Химические уравнения 8 класс Е.А. Соловова, учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ15 г. Балашов,2011. - презентация

1

2 Химические уравнения 8 класс Е.А. Соловова, учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ15 г. Балашов,2011

3 Физические Химические

4 Укажите химические явления: а) Распространение запаха духов; б) Ржавление железа; в) Испарение воды; г) Получение сахарной пудры из кристаллов сахара; д) Гниение растительных остатков; е) Почернение серебряных изделий.

5 Проверьте себя Примеры химических явлений: б) Ржавление железа; д) Гниение растительных остатков; е) Почернение серебряных изделий. Ответьте на вопрос: как вы определили, что данные явления - химические?

6 О каком явлении говорится в пословице? «Вода камень точит» «Железо ржа поедает, а сердцу печаль изнуряет» «Дождик вымочит, а красное солнце высушит» «Исподволь и сырые дрова загораются» «От одного порченого яблока целый воз загнивает»

7 Перечислите признаки, характеризующие предлагаемые химические явления Гашение соды уксусной кислотой Скисание молока Гниение яичного белка Горение дров

8 Химические явления

9

10 Изменяется ли масса веществ в химических реакциях? Закон сохранения массы – стр.139

11 Закон сохранения массы веществ Химические уравнения составляются на основании закона сохранения массы веществ, открытого М.В.Ломоносовым в 1756 г.: М.В.Ломоносовым «Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате её.»

12

13 Ломоносов Михаил Васильевич (8/ года - 4/ года) - гениальный русский ученый во многих отраслях знаний, поэт, просветитель, один из самых выдающихся светил мировой науки. Родился в семье крестьянина в деревне Денисовка. В 1730 он приходит пешком в Москву, где получает образование в Славяно-греко-латинской академии. В начале 1736 года как один из лучших студентов Ломоносов был направлен в университет при Петербургской академии наук, а осенью того же года – в Германию, где он изучает философию, физику, химию, минералогию. В 1752 он пишет на латинском языке "Введение в истинную физическую химию". Первым сочинением Ломоносова, касавшимся проблем языка, было написанное еще в Германии Письмо о правилах российского стихотворства (1739, опубликовано в 1778). Его перу принадлежат две трагедии - "Тамара и Селим" (1750) и "Демофонт" (1752), "История Российская", публицистические работы.

14 Понятие о химическом уравнении Число атомов химических элементов до реакции и после неё, остаётся неизменным, а значит, их общая масса тоже не изменяется. На основании Закона сохранения массы веществ составляются уравнения химических реакций.

15 Понятие о химическом уравнении. Химическое уравнение – это условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.

16 Правила составления уравнений химических реакций. В левой части уравнения пишутся формулы веществ, вступающих в реакцию (исходные вещества), в правой –формулы получившихся веществ (продукты реакции). Затем на основании закона сохранения массы веществ начинают уравнивать атомы. Число атомов каждого химического элемента в правой части должно равняться числу атомов этого же элемента в левой части. Уравнивание атомов производится с помощью подбора коэффициентов – чисел, которые выставляют перед формулами.

17 Фосфор взаимодействует с кислородом. При этом образуется оксид фосфора (V) P + O 2 = P 2 O 5

18 =PO2O2 +P2O5P2O5 10 Химические уравнения

19 = P O2O2 +P2O5P2O5 10 :5=2 :2=5 5 2 Химические уравнения

20 =PO2O2 +P2O5P2O5 10 :5=2 :2= :4=14:1=4 4 Химические уравнения

21 Правила составления уравнений химических реакций. 1. Составим уравнение реакции горения углерода: 1. С + О 2 2. С + О 2 CO атом С + 2 атома О 1 атом С и 2 атома О

22 Правила составления уравнений химических реакций. 2. Реакция разложения оксида ртути. 1. HgO 2. HgO Hg + O атом Нg и 1 атом О 1 атом Нg + 2 атома О 4. 2HgO Hg + O атома Нg и 2 атома О 1 атом Нg + 2 атома О 6. 2HgO 2Hg + O 2