Составила: Миронюк Ирина Владимировна, учитель химии Центр развития педагогических инициатив «Конкурс педагогического мастерства» - презентация

1

2 Составила: Миронюк Ирина Владимировна, учитель химии Центр развития педагогических инициатив «Конкурс педагогического мастерства»

3 " Педагогическое мастерство " 1. Познакомить учащихся с новой спецификацией экзаменационной работы государственной (итоговой ) аттестации. 2. Помочь учащимся в поэтапном освоении и успешной сдачи экзамена (ГИА) по химии за курс основной школы. 3. Создание электронного банка тестов для подготовки к ГИА по химии 1. Познакомить учащихся с новой спецификацией экзаменационной работы государственной (итоговой ) аттестации. 2. Помочь учащимся в поэтапном освоении и успешной сдачи экзамена (ГИА) по химии за курс основной школы. 3. Создание электронного банка тестов для подготовки к ГИА по химии

4 " Педагогическое мастерство " Для перехода к следующему вопросу воспользуйтесь управляющей кнопкой Для перехода к предыдущему вопросу воспользуйтесь управляющей кнопкой Для проверки ответа нажмите на кнопку Периодическая система Д. И. Менделеева Таблица растворимости кислот, солей и оснований в воде Для возврата к предыдущему слайду ОТВЕТ ТМ ТР

5 " Педагогическое мастерство " На выполнение работы отводится 140 минут 1)Блок «А» содержит 15 вопросов (А1-А15) базового уровня. Вопросы оцениваются в 1 балл за верное решение. 2)Блок «В» содержит 4 вопроса (В1-В4), на которые необходимо дать краткий ответ. Вопросы оцениваются в 2 балла. Блок «С» задания (С1-С3)- задания с развёрнутым ответом. Вопрос С1 оценивается а 3 балла, вопросы С2, С4 (химический эксперимент)- 3 балла, вопрос С3- 4 балла. Общая сумма баллов- 36. На выполнение работы отводится 140 минут 1)Блок «А» содержит 15 вопросов (А1-А15) базового уровня. Вопросы оцениваются в 1 балл за верное решение. 2)Блок «В» содержит 4 вопроса (В1-В4), на которые необходимо дать краткий ответ. Вопросы оцениваются в 2 балла. Блок «С» задания (С1-С3)- задания с развёрнутым ответом. Вопрос С1 оценивается а 3 балла, вопросы С2, С4 (химический эксперимент)- 3 балла, вопрос С3- 4 балла. Общая сумма баллов- 36. Инструкция для участников ГИА

6 нет да нет " Педагогическое мастерство " 1) алюминия 2) бора 3) азота 4) бериллия ОТВЕТ +Z+Z А1. На приведённом рисунке изображена модель атома ТМТМ ТР

7 " Педагогическое мастерство " 2) SnO 2 SiO 2 CO 2 1) SO 3 P 2 O 5 SiO 2 3) P 2 O 5 SO 3 Cl 2 O 7 4) P 2 O 5 N 2 O 5 As 2 O 5 ДА НЕТ ОТВЕТ ТМТМ ТР

8 " Педагогическое мастерство " 1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) металлическая НЕТ ОТВЕТ ДА ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ ТМТМ ТР

9 " Педагогическое мастерство " 1. PH 3 2. H 3 PO 4 3. Ca 3 P 2 4. PH 4 Cl НЕТ ОТВЕТ ДА ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ ТМТМ ТР

10 " Педагогическое мастерство " 1. SO 2 и H 2 S 2. N 2 O и HNO 3 3. CO 2 и CH 4 4. BeO и Be(OH) 2 НЕТ ДА ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ ТМТМ ТР

11 НЕТ " Педагогическое мастерство " НЕТ 1. NaI + Pb(NO 3 ) 2 2. Cu + O 2 3. С + H 2 SO 4 (конц) 4. Fe 2 O 3 + CO ДА ОТВЕТ ТМТМ ТР

