Проводимость в растворах

Проводят электрический ток Растворы полярных веществ в полярных растворах. Проводящими будут растворы воды (H 2 0), аммиака (NH 4 ), спирта (C 2 H 5 OH) и т.п. Непроводящими являются растворы бензина, ацетона, т.к. их молекулы неполярны. Эти растворы нельзя заставить проводить ток ни при каких условиях.

Рассмотрим раствор поваренной соли (NaCl) в воде (H 2 0) Молекула NaCl – полярна. Ион натрия – положителен, ион хлора - отрицателен. Na + Cl -

В растворе молекулы воды ориентируются вокруг молекулы поваренной соли Na + Cl - H+H+ H+H+ O 2-

Молекулы воды находятся в непрерывном хаотическом тепловом движении Na + Cl -

Молекулы воды разрывают молекулу NaCl на 2 иона Na + Cl - Этот процесс называется диссоциация

Таким образом, в водном растворе нет молекул NaCl, а есть положительные ионы Na и отрицательные ионы Cl Na + Cl -

Внесём в раствор положительный электрод - анод и отрицательный - катод Анод Катод Na + Cl - Na +

На электродах ионы разряжаются Анод Na + Na H2H2

На электродах ионы разряжаются Катод Cl - Cl Cl 2

Таким образом химический состав раствора изменяется! В нашем случае раствор поваренной соли (NaCl) становится раствором щёлочи (NaOH), при этом выделяется водород (H 2 ) и Хлор (Cl 2 ).

Применение Получение металлов из растворов (получение металлов методом электролиза). Таким образом получают, например, алюминий. 1). Катод Соль алюминия Al

Применение Покрытие металлов тонким слоем другого металла любой заданной толщины (гальванопластика) 2). Катод Соль золота Au Сталь