3. Химическая связь. Почему образуется связь Природа химической связи – электростатическое взаимодействие (+ и –) е в связывающей области е в разрыхляющей. - презентация

1 3. Химическая связь

2 Почему образуется связь Природа химической связи – электростатическое взаимодействие (+ и –) е в связывающей области е в разрыхляющей области 2 атома Н labstend.ru

3 Типы связей Ионная металл + неметалл Ковалентная полярная неметалл + неметалл Ковалентная неполярная Где граница? HF ЭО = 4,0-2,1 = 1,9 CaBr 2 ЭО = 2,7-1,0 = 1,7 + – ++ – – + + – –

4 Ионная связь Ненаправленность Ненасыщаемость Термины: Энергия кристаллической решетки – энергия, выделяющаяся при образовании 1 моля кристалла из газообразных ионов. Ионный радиус + + – – – – –– – NaCl

5 Прочность ионных решеток Прочность кристаллической решетки проявляется в: 1) температурах плавления 2) растворимости 3) химической активности/инертности

6 Прочность ионных решеток Прочность кристаллической решетки обуславливается: 0) типом решетки (упаковкой) 1) зарядами ионов 2) радиусами ионов 3) соотношением радиусов

7 Ковалентная связь Направленность Насыщаемость Термины: Энергия связи – энергия, выделяющаяся при образовании 1 моля связей Длина связи – расстояние между ядрами связанных атомов Валентный угол – угол между воображаемыми линиями, проходящими через центры связанных атомов Кратность связи – число электронных пар, осуществляющих связь

8 Атомные решетки Ковалентная связь по всему кристаллу твердые, тугоплавкие, нерастворимые Химическая активность/инертность: белый фосфор: 40 о С красный фосфор: 260 о С черный фосфор: 490 о С

9 Молекулярные решетки За счет чего молекулы связаны между собой? Ван-дер-Ваальсовы силы – любые силы межмолеку- лярного взаимодействия Н 2 О – диполь-дипольное I 2 – дисперсионное I2I2 H2OH2O

10 Прочность молекулярных решеток Прочность молекулярной решетки зависит от: 1) упаковки форма молекул 2) силы взаимодействия а) полярность молекул, б) размер молекул Т пл НЕ зависит от массы! Газы легкие (Н 2 ) и тяжелые (Xе) Жидкости легкие (HF) и тяжелые (Hg, Mn 2 O 7 ) Твердые в-ва легкие (Н 2 О) и тяжелые (С 288 Н 576 )

11 Влияние полярности HCl T пл = -114 о С, РН 3 T пл = -134 о С НООС-СООН твердая T пл = 190 о С, СН 3 СООН жидкая T пл = 17 о С Влияние размера неполярной молекулы бутан -138 о, гексан -95 о, октан -57 о, декан -30 о SiH o, GeH o, SnH º Влияние формы молекулы н-гексан -95 о, 2-метилпентан -154 о бензол 5 о, толуол -95 о Прочность молекулярных решеток

12 Аномалии Т пл Т кип

13 Водородная связь F, O, N для дикарбоновых кислот

14 Растворимость молекулярных кристаллов Подобное – в подобном HCl 500 л/1 л воды, NH л/ 1 л воды

15 Металлическая связь Валентные электроны атомов металлов слабо связаны с ядром На внешнем электронном уровне мало электронов и много свободных орбиталей Внешние электроны легко переходят на свободные орбитали соседних атомов Электроны перемещаются по кристаллической решетке

16

17

18 labstend.ru

19 Аномалии Т кип