12 " Педагогическое мастерство " 1. растворение осадка 2. образование осадка 3. появление запаха 4. выделение газа НЕТ ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ ДА ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ ТМТМ ТР

13 " Педагогическое мастерство " 1. KCl и Na 2 S 2. Ca(NO 3 ) 2 и K 3 PO 4 3. H 2 SO 4 и Zn(NO 3 ) 2 4. CuSO 4 и NaCl ДА НЕТ ОТВЕТ ТМТМ ТР

14 " Педагогическое мастерство " 1. оксидом серы (IV) 2. гидроксидом натрия 3. серной кислотой 4. сульфатом калия ДА НЕТ ОТВЕТ ТМТМ ТР

15 " Педагогическое мастерство " 1. K 2 O и SiO 2 2. Al 2 O 3 и SO 2 3. FeO и SiO 2 4. Na 2 O и CO 2 ДА НЕТ ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ ТМТМ ТР

16 " Педагогическое мастерство " 1. только HCl 2. HCl и Al(OH) 3 3. HCl, Al(OH) 3 и Fe 4. все приведённые вещества ДА ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ ТМТМ ТР

17 " Педагогическое мастерство " 1. серебро 2. ртуть 3. сера 4. магний ДА ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ ТМТМ ТР

18 " Педагогическое мастерство " 1. А – HCl, Б – Zn 2. А – H 2 O, Б – Na 2 CO 3 3. А – HCl, Б – CaCO 3 4. А – NH 4 Cl, Б – NaOH используют соответственно вещества А и Б, которыми являются: ДА ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ ТМТМ ТР

19 " Педагогическое мастерство " 1. Zn и AgNO 3 2. ZnSO 4 и (NH 4 ) 2 SO 4 3. Ba(NO 3 ) 2 и Ag 4. HCl и NaOH да ОТВЕТ нет ОТВЕТ нет ОТВЕТ нет ОТВЕТ ТМТМ ТР

20 " Педагогическое мастерство " 1. 50,6% 2. 23,3% 3. 16,8% 4. 7,8% да ОТВЕТ нет ОТВЕТ нет ОТВЕТ нет ОТВЕТ ТМТМ ТР

21 " Педагогическое мастерство " 1. уменьшается число протонов в ядре атома 2. уменьшается число электронов во внешнем электронном слое 3. увеличивается радиус атомов 4. усиливаются металлические свойства простых веществ 5. ослабевает основный характер высших оксидов 1 5 верно 2 4 ошибка 3 5 ошибка ошибка ТМТМТР

22 " Педагогическое мастерство " 3 1. молекула содержит шесть атомов углерода 2. является предельным углеводородом 3. атомы углерода в молекуле соединены тройной связью 4. характерны реакции присоединения 5. вступает в реакцию с хлором 2 5 верно ошибка ошибка ошибка ошибка 4 5 ТМТМ ТР

23 " Педагогическое мастерство " 3 4 СХЕМА РЕАКЦИИИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ А) FeCl 3 + HI FeCl 2 + I 2 + HCl1) Э 0 Э 1 Б) FeCl 2 + Cl 2 FeCl 3 2) Э 1 Э 0 В) HCl + PbO 2 PbCl 2 + Cl 2 + H 2 O3) Э +2 Э +3 4) Э +3 Э +2 5) Э +4 Э ТМТМТР

24 " Педагогическое мастерство " ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ А) O 2 1) HCl(р-р), C Б) Fe 2 O 3 2) СО, С 2 Н 4 В) K 2 CO 3 3) H 2 O, (NH 4 ) 2 SO 4 4) СaCl 2, HCl(р-р) ТМТМ ТР

25 " Педагогическое мастерство " ТМТМ 1) Составлен электронный баланс: S ē S –2 1 2I –1 – 2ē I ) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции: 8HI + H 2 SO 4 = 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O 3) S +6 -окислитель I -1 - восстановитель ОТВЕТ ТР

