Химические реакции Учебная презентация для 8 – го класса Учитель: Ахмадуллина А.Ф. Кубянская средняя школа

Типы химических реакций По числу вступивших в реакцию веществ По тепловому эффекту По обратимости По изменению степени окисления По агрегатному состоянию веществ По механизму

По числу вступивших в реакцию веществ Реакции соединения Реакции разложения Реакции замещения Реакции обмена Из нескольких веществ получается одно новое Из одного вещества получается несколько новых Атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в составе сложного Два сложных вещества обмениваются своими составными частями S + O 2 = SO 2 2H 2 O = 2H 2 + O 2 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 NaOH + HCl = NaCl + H 2 O

По тепловому эффекту Экзотермические Идут с выделением теплоты S + O 2 = SO 2 + Q Эндотермические Идут с поглощением теплоты N 2 + O 2 = 2NO -Q

По обратимости Необратимые Идут только в одном направлении Условия: образование осадка или слабого электролита (Н 2 О), выделение газа, выделение большого количества теплоты Обратимые Идут одновременно в двух противоположных направлениях

По изменению степени окисления Идут без изменения степени окисления элементов CaCO 3 = CaO + CO 2 Окислительно – восстановительные реакции Идут с изменением степени окисления 2Na + Cl 2 = 2NaCl

По механизму Ионные NaOH + HCl = NaCl + H 2 O Na + + OH - + H + +Cl - = Na + + Cl - + H 2 O H + + OH - = H 2 O Свободнорадикальные H 2 + Cl 2 = 2HCl Cl : Cl = 2Cl. Cl. + H : H = H : Cl + H. H. + Cl : Cl = H : Cl + Cl. И т.д.

По агрегатному состоянию веществ Гомогенные Между веществами нет поверхности раздела фаз H 2 + Cl 2 = 2HCl Гетерогенные Реакция идет на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г, т-т) С + О 2 = СО 2