1 АНАЛИЗ РЕАЛЬНЫХ ОБЪЕКТОВ Реальные объекты - продукты химической промышленности (неорганического и органического синтеза), фармацевтической промышленности,

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ. Особые свойства кислот. Назовите кислоты: HNO 3, HCl, H 2 SO 4, H 2 CO 3, H 3 PO 4, H 2 SiO 3 Какая кислота в этом списке «лишняя»?
Advertisements

Азотная кислота 9 класс. Основные вопросы Строение молекулы азотной кислоты. Физические свойства. Получение азотной кислоты. Химические свойства. Свойства.
Окислительно- восстановительные реакции Насардинова Алина-учащаяся 11 класса МОУ «Альменевская СОШ»
Скоростью химической реакции называют изменение количества вещества реагента или продукта за единицу времени в единице объема (V): = /(V). Гомогенная.
У атома азота имеется три неспаренных p-электрона на внешнем слое, за счет которых он образует с атомами кислорода три σ -связи. За счет неподеленной.
Тема урока:. Цели урока: 1. Сформировать понятия о кислотах. 1. Сформировать понятия о кислотах. 2. Рассмотреть состав, названия и классификацию кислот.
Качественный элементный анализ Обнаружение углерода и водорода.
ГЛАДКИХ КСЕНИИ НА ТЕМУ: «СЕРНАЯ КИСЛОТА. ПРОИЗВОДСТВО СЕРНОЙ КИСЛОТЫ» Презентация.
Метрологические характеристики современных методов анализа 1.Аналитическая химия, как основа методов изучения и контроля химического состава веществ в.
Качественный анализ. Классификация катионов и анионов Пашкова Наталья 11 ЗТУ.
Общая характеристика элементов V-а подгруппы Азот Аммиак Оксид азота (I) Оксид азота (II) Оксид азота (III) Оксид азота (IV) Оксид азота (V) Азотистая.
Важнейшие окислители Сильные F 2, O 2, O 3, H 2 O 2, Cl 2 HClO, HClO 3, H 2 SO 4, HNO 3 Царская водка NO 2 KMnO 4, MnO 2 K 2 Cr 2 O 7, CrO 3 PbO 2 Слабые.
Материалы для проведения уроков химии в 8 классах.
КИСЛОТЫ Иванова Г.А. МОУ СОШ 10 города Белово 11 класс, базовый уровень.
Азот. Соединения азота.. Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак. Электронная формула молекулы аммиака.
Презентация к уроку по химии (9 класс) по теме: Оксиды азота
Серная кислота – кровь химии. Техническая серная кислота содержит 98 % H2SO4 и кипит при 340оС. Она представляет собой бесцветную, тяжёлую маслянистую.
Азотная кислота. СОДЕРЖАНИЕ: Строение Получение.Лабороторный способ Промышленный способ Физические свойства Химические свойства.Общие с другими кислотами.
Общая характеристика элементов IV группы Углерод: Строение и аллотропия Химические свойства Круговорот в природе Оксиды углерода: Угарный газ Углекислый.
Производство азотной кислоты HNO 3. Азотная кислота Азотная кислота HNO 3 в свободном состоянии- бесцветная жидкость с резким удушливым запахом. Безводная.
Транксрипт:

1 АНАЛИЗ РЕАЛЬНЫХ ОБЪЕКТОВ Реальные объекты - продукты химической промышленности (неорганического и органического синтеза), фармацевтической промышленности, металлургии (металлы и сплавы), вещества для новой техники, биологические и геологические объекты, объекты судебной экспертизы, экологические объекты, продукты питания. Один из этапов – отбор пробы. Правильный отбор пробы необходимое условие получения достоверного результата. Представительная, или средняя, проба это часть анализируемого объекта, состав которой идентичен среднему его составу. Как правило, чем больше размер пробы, тем она представительнее. Для газов, жидкостей и твердых веществ существуют свои особые методы пробоотбора. Так, газы и гомогенные жидкости обладают высокой степенью однородности. Для отбора пробы гетерогенных жидкостей последние либо гомогенизируют, либо расслаивают.

2 Для анализа твердых веществ необходимо устранять неоднородность анализируемого объекта и выбирать оптимальную массу пробы. Для устранения неоднородности многократно проводят операции измельчения, перемешивания и сокращения пробы. Чтобы получить достоверные результаты, необходимо до выполнения анализа сохранять пробу в условиях, гарантирующих постоянство ее состава. Следующая стадия - обработка пробы. Вначале образец доводят до постоянной массы для удаления воды. Его высушивают либо на воздухе, если позволяют условия, либо в сушильном шкафу при температуре С, либо в эксикаторе над высушивающим веществом (CaO, CaCl 2, ангидрон (Mg(ClO 4 ) 2 ), фосфорный ангидрид и т. д.) Если удалить воду не удается, то ее содержание в образце необходимо определить, например, титриметрически с применением реагента Фишера.

3 Большинство используемых методов предполагает переведение определяемого компонента в раствор. Существуют «мокрые» и «сухие» способы разложения пробы. К «сухим» методам разложения относятся термическое разложение, сплавление и спекание. Пример. Сплавление руды, содержащей оксид титана(IV) с бисульфатом калия: 2 KHSO 4 = K 2 SO 4 + SO 3 + H 2 O, TiO 2 + SO 3 = TiOSO 4 После протекания реакций (при высокой температуре) образуется плав, растворимый в водном растворе H 2 SO 4.

4 Чаще используют «мокрые» способы разложения пробы. Образцы неорганического происхождения (руды, минералы) растворяют в минеральных кислотах или смеси кислот. Используемые для разложения кислоты можно разделить на три группы: -кислоты без окисляющего действия (HCl, разбавленные кислоты), -концентрированные кислоты-окислители и их смеси (HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HNO 3 +H 2 SO 4, HClO 4 + H 2 SO 4, царская водка) -кислоты-комплексообразователи (HF, H 3 PO 4 ). Используют также смеси кислот окислителей и комплексообразователей, например HF+HNO 3, H 2 SO 4 +HClO 4 +H 3 PO 4. Плавиковая кислота используется для разложения природных и искусственных силикатов. Для растворения органических веществ используют органические растворители. После разложения пробы избыток растворителей удаляют.