«Гидролиз солей» Тема урока: Новикова Ирина Петровна учитель химии МОУ Совхозная сош Тамбовский район

Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей Индикатор Цвет индикатора в среде кислойщелочнойнейтральной ЛакмусКрасныйСиний Фенолфта- леин БесцветныйМалиновыйБесцветный

Таблица 1 Формула соли Лакмус Фенол- фталеин Среда раствора Какие ионы AlCl 3 Na 2 CO 3 NaCl

Таблица 1 Формула соли Лакмус Фенол- фталеин Среда раствора Какие ионы AlCl 3 красный Na 2 CO 3 NaCl

Таблица 1 Формула соли Лакмус Фенол- фталеин Среда раствора Какие ионы AlCl 3 красный Na 2 CO 3 синий малино- вый NaCl

Таблица 1 Формула соли Лакмус Фенол- фталеин Среда раствора Какие ионы AlCl 3 красный Na 2 CO 3 синий малино- вый NaCl

Таблица 1 Формула соли Лакмус Фенол- фталеин Среда раствора Какие ионы AlCl 3 красныйкислая Na 2 CO 3 синий малино- вый щелочная NaCl нейтраль- ная

Таблица 1 Формула соли Лакмус Фенол- фталеин Среда раствора Какие ионы AlCl 3 красныйкислая Н+ >Н+ >Н+ >Н+ > Na 2 CO 3 синий малино- вый щелочная OH – > NaCl нейтраль- ная H + = OH –

Упрощенная схема гидролиза AlCl 3 AlCl 3 Al(OH) 3 HCl слабое основание сильная кислота Что сильнее, того и больше! [OH – ] < [H + ] Кислая среда

Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую среду, так как в растворе избыток ионов водорода. Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую среду, так как в растворе избыток ионов водорода.

Упрощенная схема гидролиза Na 2 CO 3 Na 2 CO 3 NaOH H 2 CO 3 сильное основание слабая кислота Что сильнее, того и больше! [OH – ] > [H + ] Щелочная среда

Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду, так как в растворе избыток гидроксид-ионов. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду, так как в растворе избыток гидроксид-ионов.

Упрощенная схема гидролиза NaCl NaCl NaOHHCl сильное основание сильная кислота Что сильнее, того и больше! [OH – ] = [H + ] Нейтральная среда

Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную среду, так как в растворе одинаковое количество ионов водорода и гидроксид-ионов. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную среду, так как в растворе одинаковое количество ионов водорода и гидроксид-ионов.

Гидролиз это реакция обмена между некоторыми солями и водой («гидро» вода, «лизис» разложение)Гидролиз это реакция обмена между некоторыми солями и водой («гидро» вода, «лизис» разложение)

Уравнения гидролиза АlСl 3 АlСl 3 Аl Сl –

Уравнения гидролиза АlСl 3 АlСl 3 Аl Сl – Н 2 O Н + + ОН –

Уравнения гидролиза АlСl 3 АlСl 3 Аl Сl – Н 2 O Н + + ОН – _______________________________________________________________________________

Уравнения гидролиза АlСl 3 АlСl 3 Аl Сl – Н 2 O Н + + ОН – _______________________________________________________________________________ Al Сl – + Н 2 O АlOН Сl – + Н +

Уравнения гидролиза АlСl 3 АlСl 3 Аl Сl – Н 2 O Н + + ОН – _______________________________________________________________________________ Al Сl – + Н 2 O АlOН Сl – + Н + Аl 3+ + Н 2 O АlOН 2+ + Н +

Уравнения гидролиза АlСl 3 АlСl 3 Аl Сl – Н 2 O Н + + ОН – ___________________________________________________________________ Al Сl – + Н 2 O АlOН Сl – + Н + Аl 3+ + Н 2 O АlOН 2+ + Н + Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет. Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет.

Уравнения гидролиза Na 2 CO 3 Na 2 CO 3 2Na + + СO 3 2–

Уравнения гидролиза Na 2 CO 3 Na 2 CO 3 2Na + + СO 3 2– Н 2 O Н + + ОН –

Уравнения гидролиза Na 2 CO 3 Na 2 CO 3 2Na + + СO 3 2– Н 2 O Н + + ОН – ____________________________________________________________________________

Уравнения гидролиза Na 2 CO 3 Na 2 CO 3 2Na + + СO 3 2– Н 2 O Н + + ОН – ____________________________________________________________________________ 2Na + + СO 3 2– + Н 2 O 2Na + + HCO 3 – + ОН –

Уравнения гидролиза Na 2 CO 3 Na 2 CO 3 2Na + + СO 3 2– Н 2 O Н + + ОН – ____________________________________________________________________________ 2Na + + СO 3 2– + Н 2 O 2Na + + HCO 3 – + ОН – СO 3 2– + Н 2 O НСO 3 – + ОН –

Уравнения гидролиза Na 2 CO 3 Na 2 CO 3 2Na + + СO 3 2– Н 2 O Н + + ОН – ____________________________________________________________________________ 2Na + + СO 3 2– + Н 2 O 2Na + + HCO 3 – + ОН – СO 3 2– + Н 2 O НСO 3 – + ОН – Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым. Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым.

