ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ.

1) NaOH + HCl NaCl + H 2 O; 2) H 2 + I 2 2HI; 3) C + O 2 CO 2; 4) CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O. 5) N 2 + 3H 2 2NH 3 6) С 6 Н 12 С 6 Н 6 + 3Н 2 Обратимые реакции

H 2 + I 2 2HI видеофильм

4 Рассчитайте массовую долю азота в аммиачной селитре Запишите уравнение реакции разложения гидрокарбоната аммония Рассчитайте объем аммиака для приготовления 50г 5% - ного нашатырного спирта (при н.у.) Как осуществить превращения? NH 3 NO NO 2 HNO 3 Составьте окислительно- восстановительную реакцию взаимодействия хлорида аммония с оксидом меди. Какой объем при нормальных условиях будет занимать 1 кг жидкого аммиака. Аммиак содержит ценный для растений элемент - азот. Аммиак - газ. Аммиак имеет резкий запах. Взаимодействует с Кислородом. Аммиак- хороший восстановитель При испарении жидкого аммиака поглощается большое количество теплоты.

N 2 + 3H 2 2NH 3 1объем 3 объема 2 объема 4 объема 2 объема 1 ФАКТОР - ДАВЛЕНИЕ

Гистограмма влияния давления на молярную долю азота, водорода и аммиака Влияние давления на содержание реагирующих веществ и продуктов реакции в системе, находящейся в состоянии равновесия

Модельная демонстрация влияния давления на смещение равновесия в системе: N 2 + 3H 2 2NH 3.

ДАВЛЕНИЕ Р, смещается в сторону меньшего объема. Р, смещается в сторону большего объема.

H 2 + I 2 2HI

2 ФАКТОР - ТЕМПЕРАТУРА N 2 + 3H 2 2NH 3 + Q 2NH 3 N 2 + 3H 2 - Q

Влияние температуры на содержание реагирующих веществ и продуктов реакции в системе, находящейся в состоянии равновесия Влияние температуры на содержание реагирующих веществ и продуктов реакции в системе после достижения состояния равновесия.

Модельная демонстрация влияния температуры на смещение равновесия в системе N 2 + 3H 2 2NH 3 + Q.

ТЕМПЕРАТУРА t, в сторону эндотермической реакции. t, в сторону экзотермической реакции.

3 ФАКТОР - КОНЦЕНТРАЦИЯ

КОНЦЕНТРАЦИЯ Концентрация реагентов, в сторону продуктов. Концентрация продуктов, в сторону реагентов.

ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СИНТЕЗ АММИАКА N 2 + 3H 2 2NH 3 + Q Р t [N 2 ], [H 2 ]

ВЛИЯНИЕ КАТАЛИЗАТОРОВ НА РАВНОВЕСИЕ КАТАЛИЗАТОРЫ В РАВНОЙ СТЕПЕНИ УСКОРЯЮТ И ПРЯМУЮ И ОБРАТНУЮ, ИЗМЕНЯЯ ЭНЕРГИЮ АКТИВАЦИИ И ТОЙ И ДРУГОЙ НА ОДНУ И ТУЖЕ ВЕЛИЧИНУ

Анри Луи Ле Шателье (1850–1936) ПринципЛе-Шателье (принципсмещения хим.равновесия)(принцип противоложностей)был высказана в общем виде в 1884 году французским ученым. Ле ШательеЛе Шателье А теоретически обоснован Ф. Брауном в 1887 г.

ПРИНЦИП ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ Если на систему, находящуюся в равновесии оказывается воздействие (изменяется концентрация, давление, температура), то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие.

« ВСЯКОЕ ЗНАНИЕ ИСХОДИТ ИЗ НАБЛЮДЕНИЯ И ОПЫТА» Ш. СЕНТ-БЕВ

СО 2 + Н 2 О прямая Н 2 СО 3 Н 2 СО 3 обратная СО 2 + Н 2 О СО 2 + Н 2 О Н 2 СО 3

УНИВЕРСАЛЬНОСТЬ ПРИПЦИПА В химии используется для увеличения выхода реакции; В фармакологии – для уточнения условий баланса биологической системы ; В экономике принцип позволяет объяснить равновесие цен в эффективных экономических системах; Принцип объясняет многие стороны живых систем и поведения человека как природной системы.

ЗАДАЧА Cродство гемоглобина к оксиду углерода (II) в 200 раз превышает его сродство к кислороду и гемоглобин обратимо превращается в карбоксигемоглобин: Hb + CO HbCO Гемоглобин Карбокси- гемоглобин В норме на долю карбоксигемоглобина приходится 1% общего количества гемоглобина крови. У курильщиков содержание HbCO составляет более 3% Предложите практические рекомендации для этой и других категорий риска по смещению равновесия в данной реакции в сторону диссоциации карбоксигемоглобина (влево).

ВЫВОДЫ Р, смещается в сторону меньшего объема. Р, смещается в сторону большего объема. t,в сторону эндотермической реакции. t, в сторону экзотермической реакции [ Концентрация реагентов ], в сторону продуктов. [ Концентрация продуктов], в сторону реагентов.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ §14 (Габриелян О.С.) Упр1,3,4 стр Где можно использовать полученные знания в жизни?

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