Обобщение по теме: «Азот»( урок-сказка) Тайны царства Азота Новикова Ирина Валерьевна учитель химии МОУ Лицей 57 Г. Тольятти. - презентация

1 Обобщение по теме: «Азот»( урок-сказка) Тайны царства Азота Новикова Ирина Валерьевна учитель химии МОУ Лицей 57 Г. Тольятти

2 При помощи периодической системы Д.И. Менделеева дайте характеристику строению атома азота. Объясните многообразие кислородных соединений азота.

3 Получение азота 1. Промышленный способ. Перегонка жидкого воздуха. 2. Лабораторный способ. Разложение нитрита аммония: NH 4 NO 2 –t° N 2 + 2H 2 O

4 Свойства азота Молекула азота (:NºN:) Очень устойчива (три ковалентные связи), поэтому обладает низкой реакционной способностью. Восстановитель N 2 0 2N +2 Высокая температура (электрическая дуга, 3000°С) N O 2 0 2N +2 O (в природе - во время грозы) Окислитель N 2 0 2N c водородом (500°С, kat, p) N H 2 0 2N -3 H З 2. с активными металлами (с щелочными и щел.зем. металлами) 6Li + N 2 0 2Li З N -3 3Mg + N 2 0 –t° Mg З N 2 -3

5 N АММИАК H H H

6 Благодаря водородным связям, аммиак имеет сравнительно высокие t°кип. и t°пл., а также высокую теплоту испарения, он легко сжимается. Хорошо растворим в воде: в 1V Н2O растворяется 750V NH3 (при t°=20°C и p=1 атм)В хорошей растворимости аммиака можно убедиться на следующем опыте. Сухую колбу наполняют аммиаком и закрывают пробкой, в которую вставлена трубка с оттянутым концом. Конец трубки опускают в воду и колбу немного подогревают. Объем газа увеличивается, и немного аммиака выйдет из трубки. Затем нагревание прекращают и, вследствие сжатия газа некоторое количество воды войдет через трубку в колбу. В первых же каплях воды аммиак растворится, в колбе создастся вакуум и вода, под влиянием атмосферного давления будет подниматься в колбу, - начнет "бить фонтан". ПОЛУЧЕНИЕ АММИАКА

7 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Способ образования катиона аммония NH 3 + Н 2 O NH 4 OH NH OH -

8 Что может служить сырьем для получения аммиака?

9 1. Промышленный способ N 2 + 3H 2 2NH 3 (p=1000 атм; t°= 500°C; kat = Fe +2 алюмосиликаты; принцип циркуляции). 2. Лабораторный способ. Нагревание солей аммония со щелочами. 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 –t CaCl 2 + 2NH 3 + 2Н 2 O (NH 4 ) 2 SO 4 + 2KOH –t° K 2 SO 4 + 2NH 3 + 2Н 2 O

10 КАКИМ СПОСОБОМ МОЖНО СОБРАТЬ АММИАК?

11 1. Разложение при нагревании 2N -3 H 3 t ° N H 2 2. Горение в кислороде a) без катализатора 4N -3 H 3 + 3O 2 2N Н 2 O b) каталитическое окисление ( kat = Pt ) 4N -3 H 3 + 5O 2 4N +2 O + 6Н 2 O 3. Восстановление оксидов некоторых металлов 3Cu +2 O + 2N -3 H 3 3Cu + N 2 + 3Н 2 O Аммиак - восстановитель (окисляется до N 2 +1 O или N +2 O)

12 Кислородсодержащие соединения азота N 2 O ОКСИД АЗОТА (I) ЗАКИСЬ АЗОТА, "ВЕСЕЛЯЩИЙ ГАЗ» NO ОКСИД АЗОТА (II) ОКИСЬ АЗОТА N 2 O 3 ОКСИД АЗОТА (III) АЗОТИСТЫЙ АНГИДРИД NO 2 ОКСИД АЗОТА (IV) ДВУОКИСЬ АЗОТА, ДИОКСИД АЗОТА N 2 O 5 ОКСИД АЗОТА (V) АЗОТНЫЙ АНГИДРИД Определите степень окисления атома азота в оксидах

13 Какой оксид при комнатной температуре легко окисляется? Напишите уравнение реакции Какой оксид при взаимодействии с водой одновременно образует две кислоты? Напишите уравнение реакции

14 АЗОТНАЯ КИСЛОТА (ее специфические свойства) HNO 3 концентр HNO3 разбавленная HNO3 Очень разбавленная Независимости от активности Ме соль+ NO 2 + H 2 O Li-Al соль+ N 2 + H 2 O (NH 3 ) Al-Pb соль+ N 2 O + H 2 O Cu-Au соль+ NO + H 2 O Активные металлы Соль + NH 4 NO 3 +H 2 O

15 Закончите уравнения реакций HNO 3 (конц) + Hg HNO 3 (конц) + Pb HNO 3 (конц) +Cu

16 Закончите уравнения реакций HNO 3 (разбав) + Na HNO 3 (разбав) + Fe HNO 3 (разбав) + Ag

17 Закончите уравнения реакций HNO 3(очень разбав) + Zn HNO 3(очень разбав) + Ca HNO 3(очень разбав) + Ni

18 1.Какие металлы не взаимодействуют с холодной концентрированной азотной кислотой? 2. Закончите уравнения реакции Au + HNO 3 + HCl

19 Соли азотной кислоты- нитраты МеNO3 MeO + NO2 + O2 Me + NO2 + O2 Определите группы металлов в которых возможно протикание данных реакциях МеNO 2 +O 2

20 1 группа Li - Mg 2 группа Al - Pb 3 группа Cu и правее

21 РЕФЛЕКСИЯ При помощи картинки выразите свое отношение к уроку.

22 Домашнее задание Повторить §24-27, еще раз обратить внимание на специфические свойства азотной кислоты.

23