презентация

1 Золото

2 План 1. Золото, как элемент 2. Нахождение в природе 2. Нахождение в природе 3. Получение 3. Получение 4. Физические свойства 4. Физические свойства 5. Химические свойства 5. Химические свойства 6. Виды золота: 6. Виды золота: 1. Самородное золото 1. Самородное золото 2. Сусальное золото 2. Сусальное золото 7. Применение золота. 7. Применение золота. 8. Старые приметы и доказательства 8. Старые приметы и доказательства

3 1. ЗОЛОТО КАК ЭЛЕМЕНТ ЗОЛОТО (лат. Aurum ), Au (читается «аурум»), химический элемент с атомным номером 79, атомная масса 196,9665. ЗОЛОТО (лат. Aurum ), Au (читается «аурум»), химический элемент с атомным номером 79, атомная масса 196,9665.

4 2. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ Содержание в земной коре 4,3·10 -7 % по массе, в воде морей и океанов менее 5·10 -6 % мг/л. Современные методы химического анализа позволяют обнаружить присутствие ничтожных количеств Au в организмах растений и животных, в винах и коньяках, в минеральных водах и в морской воде.

5 3. П ПП ПОЛУЧЕНИЕ 1.Золотоносную руду обрабатывают раствором цианида натрия NaCN. В присутствии кислорода воздуха золото переходит в раствор: 4Au + O 2 + 8NaCN + 2H 2 O = 4Na[Au(CN) 2 ] + 4NaOH 2. Полученный раствор комплекса золота обрабатывают цинковой пылью: 2Na[Au(CN) 2 ] + Zn = Na 2 [Zn(CN) 4 ] + 2AuI 3.Очищают золото растворением в царской водке: Au + HNO 3 + 4HCl = H[AuCl 4 ] + NO +H 2 O с последующим избирательным осаждением золота из раствора, например, с помощью FeSO 4.

6 4.ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СвойстваЗначение Цветжелтый Блескметаллический Твердость по шкале Мооса 2,5-3,0 Температура плавления, град.С- 19,32 г/см3 Температура кипения1046,52947 Плотность при температуре 20ºC 19,32 г/см3Температура

7 Табл.1. Цвет золота в зависимости от количества и состава примесей Доля золота, % Доля примесей, % Основной состав примесей Цвет сплава 100,00 - желтый 96,04,0Медь Желтый /красный 75,0 25,0 медь, серебро, никель; медь, серебро Желтый никель, цинк, медь; палладий, серебро, медь Белый 50,0-58,842,0-50,0 медь, серебро Красный серебро, медь Желтый серебро, медь Зеленый 37,562,5 медь, серебро Красный серебро, палладий, медь Розовый

8 5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 1. Не взаимодействует с кислородом, азотом, водородом, фосфором, сурьмой и углеродом. 2. Галогены с золотом при нагревании образуют соединения: AuF3, AuCl3, AuBr3 и AuI. Особенно легко, уже при комнатной температуре, идет реакция с хлорной и бромной водой. В быту опасность для золотых колец представляет иодная настойка – водно-спиртовый раствор иода и иодида калия: 2Au + I2 + 2KI = 2K[AuI2]. 3.Единственные кислоты, которые взаимодействуют с золотом – это селеновая, хлороводородная и с царской водкой: – селеновая – 2Au + 6HSeO4=Au 2 (SeO 4 ) + 3H 2 SeO 3 + 3H 2 O – хлорная – 2Au + 3Cl 2 + 2HCl=2H[AuCl 4 ] – «царская водка» – Au + HNO 3 + 4HCl = H[AuCl 4 ] + NO +H 2 O Соединения золота неустойчивы и в водных растворах гидролизуются, легко восстанавливаясь до металла. Заряд ионов золота в растворе всегда отрицательный.

9 4.Действуют на золото и расплавы из смеси щелочей и нитратов щелочных металлов: 2Au + 2NaOH + 3NaNO 3 = 2Na[AuO 2 ] + 2Na 2 O 5. Пероксиды натрия или бария: 2Au + 3BaO 2 = Ba[AuO2] 2 + 3BaO 6.Водные или эфирные растворы высших хлоридов марганца, кобальта и никеля: 3Au + 3MnCl 4 = 2AuCl 3 + 3MnCl 2, 7. Тионилхлорид: 2Au + 4SOCl 2 = 2AuCl 3 + 2SO2 + S 2 Cl 2, некоторые другие реагенты.

10 6.ВИДЫ ЗОЛОТА: 1. Самородное золото В природе в чистом виде золото почти не встречается, но не редки случаи самородного золота, в котором в качестве примеси содержатся медь (до 20%), палладий (от 5 до 11%), висмут (до 4%). В большинстве случаев оно содержит в виде примеси серебро (от 4 до 15%).

11 …самородок

12 2. Сусальное золото Сам термин «сусальное золото» происходит от слова «сусаль» лицо, лицевая поверхность. В России сусальное золото изготавливалось как одиночными мастерами- сусальщиками, так и на небольших фабриках.

13 Золото в экономике ЗОЛОТО, в экономике драгоценный металл; естественные свойства золота однородность, делимость, сохраняемость, портативность (большая стоимость при небольшом объеме и массе) делали его на протяжении длительных исторических периодов наиболее подходящим для роли всеобщего эквивалента, т. е. денег.

14 Золото в ювелирной промышленности Золото используется в ювелирной промышленности и стоматологии, для изготовления химической аппаратуры, в электротехнике, для изготовления стекол (окрашенных и теплоотражающих).

15 …золотые подвески

16 …золотые: пирсинг и перьевая ручка Проба сплавов золота, из которых разрешается производить ювелирные изделия, устанавливается законодательным путем и гарантируется государством, для чего изделия обязательно проходят пробирный контроль и на них накладываются оттиски пробирных клейм, цифры которых определяют пробу.

17 …золотые кубки

18 …золотые медали

19 …золотые слитки Основные характеристики золотых слитков: Производитель – аффинажный завод Valcambi SA, (Швейцария) Масса слитков – 1, 5, 10, 20, 50, 100 грамм Проба золота – 999,9 Способ защиты слитка пластиковая защитная упаковка, на оборотной стороне которой расположены красные метки (при вскрытии упаковки метки сдвигаются) Каждый слиток имеет свой идентификационный номер, совпадение номеров исключено.

20 …старые приметы и доказательства Считалось, что золото обладает не только материальной ценностью, но и мистическими свойствами. Трапеза на золотой посуде с посланником враждебного племени, например, являлась знаком примирения и клятвой верности. По старинным поверьям, если держать золото во рту, это поможет при болезнях горла и сделает запах изо рта приятным. Наукой доказано, что в крови каждого человека содержится золото. Конечно, концентрация его в организме чрезвычайно мала, но врачи-гомеопаты утверждают, что и в таких количествах металл физиологически активен.