Аммиак Подготовила: Курнатова Елизавета, Ученица 7 Б класса МБОУ СОШ 19 Проверила: Учитель химии Главацкая Л. И.

Аммиак это бесцветный газ с очень резким запахом.

Строение молекулы аммиака NH

Схема строения азота: +7 е) ) 2 5 Электронная формула: 1s 2 2s 2 2p 3

Образование ковалентной полярной связи в молекуле аммиака

Физические свойства

Получение аммиака в лаборатории (NH 4 ) 2 SO 4 + Ca(OH) 2 = 2NH 3 + CaSO 4 + 2H 2 O

Химические свойства Качественная реакция на аммиак

Химические свойства Аммиак способен вступать в реакции присоединения: 1) Реакция с водой В этой реакции образуется гидроксид аммония, который проявляет основные свойства (они были показаны в видео). NH 3 +H 2 O = NH 4 OH Или NH 3 +HOH = NH 4 + +OH NH 4 + существует только в водных растворах, по своим свойствам напоминает основания: он легко вступает в реакции с кислотами с образованием солей. 2) Реакции с кислотами NH 3 +HCl = NH 4 Cl NH 3 +H 2 SO 4 = NH 4 SO 4

2) Аммиак является сильным восстановителем NH 3 +3Cl 2 = NCl 3 +3HCl (полученное вещество называется нитрид хлора) 3Br 2 +8NH 3 = N 2 +6NH 4 Br 3CuO+2NH 3 = N 2 +3Cu+3H 2 O 3) Аммиак легко горит в атмосфере кислорода или на катализаторе (Pt) 4NH 3 +3O 2 = 2N 2 +6H 2 O (горение аммиака в кислороде) 4NH 3 +5O 2 = 4NO+6H 2 O (окисление аммиака на катализаторе Pt) Химические свойства

По объемам производства аммиак занимает одно из первых мест. Огромные количества аммиака далее используются для получения азотной кислоты, которая идет на производство удобрений и множества других продуктов. Его применяют в качестве дешевого хладагента в промышленных холодильных установках. Аммиак используется также для получения синтетических волокон, например, нейлона и капрона. В легкой промышленности он используется при очистке и крашении хлопка, шерсти и шелка. Медики используют водные растворы аммиака (нашатырный спирт) в повседневной практике: ватка, смоченная в нашатырном спирте, выводит человека из обморочного состояния. Для человека аммиак в такой дозе не опасен. Применение