Кислоты в свете теории электролитической диссоциации (ТЭД), 8 класс Преподаватель химии МАОУ «СОШ 1» г. Березники Корепанова Р.А. - презентация

1 Кислоты в свете теории электролитической диссоциации (ТЭД), 8 класс Преподаватель химии МАОУ «СОШ 1» г. Березники Корепанова Р.А.

2 Цели урока Вспомнить понятие о кислотах, как о классе электролитов; Рассмотреть классификацию кислот по различным признакам; Охарактеризовать общие свойства кислот в свете ионных представлений; Научиться пользоваться электрохимическим рядом напряжений металлов и таблицей растворимости для прогнозирования возможных химических реакций;

3 План урока I. Состав и классификация кислот; II. Ионные уравнения реакций на примере химических свойств кислот;

4 Определение (понятие) Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка: HCL Н + СL НРО Н+ НРО НРО Н + НРО² НРО² Н + РО³

5 Задание Выберите формулы кислот: КNО НО НСО NаНSО NаОН НF Са(ОН) Мg(НСО) НSО Аl(NО) СuОН НМnО ВаОНСl РО НNО

6 Ответ КNО НО НСО NаНSО NаОН НF Са(ОН) Мg(НСО) НSО Аl(NО) СuОН НМnО ВаОНСl РО НNО

7 Задание 1 I вариант 1)Используя содержание таблицы, дайте характеристику соляной (хлороводородной) кислоты. II вариант 1)Используя содержание таблицы, дайте характеристику угольной кислоты.

8 Ответ I вариант (НСl) Бескислородная; Одноосновная; Растворимая; Летучая; Сильная; Стабильная; II вариант (НCО) Кислородная; Двухосновная; Растворимая; Летучая; Слабая; Нестабильная;

9 Задание 2 Выберите название кислоты, соответствующей следующему описанию I вариант Кислородная, трёхосновная, растворимая, стабильная, нелетучая; А) кремневая; Б) азотистая; В) фосфорная; Г) угольная; II вариант Бескислородная, слабая двухосновная, растворимая, летучая; А) сероводородная; Б) угольная; В) соляная; Г) азотная;

10 Задание 3 Установите соответствие между названием кислоты и её признаками I вариант А) сероводородная; Б) серная; В) сернистая; Г) кремневая; 1)кислородная, не растворимая в воде; 2)двухосновная, сильная, стабильная; II вариант А) бромоводородная; Б) сернистая; В) фосфорная; Г) азотистая; 1)нестабильная, кислородная, двухосновная, растворимая; 2)сильная, бескислородная, одноосновная;

11 Ответ I вариант Задание 1 – В (фосфорная); Задание 2 – Г1; Б2; II вариант Задание 1 – А (сероводородная); Задание 2 – Б1; А2;

12 Химические свойства кислот 1)Реакция нейтрализации: кислота + основание соль + вода (реакция обмена)

13 2NаОН + НSО NаSО + 2НО 2Nа + 2ОН + 2Н + SО² 2Nа + SО² + 2НО Н + ОН НО 3НСl + Fе(ОН) FеCl + 3НО 3Н + 3Сl + Fе(ОН) Fе³ + 3Cl + 3НО 3Н + Fе(ОН) Fе³ + 3НО НSО + Ва(ОН) ВаSО + 2НО 2Н + SО² + Ва² + 2ОН ВаSО + 2НО

14 2)Взаимодействие кислот с оксидами металлов: кислота + оксид металла соль + вода (реакция обмена) СuО + НSО ° CuSО + НО СuО + 2Н + SО² ° Cu²+ SО² + НО СuО + 2Н ° Cu² + НО FеО + 6НСl 2FеСl + 3НО FеО + 6Н + 6Сl 2Fе³ + 6Сl + 3НО FеО + 6Н 2Fе³ + 3НО

15 3)Взаимодействие кислот с металлами: кислота + металл соль + водород (реакция замещения) Условия протекания реакций: 1) Металл в электрохимическом ряду напряжений металлов должен находится до водорода: Zn + 2НСl ZnCl + Н Zn° + 2Н + 2Сl Zn² + 2Сl + Н° Zn° + 2Н Zn² + Н° 2) В результате реакции должна получиться растворимая соль: Pb + НSО = РbSО + Н

16 3) Нерастворимые кислоты (кремневая) не вступают в реакции с металлами: НSiО + Мg 4)Концентрированный и разбавленный растворы серной кислоты, а также раствор азотной кислоты любой концентрации взаимодействую с металлами по другой схеме.

