Азот.

Азот в природе. АЗОТ В ПРИРОДЕ АТМОСФЕРНЫЙ N 2 ; NO 2 В СОСТАВЕ ЖИВЫХ БЕЛКОВ ОРГАНИЗМОВ, В МИНЕРАЛАХ И ПОЧВЕ ВАЖНЕЙШИЕ АЗОТНЫЕ УДОБРЕНИЯ АММОФОС СЕЛИТРА (NaNO 3 NH 4 NO 3 )

Круговорот азота в природе. РАСТЕНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА ЧЕЛОВЕК ЖИВОТНЫЕ ГНИЕНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ ОСТАТКОВ N2N2 NO NO 2

1.Строение азота. Азот-типичный неметаллический элемент.Он имеет пять электронов на внешнем энергитическом уровне, способен проявлять характерные степени окисления.Азот является элементом 2-го периода, а значит, не имеет d-подуровня и возможностей увеличения валентности.Степень ионности возрастает с ростом атомного веса и радиуса атома элемента.

2.Физические свойства азота. Азот-бесцветный газ,без запаха и малорасиворим в воде.Он не много легче воздуха.Азот не поддерживает дыхания.

3.Химические свойства азота. Азот довольно инертное вещество вслдствие высокой прочности связи в молекуле N 2. 1.Взаимодействие с кислородом(в электрическом разряде или при высокой температуре):N 2 +O 2 =2NO 2.Взаимодействие с водородом:N 2 +3H 2 =2NH 3 3.Взаимодействие с активными металлами:6Li+N 2 =2Li 3 N Он химически малоактивен.Реакции,в которые вступает азот, являются окислительно-восстановительными, где азот проявляет свойства как окислителя, так и восстановителя.

4.Оксид азота. ОКСИДЫ АЗОТА ОКСИДЫ АЗОТА НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ ОКСИДЫ СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ ОКСИДЫ НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ ОКСИДЫ СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ ОКСИДЫ N 2 O-оксид азота(1) N 2 O 3 -оксид азота(3) N 2 O-оксид азота(1) N 2 O 3 -оксид азота(3) NO-оксид азота(2) NO 2 -окид азота(4) NO-оксид азота(2) NO 2 -окид азота(4) N 2 O 5 -оксид азота(5) N 2 O 5 -оксид азота(5) Все оксиды кроме N 2 O, ядовитые вещества. Все оксиды кроме N 2 O, ядовитые вещества. При обычных условиях азот с кислородом не взаимодействует. При обычных условиях азот с кислородом не взаимодействует. Лишь при пропускании через их смесь электрического разряда или непосредственно в грозу может образоваться оксид азота (NO). Лишь при пропускании через их смесь электрического разряда или непосредственно в грозу может образоваться оксид азота (NO).

5.Аммиак. Аммиак-это одно из важнейших водородных соединений азота. Молекула аммиака имеет форму треугольной пирамиды, угол которого равен 107 градусов. В молекуле аммиака,азот имеет степень окисления-3,поэтому в окислительно- восстановительных реакциях он может только отдавать электроны и является только восстановителем. Он имеет практическое значение.

6.Химические свойства аммиака. Кислотно-основные свойства Кислотно-основные свойства Атом азота в молкуле аммиака имеет неподелённую электронную пару,котороя может участвовать в образовании донорно- акцепторной связи. Аммиак обладает основными свойствами: Атом азота в молкуле аммиака имеет неподелённую электронную пару,котороя может участвовать в образовании донорно- акцепторной связи. Аммиак обладает основными свойствами: 1)Взаимодействие аммиака с водой; 2)Взаимодействие с галогеноводородами; 3)Взаимодействие с кислотами; Окислительно-восстановительные свойства Окислительно-восстановительные свойства В молекуле аммиака азот имеет степень окисления-3,поэтому в этой реакции он может отдавать электроны. В молекуле аммиака азот имеет степень окисления-3,поэтому в этой реакции он может отдавать электроны. 1)Аммиак восстанавливает некоторые металлы из их оксидов; 2)Аммиак окисляется кислородом без катализатора до азота; 3)Аммиак в присутствии катализатора окисляется до монооксида азота;.

7.Получение аммиака. 1)Взаимодействие солей аммония со щелочами (качественная реакция на ион NH 4 ); 2)Взаимодействие азота с водородом (эта обратимая реакция широко используется в промышленности. Для увеличения выхода водорода повышают давление и отводят выделяющееся тепло, для быстрого установления равновесия используют катапизаторы).

8.Соли аммония. Соли аммония-это соли образованные катионом аммония. Он, как и молекула метана, имеет форму правельного тетраэдра. Физические свойства солей: Физические свойства солей: Обычно бесцветны,растворимы в воде. Химические свойства: Химические свойства: 1)Диссоциация иона аммония часто обеспечивает кислую среду в растворах; 2)Взаимодействие со щелочами; 3)Разложение при нагревании; ПРИМЕНЕНИЕ СОЛЕЙ АММОНИЯ: ПРИМЕНЕНИЕ СОЛЕЙ АММОНИЯ: 1)В сельском хозяйстве в качестве азотных удобрений; 2)В качестве флюса при пайке.

9.Азотная кислота. Особые химические свойства: Особые химические свойства: 1)Реагирует с металлами; 2)Окисляет многие неметаллы; 3)Разлогается при нагревании; Физические свойства: Физические свойства: Бесцветная (концентрированная-бурая) жидкость, легколетучая, Бесцветная (концентрированная-бурая) жидкость, легколетучая, неограниченно смешивается с водой. Применение азотной кислотой: Применение азотной кислотой: 1)В производстве взрывчатых веществ; 2)В органическом синтезе; 3)При получении некоторых металлов из руд.

10.ИТОГ. Над этим проектом работали ученицы 9 класса А,которые любят химию, а ещё хорошие оценки-это Перешивкина Елена Перешивкина Елена и Егорова Анастасия. Егорова Анастасия.