Окислительно- восстановительные реакции. Электролиз.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Окислительно-восстановительными называют реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов, образующих вещества, участвующие в реакции. Степенью.
Advertisements

Реакции, в ходе которых степени окисления атомов не изменяются Реакции, в процессе которых происходит изменение степеней окисления Химические реакции Классификация.
Электролиз.. Определение: Электролиз физико-химическое явление, состоящее в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ,
Электролиз Выполнила: Чжан Оксана Леонтьевна учитель МОУ СОШ 15.
Электролиз Электрометаллургия. Электролиз - Это окислительно- восстановительный процесс, протекающий под воздействием постоянного электрического тока.
Электролиз Окислительно-восстановительный процесс, который возникает на электродах при прохождении электрического тока через раствор или расплав электролита.
Электролиз Цели урока: Знать сущность электролиза; Уметь составлять схему электролиза расплавов и растворов электролитов; уметь применять теоретические.
Самый сильный восстановитель? Что такое электрометаллургия?
Очень активные металлы Неактивные (благородные) В виде солей хлоридов, нитратов, сульфатов, карбонатов и др. В виде оксидов и сульфидов В свободном виде.
«Электролиз» Окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах при пропускании постоянного электрического тока через растворы или расплавы.
Электролиз – это совокупность окислительно- восстановительных процессов, протекающих на электродах (катоде и аноде), если через раствор или расплав электролита.
Окислительно- восстановительные реакции. . Опрос 1. Какой самый главный отличительный признак определяет химическое явление или химическую реакцию? 2.
Электролиз Цель: изучить сущность процесса электролиза Задачи: раскрыть принцип работы электролизёра суть катодных и анодных процессов примеры электролиза.
Нечаева Наталья. -это совокупность окислительно-восстановительных реакций, протекающих у катода и анода при прохождении постоянного электрического тока.
Окислительно- восстановительный процесс в расплавах и растворах.
Электролиз Цель урока: Изучить сущность процесса электролиза и выяснить области его применения.
Презентация по дисциплине «Химия» по теме «Электролиз (на примере электролиза расплава хлорида натрия и раствора хлорида меди (II)). Процессы, протекающие.
Презентация к уроку химии в 11 классе «Электролиз» Подготовила И.В. Никольская учитель химии МБОУ СОШ 5 г. Саров.
Это реакции, при которых происходит изменение степеней окисления атомов элементов исходных веществ при превращении в продукты реакции При ОВР протекают.
Познавая бесконечное, наука сама бесконечна. Д.И. Менделеев.
Транксрипт:

Окислительно- восстановительные реакции. Электролиз

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) - реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов. (все реакции с участием простых веществ)

Метод электронного баланса Fe 2 O 3 + Al Al 2 O 3 + Fe CH 4 + O 2 CO 2 + H 2 O Cu + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O AgNO 3 Ag + NO 2 + O 2

Сильные восстановители: Металлы Водород (Н 2 ) Монооксид углерода (СО) Углерод (С) Сероводород (Н 2 S) Аммиак (NH 3 ) Вещества, содержащие элементы в низших степенях окисления

Сильные окислители: Фтор (F 2 ) и другие галогены Кислород (О 2 ) Озон (О 3 ) HNO 3 Н 2 SO 4 KMnO 4 Вещества, содержащие элементы в высших степенях окисления

Электролиз - ОВР, протекающие на электродах при прохождении электрического тока чрез раствор или расплав электролита.

Электролиз расплава хлорида натрия КАТОДАНОД

Электролиз расплава хлорида натрия КАТОДАНОД ЭЛЕКТРОНЫ Na

Электролиз расплава хлорида натрия Катод: Анод: Уравнение электролиза:

Электролизом расплавов солей получают: Щелочные металлы Щелочноземельные металлы Галогены

Получение фтора Анри Муассан Открытие фтора ( 1886 г.): Получение фтора из расплава фторида хрома (III):

Получение алюминия Электролиз раствора Al 2 O 3 в расплавленном криолите (Ч. Холл, 1886г.) БОКСИТ СЛИТОК АЛЮМИНИЯ

Электролиз раствора хлорида натрия КАТОДАНОД

Электролиз раствора хлорида натрия КАТОДАНОД ЭЛЕКТРОНЫ

Электролиз раствора хлорида натрия Катод: Анод: Уравнение электролиза:

Применение электролиза получение щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия; получение щелочей, галогенов, водорода и кислорода; нанесение металлических покрытий на поверхности; очистка цветных металлов от примесей и др.