Протолиз воды H 2 O = H + + OH - 2H 2 O = H 3 O + + OH - = 1, Из 554 млн. молекул распадается 1

Kw =[H + ][OH - ] = в нейтральной среде [H + ] = [OH - ] = моль/л в кислой среде [H + ] > [OH - ][H + ] >10 -7 моль/л в щелочной среде [H + ] < [OH - ][H + ] < моль/л Ионное произведение воды (При 25 °С) m (1 л H2O при 25 °С) = 997 г (H2O) = 55,37 моль

Водородный показатель pH = - lg [H + ] Сёрен Сёренсен ( ) pH>7 - щелочная среда pH<7 - кислотная среда pH=7 - нейтральная среда

Определите рН раствора HCl при концентрации 0,1 моль/л, допуская = 100%. HCl = H + + Cl - 0,1 моль/л 0,1 моль/л 0,1 моль/л [H + ] = 0,1 моль/л pH = - lg 0,1 = - lg = 1 pOH = 14 – 1 = 13

Соотношение рН и рОН pH pOH [H + ] [OH - ] Щ е л о ч н а я К и с л а я Нейтр.

рН некоторых систем Система Значение рН Дождевая вода 5,5 - 6,0 Морская вода 8,0 0,5 Торфяная вода 4,5 1,0 Сок яблочный 3,5 1,0 Сок лимонный 2,5 0,5 Кровь человека 7,35 0,08 Молоко 6,6 6,9 Слюна 6,35 – 6,85 Желудочный сок 1,0 – 2,0 Моча 4,8 – 8,0

Кислотно-основные индикаторы Индикатор Интервал перехода окраски (рН) Окраска протонированной формы Окраска непротонированной формы Метиловый фиолетовый 0,1 – 0,5 Желтая Зеленая 1,0 - 1,5 Зеленая Синяя 2,0 - 3,0 Синяя Фиолетовая Тимоловый синий 1,2 - 2,8 Красная Желтая 8,0 - 9,6 Желтая Синяя Тропеолин 00 1,3 - 3,0 Красная Желтая Метиловый оранжевый 3,1 - 4,4 Красная Желто-оранжевая Лакмус 5,0 - 8,0 Красная Синяя Бромтимоловый синий 6,0 - 7,6 Желтая Синяя Фенолфталеин 8,0 - 10,0 Бесцветная Красно-фиолетовая Тимолфталеин 9,4 - 10,6 Бесцветная Голубая

Измерение pH рН-метр Универсальный индикатор

Гидролиз солей CO HOH HCO OH - Zn 2+ + HOH ZnOH + + H + H 2 O H + + OH - Гидролиз солей – обменная реакция солей с водой, в результате которой происходит смещение равновесия диссоциации воды CH 3 COO - + H + CH 3 COOH CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH -

Соли слабого основания и сильной кислоты NH 4 Cl, AlCl 3, Zn(NO 3 ) 2, Fe 2 (SO 4 ) 3 NH 4 Cl + H 2 O NH 4 Cl + H 2 O NH Cl - + HOH NH Cl - + HOH NH 4 OH + Cl - + H + NH H 2 O NH 4 OH + H + NH H 2 O NH 3 H 2 O + H + NH 3 H 2 O + HCl AlCl 3 + H 2 O AlCl 3 + H 2 O Al Cl - + HOH Al Cl - + HOH AlOH Cl - + H + Al 3+ + H 2 O AlOH 2+ + H + AlOHCl 2 + HCl Гидролиз по катиону. рН < 7

Соли сильного основания и слабой кислоты Na 2 CO 3, K 3 PO 4, CH 3 COONa CH 3 COONa + H 2 O CH 3 COONa + H 2 O CH 3 COO - + Na + + HOH CH 3 COO - + Na + + HOH CH 3 COOH + Na + + OH - CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH - CH 3 COOH + NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O Na 2 CO 3 + H 2 O 2Na + + CO HOH 2Na + + HCO OH - CO HOH HCO OH - NaHCO 3 + NaOH Гидролиз по аниону. рН > 7

Соли слабого основания и слабой кислоты CH 3 COONH 4, NH 4 CN, NH 4 NO 2, (NH 4 ) 3 PO 4 NH 4 NO 2 + H 2 O NH 4 NO 2 + H 2 O NH NO HOH NH NO HOH NH 4 OH + HNO 2 Реакция среды? K a (HNO 2 ) = K b (NH 3 H 2 O) = 1, pH < 7 Гидролиз и по аниону, и по катиону рН зависит от соотношения сил электролитов NH 3 H 2 O + HNO 2

Соли сильного основания и сильной кислоты NaCl + H 2 O NaCl + H 2 O Na + + Cl - + HOH Na + + Cl - + HOH Гидролизу не подвергаются NaCl, K 2 SO 4, Ba(NO 3 ) 2, CaBr 2

Взаимное усиление гидролиза 2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 = Al 2 (CO 3 ) 3 + 6NaCl 2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = = 2Al(OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl 2Al CO H 2 O =2Al(OH) 3 + 3CO 2 2Al CO H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3CO 2 При взаимодействии солей слабых летучих многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований

Спасибо за внимание!

И.А. Каблуков занимается со студентами-стахановцами