26 " Педагогическое мастерство " 1) Рассчитаем массу Cu(NO 3 ) 2 в растворе m в-ва = ωm р-ра /100% m(Cu(NO 3 ) 2 )=20018,8/100=37,6 (г) 2)Рассчитаем количество вещества Cu(NO 3 ) 2 n(Cu(NO 3 ) 2 =m/M n(Cu(NO 3 ) 2 =37,6 г./189 г/моль=0,2 моль 3) Составим уравнение реакции Cu(NO 3 ) 2 +Na 2 S=CuS+2NaNO 3 По уравнению n (CuS)=n(Cu(NO 3 ) 2 )=0,2 моль 4) Найдём массу CuS m(CuS)=0,2 моль*96 г/моль=19,2 г Ответ: m (СuS)=19,2 г. ОТВЕТ ТМТМ ТР

27 " Педагогическое мастерство " (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его 1) Fe или CuSO 4 FeSO 4 Fe(OH) 2 2) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 3) FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4 4) Fe OH – = Fe(OH) 2 ОТВЕТ ТМТМ ТР

28 " Педагогическое мастерство " 1) Выделяется красный осадок металлической меди и изменяется цвет раствора ( исчезает голубая окраска раствора ); 2) Выпадает серо - зелёный осадок ; 3) в основе проведённого эксперимента лежит окислительно - восстановительная реакция замещения катиона менее активного металла (Cu 2+ ) более активным металлом ( железом ), а также реакция ионного обмена между солью и щёлочью, протекающая за счёт выпадения осадка. ОТВЕТ ТМТМ ТР

29 " Педагогическое мастерство " 1. Открытый банк заданий ГИА по химии-2014 г. html 2. Таблица растворимости кислот, солей и оснований в воде.

30 " Педагогическое мастерство " периоды Г р у п п ы э л е м е н т о в IIIIIIIVVVIVII VIII I H 1 1,007 водород (H)(H)Нe гелий II Li Водород Be Бериллий В 5 10,811 Бор С 6 12,011 Углерод N Азот О 8 15,999 Кислород F Фтор Ne Неон III Na Натрий Mg Магний Al Алюминий Si Кремний P Фосфор S Сера Cl Хлор Ar Аргон IV К 19 39,102 Калий Ca Кальций 21 Sc Скандий 22 Тi Титан 23 V Ванадий 24 Cr Хром 25 Mn Марганец 26 Fe Железо 27 Co Кобальт 28 Ni Никель 29 Cu Медь 30 Zn Цинк Ga Галлий Ge Германий As 33 74,921 Мышьяк Se 34 78,96 Селен Br 35 79,904 Бром Kr 36 83,80 Криптон V Rb Рубидий Sr Стронций 39 Y Иттрий 40 Zr Цирконий 41 Nb Ниобий 42 Mo Молибден 43 Tc [99] Технеций 44 Ru Рутений 45 Rh Родий 46 Pb Палладий 47 Ag Серебро 48 Cd Кадмий In Индий Sn Олово Sb Сурьма Te Теллур I ,904 Йод Xe Ксенон VI Cs Цезий Ba Барий 57 La* Лантан 72 Hf Гафний 73 Ta Тантал 74 W Вольфрам 75 Re Рений 76 Os Осмий 77 Ir Иридий 78 Pt Платина 79 Au Золото 80 Hg Ртуть Tl Таллий Pb Свинец Bi Висмут Po 84 [210] Полоний At Астат Rn 86 [222] Радон VII Fr 87 [223] Франций Ra 88 [226] Радий 89 Ac** [227] Актиний 104 Rf [261] Резерфордий 105 Db [262] Дубний 106 Sg [263] Сиборгий 107 Bh [262] Борий 108 Hs [265] Хассий 109 Mt [266] Мейтнерий

31 " Педагогическое мастерство "