Уравнения гидролиза NaCl NaCl Na + + Сl – Н 2 O Н + + ОН – ____________________________________________________________________________ Na + + Сl – + Н 2 O Na + + Cl – + H 2 O Одинаковое количество гидроксид- ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается). Одинаковое количество гидроксид- ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается).

Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей:Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей: 1 вариант 2 вариант а) нитрата цинка (II) а) хлорида меди (II) б) сульфата калия б) сульфита натрия в) сульфида натрия в) нитрата бария Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей. Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей.

Ответы

Zn(NO 3 ) 2 Zn NO 3 – Н 2 O Н + + ОН – ________________________________________________________ Zn NO 3 – + Н 2 O ZnOН + + 2NO 3 – + Н + Zn 2+ + Н 2 O ZnOН + + Н + (среда кислая) 2 вариант CuCl 2 Cu Сl – Н 2 O Н + + ОН – _______________________________________________________________________________________________________________________ Cu 2+ + Сl – + Н 2 O CuOH + + Cl – + Н + Сu 2+ + Н 2 O СuOH + + Н + (среда кислая) а) 1 вариант

K 2 SO 4 2K + + SO 4 2– Н 2 O Н + + ОН – ____________________________________________________________________________ 2K + + SO 4 2– + Н 2 O 2K + + SO 4 2– + H 2 O (среда нейтральная) (среда нейтральная) 2 вариант Na 2 SO 3 2Na + + SO 3 2– Н 2 O Н + + ОН – ____________________________________________________________________________ 2Na + + SO 3 2– + Н 2 O 2Na + + HSO 3 – + ОН SO 3 2– + Н 2 O НSO 3 – + ОН – (среда щелочная) б) 1 вариант

Na 2 S 2Na + + S 2– Н 2 O Н + + ОН – ____________________________________________________________________________ 2Na + + S 2– + Н 2 O 2Na + + HS – + ОН – S 2– + Н 2 O НS – + ОН – (среда щелочная) 2 вариант Ba(NO 3 ) 2 Ba NO 3 – Н 2 O Н + + ОН – ___________________________________________________________________ Ba NO 3 – + Н 2 O Ba NO 3 – + Н 2 O (среда нейтральная) (среда нейтральная) в) 1 вариант

О значении и применении гидролиза... Под действием биологических катализаторов ферментов в организме человека происходит гидролиз крахмала, целлюлозы, белка, жиров. Под действием биологических катализаторов ферментов в организме человека происходит гидролиз крахмала, целлюлозы, белка, жиров. В технике крахмал подвергают гидролизу при взаимодействии с разбавленной серной кислотой и превращают в глюкозу (это реакция Кирхгофа, 1811 г.). Продукты гидролиза крахмала широко используются в кондитерской промышленности, медицине, для технических целей. В технике крахмал подвергают гидролизу при взаимодействии с разбавленной серной кислотой и превращают в глюкозу (это реакция Кирхгофа, 1811 г.). Продукты гидролиза крахмала широко используются в кондитерской промышленности, медицине, для технических целей. В промышленности гидролизу подвергаются сложные эфиры и жиры обязательно в щелочной среде. Такая реакция называется омылением. На этой реакции основано производство мыла, однако в настоящее время на производство моющих средств идут главным образом продукты переработки нефти. В промышленности гидролизу подвергаются сложные эфиры и жиры обязательно в щелочной среде. Такая реакция называется омылением. На этой реакции основано производство мыла, однако в настоящее время на производство моющих средств идут главным образом продукты переработки нефти. Продукты гидролиза целлюлозы в промышленности это бумага, хлопчатобумажные ткани. Продукты гидролиза целлюлозы в промышленности это бумага, хлопчатобумажные ткани.

Домашнее задание. Пользуясь таблицей «Сильные и слабые электролиты», приведите свои примеры солей, которые будут иметь кислую, щелочную и нейтральную среду раствора, и напишите к ним ионные уравнения гидролиза. Пользуясь таблицей «Сильные и слабые электролиты», приведите свои примеры солей, которые будут иметь кислую, щелочную и нейтральную среду раствора, и напишите к ним ионные уравнения гидролиза.

Урок окончен

Источники материалов Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. М.: Экзамен, Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. М.: Экзамен, Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии. М., Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии. М., tm tm