ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА V ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ

В главной подгруппе (подгруппе азота) расположены N, P, As, Sb, Bi. Элементы имеют следующие электронные формулы: 7N 1s22s22p37N 1s22s22p3 15 P1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 0 33 As 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 4d 0 51 Sb 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 3 5d 0 83 Bi …………4f 14 5d 10 6s 2 6p 3 6d 0

Типичные представители N, P – типичные неметаллы As, Sb – амфотерны Bi – преобладают металлические свойства. Восстановительные свойства нейтральных атомов усиливаются от N к Bi, и в этой последовательности ослабевают неметаллические свойства. У Sb – в равной степени выражены металлические свойства и свойства неметаллов.

Водородные соединения От N к Bi растет устойчивость соединений со с.о. = - 3. С водородом элементы V группы образуют соединения типа ЭН 3 : NH 3 – аммиак; PH 3 – фосфин; AsH 3 - арсин. Водородные соединения проявляют восстановительные свойства. Наиболее сильный восстановитель – BiH 3.

Кислоты Способны образовывать кислородосодержащие соединения, в которых имеют с.о. = +3 и +5. HNO 2 HNO 3 H 3 PO 3 H 3 PO 4 Bi(OH) 3 НBiO 3 NaBiO 3 Основные свойства молекул (т.е. свойства оснований) увеличиваются по мере изменения электроотрицательности и увеличения радиусов атомов. Все кислоты со с.о.=+5 являются сильными окислителями, кроме H 3 PO 4

Азот и его свойства Получение и физические свойства: Азот - распространенный элемент: 4/5 атмосферного воздуха состоит из азота, поэтому в промышленности его получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. В лаборатории можно получить из солей при нагревании или В 1 л H 2 O растворяется 23 мл азота и 330 мл O 2

Химические свойства Связь между атомами азота в его молекуле очень прочная, ковалентная неполярная, поэтому молекула малореакционноспособная. При н.у. азот вступает в реакцию только с литием. катализаторы: Fe, Al 2 O 3 электрический разряд Т С, или искровой разряд эл. разряд с.о.(N) = +3 нитриды, в них с.о. (N) = -3.

разложение оксида ртути перегонка жидкого воздуха разложение бертолетовой соли разложение нитрата аммония ВОПРОС 1 ВОПРОС 2 Промышленный способ получения азота Место нахождения газообразного азота воздух, море, почва воздух, море воздух воздух, море, почва, растения и животные

П О Д У М А Й Е Щ Ё ! ! ! ВЕРНУТЬСЯ К ВОПРОСУ

В Е Р Н О ! ! ! ПЕРЕЙТИ К ВОПРОСАМ

В Е Р Н О ! ! ! СЛЕДУЮЩИЙ СЛАЙД

Аммиак В обычных условиях – бесцветный газ, с резким запахом (запах «нашатыря»); сжижается при -33,4 0 С и затвердевает при -77,7 0 С. Молекула аммиака имеет форму пирамиды, в жидком аммиаке молекулы NH 3 связаны водородными связями, обусловливая тем самым аномально высокую температуру кипения. Полярные молекулы NH 3 очень хорошо растворимы в воде (700 объемов NH 3 в одном объеме H 2 O) – лучше, чем любой другой газ.

Получение Для получения аммиака в лабораторных условиях обычно нагревают смесь хлорида аммония и гидроксида кальция: Действие щелочей на соли аммония – качественная реакция на обнаружение ионов аммония. Продукты взаимодействия аммиака с кислотами представляют собой соли аммония. Все аммонийные соли растворимы в воде и при этом гидролизуются. Соли аммония термически неустойчивы и при нагревании разлагаются.

Свойства Азот в аммиаке имеет наименьшую степень окисления и поэтому проявляет только восстановительные свойства. Так, например, при горении аммиака образуются азот и вода: В присутствии катализатора аммиак может окисляться и до оксида азота NO: При нагревании аммиак с оксидами тяжелых металлов, галогенами, пероксидом водорода образуется молекулярный азот:

Соли аммония При взаимодействии аммиака с кислотами образуются соли аммония, которые при нагревании разлагаются: При действии щелочей на соли аммония выделяется аммиак, например: Эта реакция может служить лабораторным способом получения аммиака, а также качественной реакцией на соли аммония.

Взаимодействие со щелочами взаимодействие со щелочами, разложение при нагревании ВОПРОС 1 ВОПРОС 2 Качественная реакция на соли Признак, по которому обнаруживают аммиак: Взаимодействие со щелочами, разложение при нагревании, реакции по анионам запах, посинение лакмуса запах Запах, посинение лакмуса, белый дым с HCl (конц), обесцвечивание фенолфталеина Запах, посинение лакмуса, белый дым с HCl (конц)

П О Д У М А Й Е Щ Ё ! ! ! ВЕРНУТЬСЯ К ВОПРОСУ

В Е Р Н О ! ! ! ВЕРНУТЬСЯ К ВОПРОСУ

В Е Р Н О ! ! ! СЛЕДУЮЩИЙ СЛАЙД

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА V ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