Тема урока. Соединения железа.. Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и словосочетаниями: Порядковый номер, номер.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Железо и его соединения Задачи урока: 1)Рассмотреть значение железа 2)Выяснить особенности строения атома и свойств железа 3)Познакомиться со способами.
Advertisements

(Красный железняк) Fe 2 O 3 (Бурый железняк) Fe 2 O 3 *nH 2 O.
Железо: строение атома, физические и химические свойства. Генетические ряды железа (II) и железа (III). Павлова Галина Григорьевна учитель химии, МС(к)ОУ.
И его соединения Железо и его соединения Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности,
Выполнить задание: С чем из предложенных веществ взаимодействует железо? Ca, O 2, HCl, Cl 2, H 2 SO 4, NaOH.
Железо Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного.
Железо: известное и неизвестное.. Положение элемента – железа в периодической системе Д.И. Менделеева. Порядковый номер Порядковый номер Период Период.
Fe Оксид FeO Гидроксид Fe(OH)2. Выполнить задание: С чем из предложенных веществ взаимодействует FeO? Al, HCl, CO, H 2 O. С чем из предложенных веществ.
Муниципальное образовательное учреждение Быстрогорская общеобразовательная средняя школа Тацинского района Ростовской области.
Железо Политова Светлана Викторовна, учитель химии высшей квалификационной категории ГБОУ СОШ 1352 с углубленным изучением английского языка г. Москвы.
Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение «Щученская средняя общеобразовательная школа» Лискинского района Воронежской области Урок химии в.
Железо и его соединения. Fe d- элемент VIII группы; порядковый номер – 26; атомная масса – 56; (26p 1 1 ; 30 n 0 1 ), 26ē 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d.
Железо и его соединения. Историческая справка каменный век медный век бронзовый век железный век IV- III тысячелетие до н.э. конец IV – начало I тысячелетия.
ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ. ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ Порядковый номер 26 Период 4 Группа 8 Подгруппапобочная.
Характеристика элемента - металла. Особенности элементов металлов 1. На внешнем уровне …. 2. …Са + О 2 =…СаО Металлы могут проявлять ….. свойства 3. Металлы.
Железо Министерство образования и науки Российской Федерации МОУ СОШ села Чертановка Кузоватовского района Ульяновской области Учитель биологии и химии.
Автор разработки: учитель химии 1 квалификационной категории МОУ "СОШ 49" г. Брянска Федосова Людмила Анатольевна Урок-семинар по химии 9 класс Размещено.
ЖЕЛЕЗО Екимова Е.Н. МАОУ СОШ 83. Нахождение в природе По распространенности в природе среди металлов железо занимает второе место после алюминия. Магнетит.
Металлы в периодической системе Д. И. Менделеева. железо.
Соединения железа. Fe 2 е 8 е 14 е 2 е возможные степени окисления +2 и +3 Электронное строение атома железа.
Транксрипт:

Тема урока. Соединения железа.

Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и словосочетаниями: Порядковый номер, номер периода, группа, подгруппа Порядковый 26, 4 период, VIII В группа Заряд ядра, распределение электронов по уровням Заряд ядра +26, распределение é 2, 8, 14, 2 Электронная формула внешнего уровня …4s 2 3d 6 Степень окисления +2, + 3

Проверьте ошибки и коэффициенты Fe + S Fe S 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 2Fe +3СI 2FeCI

Проверьте ошибки и коэффициенты Fe + 2HCI FeCI + H Fe + H SO FeSO + H Fe + CuCl 2 Cu + FeCl 2 3Fe+ 4H 2 O (пар) Fe O + 4H 2

СЕГОДНЯ НА УРОКЕ: 1. Оксиды и гидроксиды железа +2 и +3, их характер 2. Получение гидроксидов железа (лабораторная работа) 3. Качественные реакции на ионы железа (лабораторная работа) 4. Биологическая роль железа, токсичность железа

Fe Fe² Fe³ FeO Fe(OH) FeCI Fe O Fe(OH) FeCI Основные соединения железа Fe² Fe ³ Fe O (FeOFe O)

Экспериментальная Соблюдайте ПТБ!

Получение гидроксидов железа FeCI + 2NaOH = Fe(OH) +2NaCI FeCI + 3NaOH = Fe(OH) + 3NaCI Fe(OH) окисляется на воздухе: сначала зеленеет, потом приобретает бурую окраску 4Fe(OH) + 2HO + O = 4Fe(OH)

Качественные реакции на ионы Fe² и Fe ³ Fe³ реактив – роданид калия KSCN Fe³ реактив – желтая кровяная соль – K[Fe(CN)] Fe² реактив – красная кровяная соль - K[Fe(CN)]

Нахождение в природе В свободном виде в метеоритах В живых организмах

Биологическая Железо входит в состав гемоглобина, миоглобина, различных ферментов и других сложных железо - белковых комплексов, которые находятся в печени и селезёнке. В теле взрослого человека содержится примерно 4-6 г железа, из них 65 % в крови. Ежедневно с пищей должно поступать мг железа.

Важнейшие источники железа Содержание железа в 100 г продукта печень печень 9 мг персики персики 4 мг хлеб хлеб 2 мг грибы грибы свежие свежие 5 мг грибы сушёные грибы сушёные 35 мг яблоки яблоки 3 мг

Токсичность железа Избыточная доза железа – 200мг и выше может вызвать отравление Железо занимает 5 –е место по уровню токсичности после ртути, свинца, кадмия и мышьяка. Соединения Fe² токсичнее соединений Fe ³ Ионы тяжелых металлов содержащиеся в водоемах, растениях, не только причиняют вред здоровью, но и разрушают его генофонд

Генетические связи Fe ПРОЙДИТЕ, СОСТАВИВ СООТВЕТСТВУЮЩУЮ СХЕМУ РЕАКЦИЙ, ОТ ОДНОГО УКАЗАННОГО В ЗАДАНИИ ВЕЩЕСТВА К ДРУГОМУ: - ОТ ОКСИДА ЖЕЛЕЗА (II) ДО ЖЕЛЕЗА - ОТ ЖЕЛЕЗА ДО ОКСИДА ЖЕЛЕЗА(III) FeCl FeCl 2 Fe FeCl 3 Fe(OH) 2 Fe 3 O 4 Fe(OH) 3 Fe OFeSO 4 Fe 2 O 3

СЕГОДНЯ Я УЗНАЛ… Я УДИВИЛСЯ… ТЕПЕРЬ Я УМЕЮ… Я ХОТЕЛ БЫ…

Домашнее задание § 14, упражнение 4 стр. 82 Задача 6 стр. 83 (по желанию)

Спасибо за работу!