Водородный показатель. Гидролиз солей Методическая разработка, часть 2, гл. 2-3.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
1 тип. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой. 1 тип. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой. 2 тип. Соль, образованная.
Advertisements

Тема: Гидролиз солей ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «КРАСНОЯРСКИЙ МЕДИКО-ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ.
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Юрмазова Татьяна Александровна. Основные понятия При растворении солей в воде происходит не только диссоциация на ионы и гидратация этих.
Выполнил ученик 11 класса Пайдиев Алексей. Гидролиз Гидролиз - это химическая реакция ионного обмена между водой и растворённым в ней веществом с образованием.
Учитель химии МОБУ СОШ ЛГО с.Пантелеймоновка Г. П. Яценко.
Тема урока:. 1. При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы Na 0 Na + Cl 2 Cl - NaCl.
Гидролиз Гидролиз (от гидро... и греч. lýsis разложение, распад), реакция ионного обмена между различными веществами и водой. В общем виде Гидролиз можно.
Г и д р о л и з солей Лёвкин А.Н.. Гидролиз солей CO HOH HCO OH - Zn 2+ + HOH ZnOH + + H + H 2 O H + + OH - Гидролиз солей – обменная реакция.
Гидролиз солей Разработка урока по теме: ЛИЕН Ермошин М.П.
Готовимся к ЕГЭ, ОГЭ! Теоретические разделы химии. Гидролиз солей. Среда водных растворов. Учитель химии МОБУ СОШ ЛГО с. Пантелеймоновка Г.П.Яценко.
ЛЕКЦИЯ 2 Буферные растворы. Расчет рН. доц. Л.В. Вронска.
Гидролиз Гидролиз- это реакция обменного разложения веществ водой, в результате которой образуется слабый электролит.
Гидролиз солей.. Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.
Урок по химии для 11 класса. Жукова Елена Юрьевна, учитель химии 1 к.к г. Коломна.
Гидролиз в заданиях ЕГЭ по химии.. Часть А.Фенолфталеин можно использовать для обнаружения в водном растворе соли 1) ацетата алюминия 2) нитрата калия.
Разработана учителем химии Тишиной О.Ю... Среда раствора нейтральная [OH - ] = [H + ] щелочная [OH - ] > [H + ] кислая [OH - ] < [H + ] лакмус метилоранж.
Испытуемый раствор Цвет лакмуса Среда раствора рН раствора H 2 O (дист.) NaCl Na 2 CO 3 AlCl 3 рН=7 рН>7 рН<7.
Гидролиз Гидролиз Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S слаб.основ-е слаб.к-та Al(OH)3 H2S CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ацетилен.
Гидролиз солей Учитель химии Раджабова Е.Е. ГБОУ СОШ 3 пгт. Смышляевка.
Цель урока: обобщение знаний о средах водных растворов электролитов, водородном показателе, индикаторах с различными случаями гидролиза солей.
Транксрипт:

Водородный показатель. Гидролиз солей Методическая разработка, часть 2, гл. 2-3.

Водородный показатель При повышении температуры диссоциация воды усиливается

Для сильных кислот и оснований: Для слабых кислот и оснований :

Расчет рН и рОН в разбавленных растворах сильных кислот и оснований z – количество ионов Н в кислоте z – количество ионов ОН в основании (1) (2) (3) (4) (5)

Расчет рН и рОН в разбавленных растворах слабых кислот и оснований (1) (2) (3)

Активная кислотность (щелочность). активная кислотность активная щелочность Активная кислотность (щелочность) обусловлена наличием свободных ионов Н (ОН) в растворе

Потенциальная и общая кислотность (щелочность) Потенциальная кислотность (щелочность) обусловлена наличием ионов Н (ОН) в молекулах. Общая кислотность – сумма активной и потенциальной кислотностей.

Типы гидролиза солей гидролиз по катиону гидролиз по аниону гидролиз по катиону и аниону

Ступенчатый гидролиз образуется кислая соль I ступень: II ступень: образуется основная соль I ступень: II ступень:

Степень гидролиза, константа гидролиза гидролиз по аниону гидролиз по катиону гидролиз по катиону и аниону ! только гидролиз по катиону и аниону

Расчет рН растворов гидролизующихся солей Гидролиз по катионуГидролиз по аниону

Гидролиз по катиону и аниону