Железо. Соединения железа. Гимназия 642 «Земля и Вселенная» Санкт-Петербург2011 Вахромова О.Г. – учитель химии Александрова Н.В. – учитель английского.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Железо: известное и неизвестное.. Положение элемента – железа в периодической системе Д.И. Менделеева. Порядковый номер Порядковый номер Период Период.
Advertisements

Железо: строение атома, физические и химические свойства. Генетические ряды железа (II) и железа (III). Павлова Галина Григорьевна учитель химии, МС(к)ОУ.
Железо О.С.Габриэлян 9 класс. Цель урока: Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его. Изучить основные физические и.
ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ. ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ Порядковый номер 26 Период 4 Группа 8 Подгруппапобочная.
Тема урока Железо Цель урока: Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его. Изучить основные физические и химические свойства.Рассмотреть.
Fe Оксид FeO Гидроксид Fe(OH)2. Выполнить задание: С чем из предложенных веществ взаимодействует FeO? Al, HCl, CO, H 2 O. С чем из предложенных веществ.
Тема урока: муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение общеобразовательная школа п. Нивенское Железо Подготовил: учитель химии Сапова Юлия.
Имя урока: Знакомый всем металл Программа: О.С. Габриеляна 9 класс Цели урока: 1.Научить на примере железа характеризовать элементы побочных подгрупп.
Тема урока Железо Цель урока: Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его. Изучить основные физические и химические свойства.Рассмотреть.
1. Металлы занимают верхний левый угол в ПСХЭ. 2. В кристаллах атомы металла связаны металлической связью. 3. Валентные электроны металлов прочно связаны.
Железо и его соединения. Fe d- элемент VIII группы; порядковый номер – 26; атомная масса – 56; (26p 1 1 ; 30 n 0 1 ), 26ē 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d.
Выполнить задание: С чем из предложенных веществ взаимодействует железо? Ca, O 2, HCl, Cl 2, H 2 SO 4, NaOH.
Степень окисления Химия 8 класс. Определите тип химической связи для веществ: Na NaCl Cl 2 HCl металлическая ионная Ковалентная неполярная Ковалентная.
Открытый урок в 9 классе по теме «Химические свойства металлов»
Металлы. Химические свойства металлов. 1. Взаимодействие с неметаллами Ме Кислород Сера Галогены.
Фосфор и его соединения. Лекция.(§28, с.159). Цель: какие свойства, связанные со строением атома фосфора, характерны для фосфора и его соединений? Где.
Металлы Большинство химических элементов – это металлы (92 из 114 известных элементов)
Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы» 9 класс Учитель: Зайцева Е.А.
1.Металлы занимают верхний левый угол в ПСХЭ. 2.В кристаллах атомы металла связаны металлической связью. 3.Валентные электроны металлов прочно связаны.
Реакции соединения (образование одного сложного вещества из нескольких простых или сложных веществ) А + В = АВ.
Транксрипт:

Железо. Соединения железа. Гимназия 642 «Земля и Вселенная» Санкт-Петербург2011 Вахромова О.Г. – учитель химии Александрова Н.В. – учитель английского языка Ткачева Л.С. – учитель английского языка

Цели и задачи урока: 1.Повторить свойства изученных металлов. 2.Знакомство с новым металлом – железо. 3.Выполнение предтекстовых заданий на английском языке и поиск информации о химических свойствах железа при просмотре видеофрагмента на английском языке.

4. Составление уравнений химических реакций, озвученных во фрагменте на английском языке. Характеристика рассмотренных реакций. Что получают в результате данных реакций? Условия их протекания. 5. Экспериментальные задания, связанные с определением химической активности железа, а также с качественным определением ионов железа.

Тест-игра по теме «Металлы» При выборе правильного ответа появляется буква на поле таблицы. При выборе правильного ответа появляется буква на поле таблицы. Из букв правильных ответов должно получиться название минерала алюминия, обладающего очень высокой твердостью. Из букв правильных ответов должно получиться название минерала алюминия, обладающего очень высокой твердостью.

Ряд элементов относящихся к металлам: Ca, Zn, BMg, K, AlB, As, SH, Na, P Ряд элементов не относящихся к металлам B, As, SH, Na, PCa, Zn, BMg, K, Al Ряд наименее химически активных металлов Cu, Hg, AgAl, Cr, FeRb, Ba, AgNa, K, Cs Ряд наиболее химически активных металлов Rb, Ba, AgNa, K, CsCu, Hg, AgAl, Cr, Fe Вид химической связи в кристалле кальция ионнаяметаллическаяковалентная полярная ковалентная неполярная Продукт взаимодействия калия с водой оксид и водород водород и гидроксид гидроксид и пероксид пероксид и оксид.КО Р У Н Д

Корунд - минерал, оксид алюминия Al 2 O 3 (кристаллический глинозем). Красные корунды называют рубинами, синие сапфирами.

Положение в ПСХЭ Порядковый номер … Порядковый номер … Номер периода … Номер периода … Номер группы … Номер группы … Тип подгруппы … Тип подгруппы … Строение атома … Строение атома … Степени окисления … Степени окисления … Свойства атома … Свойства атома …

Простое вещество - … металл Fe Fe Fe

Железо в природе Встречается в виде соединений магнитный железняк пирит Fe 3 O 4 Fe 3 O 4 FeS 2 FeS 2

Посмотрим видеофрагмент

Сероводород – летучее водородное соединение серы. H 2 S H 2 S Очень ядовит!

Определение ионов Fe2+ Реактивом на ионы Fe 2+ является комплексное соединение – красная кровяная соль – K 3 [Fe +3 (CN) 6 ]. Результатом качественной реакции является выпадение синего осадка, который имеет название «берлинская лазурь»

Определение ионов Fe3+ Реактивом на ионы Fe 3+ является комплексное соединение – желтая кровяная соль - K 4 [Fe +2 (CN) 6 ]. Результатом качественной реакции является выпадение синего осадка, который имеет название «берлинская лазурь»

Определение ионов Fe3+ Реактивом на ионы Fe 3+ также является роданид калия - KCNS. Результатом качественной реакции является интенсивно- красное окрашивание.

Домашнее задание § 14. § 14. Выполнить задания на полученных листах. Выполнить задания на полученных листах. Спасибо за хорошую работу! Успехов в изучении химии и английского!