17 3)Взаимодействие кислот с солями: кислота + соль новая кислота + новая соль (реакция обмена) КСО + 2НNО 2КNО + СО + НО 2К + СО² + 2Н + 2NО 2К+ 2NО + СО + НО СО² + 2Н СО + НО СаСО + 2НСl СаСl + СО + НО СаСО + 2Н + 2Сl Са²+ 2Сl + СО + НО CаСО + 2Н Са² + СО + НО

18 Качественная реакция на SО² (сульфат-ион) ВаСl + НSО ВаSО + 2НСl Ва² + 2Сl + 2Н + SО² ВаSО + 2Н + 2Сl Ва² + SО² ВаSО Сульфат бария (ВаSО) – белый осадок, не растворимый в азотной кислоте.

19 Качественная реакция на Сl (хлорид-ион) АgNО + НСl АgCl + НNО Аg + NО + Н + Сl АgCl + Н + NО Аg + Сl АgCl Хлорид серебра (АgCl) – белый творожистый осадок, не растворимый в азотной кислоте.

20 Итоги 1. Классификация кислот; 2. Типичные химические свойства кислот; 3. Условия протекания типичных реакций кислот;

21 I вариант Допишите уравнения реакций, отражающие химические свойства кислот: HNО + СuО Fе(ОН) + НСl HSO + Mg НРО + NаОН SO + HSiO НСl + MgO CаСО + НNО Hg + НВr II вариант C какими из перечисленных веществ взаимодействует серная кислота. Составьте уравнения возможных реакции. SiO; LiOH; Ва(NO); НСl; КО; NаSiО; Zn(ОН) LiNO; Закрепление

22 Ответ I вариант HNО + СuО Cu(NO) + НО Fе(ОН) + 2НСl FeCl + 2НО HSO + Mg МgSO + H НРО + 3NаОН NaPO + 3HO SO + HSiO 2НСl + MgO MgCl + HO CаСО + 2НNО Ca(NO) + СО + НО Hg + НВr II вариант НSO + SiO НSO + 2LiОН LiSO + 2HO НSO + Ba(NO) BaSO + 2HNO НSO + HCl НSO + KO KSO + HO НSO + NaSiO NaSO + HSiO НSO + Zn(OH) ZnSO + 2HO НSO + LiNO

23 Дополнительное задание Запишите молекулярные и ионные уравнения практически осуществимых реакций, протекающих между: магнием и соляной кислотой; оксидом бария и азотной кислотой; медью и фосфорной кислотой; нитратом калия и серной кислотой; оксидом лития и бромоводородной кислотой; гидроксидом железа (II) и азотистой кислотой; сульфитом натрия и соляной кислотой;

24 Ответ Mg + 2HCl MgCl + H Mg° + 2H + 2Cl Mg² + 2Cl + H Mg° + 2H Mg² + H° BaO + 2HNO Ba(NO) + HO BaO + 2H + 2NO Ba² +2NO + HO BaO + 2H Ba² + HO Cu + HPO 2KNO + HSO

25 LiO + 2HBr 2LiBr + HO LiO + 2H + 2Br 2Li + 2Br + HO LiO + 2H 2Li + HO Fe(OH) + 2HNO Fe(NO) + 2HO Fe(OH) + 2H + 2NO Fe² + 2NO + 2HO Fe(OH) + 2H Fe² + 2HO NaSO + 2HCL 2NaCl + SO + HO 2Na + SO² + 2H + 2CL 2Na + 2Cl + SO + HO SO² + 2H SO + HO

26 Литература О.С.Габриелян, Т.В.Смирнова методическое пособие «Изучаем химию» 8 класс. – Москва: «Блик и К°», Е.П. Ким «Рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С.» - Саратов: «Лицей», О.С.Габриелян, А.В.Яшукова «Рабочая тетрадь» - Москва «Дрофа» О.С.Габриелян «Настольная книга учителя 8 класс».