Соединения азота NH 3 з, ц аммиак NH 4 OH гидроксид аммония ((NH 4 )X) Me 3 N 2 нитриды N 2 азот з, ц N 2 О несоле- образу- ющий NО несоле- образу- ющий N 2 О 3(ж) кислотный неустойчив (NO 2 + NO) HNO 2 азотистая Me(NO 2 ) 2 нитриты NO 2 з,ц- бурый кислотн., смешан. (N 2 O 4 - димер) +КОН +Н 2 О N 2 О 5(к) кислотный HNO 3 азотная Me(NO 3 ) 2 нитраты +Н 2 О N -3 N 0 N +1 N +2 N +3 N +4 N +5

Fe(NO 3 ) 3 Сu(NO 3 ) 3

План урока: Азотная кислота и её соли НNO 3

(В.Я.Вивюрский) NaNO 3(к.) + H 2 SO 4(конц.) = NaHSO 4 + HNO 3 1. В лаборатории: I. Каталитический реактор окисления II. Блок доокисления III. Адсорбционный узел (водой) I. NH 3 + O 2 = NO + H 2 O II. NO + O 2 = NO 2 III. NO 2 + O 2 + H 2 O = HNO 3 2. В промышленности: I. Получение азотной кислоты каt

более слабых и более летучих к-т II. 1. Общие свойства азотной кислоты N 2 N 2 O 5 HNO 3 Me(NO 3 ) n Me MeO Me(OH) n Me X HNO 3 = H + + NO 3 - Примеры: (рассмотреть с т.зр. ТЭД) а) HNO 3 + сульфит калия = б) HNO 3 + гидроксид кальция = в) HNO 3 + оксид алюминия =

Проверка: рассмотрение реакций с т.зр. ТЭД б) 2HNO 3 + Ca(OH) 2 = Ca(NO 3 ) 2 + 2H 2 O 2H + + 2NO Ca OH - = Ca NO H 2 O H + + OH - = H 2 O образование воды в) 6HNO 3 + Al 2 O 3 = 2Al(NO 3 ) 3 + 3H 2 O 6H + + 6NO Al 2 O 3 = 2Al NO H 2 O 2H + + Al 2 O 3 = 2Al 3+ + H 2 O растворение оксида и образование воды а) 2HNO 3 + K 2 SO 3 = 2KNO 3 + SO 2 + H 2 O образование газа

II. 2. Специфические свойства: взаимодействие с металлами чем активнее Ме, тем больше восстанавливается чем менее конц., тем больше восстанавливается пассивирование в холодной конц. Al, Cr, Fe, но взаимодействие при нагревании HNO 3 N ? Взаимодействие с металлами + Pt, Au, только в «царской водке»

а) 4Zn + 9HNO 3 =. NH 3 + 4Zn(NO 3 ) 2 + 3H 2 O очень разб. б). Zn + 4HNO 3 = 2NO 2 +. Zn(NO 3 ) 2 + 2H 2 O Zn 0 – 2e Zn вос-ль окис- е N +5 + e N ок-ль вос- е 2 в) 3Сu + 8HNO 3 = 2NO + 3Cu(NO 3 ) 2 + 4H 2 O г). Cu + 4 HNO 3 = 2 NO 2 + Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O конц. разб. конц. в) Cu N г) Cu N Проверка: расстановка коэффициентов в ОВР методом электронного баланса

Фрагмент домашнего задания: олово магний ртуть медь магний кальций магний цинк

II. 2. Специфические свойства: взаимодействие с неметаллами + белый фосфор+ уголь II. 2. Специфические свойства: + органические вещества ожог, проходит через 10 дней+ скипидар

III. Разложение нитратов t кислород поддежи- вает горение Д/з: Г.Е.Рудзитис п. 19,20 Лист II.2(д,е,ж) III. для профильного уровня: + II. 2(з,и,к)