Железо Нахождение в природе. Свойства железа.. Строение атома железа.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Fe – металл.. Получение железа: 1)Восстановлением железа из его оксида, например Fe 2 O 3 водородом при нагревании; 2)Восстановлением железа из его оксидов.
Advertisements

ЕЖЕЛОЗ Урок химии в 9 классе Автор: Кадоркина М.Н.
1. Выписать схему строения атома железа 1. Расставить степени окисления элементов: FeCl 2, Fe 2 O 3, FeCl 3, FeS, FeO. Заряд ядра Распределение электронов.
Физические и химические свойства железа Учитель химии МОУ СОШ 97 Новикова Ирина Владимировна Урок химии в 9 классе.
Железо расположено в 4 периоде, в побочной подгруппе VIII группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Относительная атомная масса.
Металлы вещества Простые Сложные Состоят из атомов Одного вида Состоят из атомов Разного вида.
Железо: известное и неизвестное.. Положение элемента – железа в периодической системе Д.И. Менделеева. Порядковый номер Порядковый номер Период Период.
Алюминий входит в главную подгруппу III группы. Встречается только в связанном состоянии, это самый распространенный металл в природе. В земной коре его.
Положение металлов в периодической системе Металлы в природе Особенности строения Физические свойства Химические свойства Способы получения Коррозия металлов.
Железо: строение атома, физические и химические свойства. Генетические ряды железа (II) и железа (III). Павлова Галина Григорьевна учитель химии, МС(к)ОУ.
Металлы в периодической системе Д. И. Менделеева. железо.
Алюминий 13 Алюминий (лат. Aluminium) (лат. Aluminium) ,9815 3s 2 3p 1 Порядковый номер. Химический элемент III группы главной подгруппы 3-го.
Презентацию выполнили: Бобинина С., Саксаганская А. Учитель химии: Смирнова М.А – 2006 уч.г.
1 Алюминий 2 Положение алюминия в ПСХЭ 3 главная Дайте характеристику элементу, вставив пропущенные слова 1.Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы.
Учитель химии и биологии МБОУ СОШ 58 г. Краснодара Кульнева Наталья Анатольевна.
СТРОЕНИЕ. Медь-элемент побочной подгруппы Медь-элемент побочной подгруппы 1 группы. 1 группы. Строение атома: Строение атома: +12 Сu 1s 2 |2s 2 2p 6 |3s.
Муниципальное образовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 37 с углубленным изучением английского языка г. Ярославль Железо Работу выполнила:
Изучаемые вопросы Физические свойства железа Химические свойства железа Нахождение в природе Приминение железа.
Общие свойства металлов Древние века и средние века – 7 металлов (Au, Ag, Cu,Pb, Fe, Hg) М.В. Ломоносов - металлы «светлое тело, которое ковать можно»
Алюминий 13 Алюминий (лат. Aluminium) (лат. Aluminium) ,9815 3s 2 3p 1 Порядковый номер. Химический элемент III группы главной подгруппы 3-го.
Транксрипт:

Железо Нахождение в природе. Свойства железа.

Строение атома железа

Строение наиболее устойчивого иона железа Fe +3

Физические свойства железа 1. Серебристо-белый металл 2. Металлический блеск 3. Tемпература плавления +1539С 3. Tемпература плавления о С 4. Пластичный 5. Проводит электрический ток 6. Проводит тепло 7. Легко намагничивается и размагничивается

Плавка железа в Древнем Египте (воздух подаётся мехами, сшитыми из шкур животных)

Глиняные печи - горны Глиняные печи - горны

Способы получения железа восстановление железа из его оксида оксидом углерода или водородом; Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 восстановление железа из его оксида оксидом углерода или водородом; Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 восстановление железа из его оксида алюминотермическим методом; Fe 2 O 3 +2Al Al 2 O 3 + 2Fe восстановление железа из его оксида алюминотермическим методом; Fe 2 O 3 +2Al Al 2 O 3 + 2Fe электролизом водных растворов солей железа электролизом водных растворов солей железа

Итоговый тест. Отметить знаком «+» номер положения, которое считается верным Железо – это активный щелочной металл. Железо – это активный щелочной металл. Железо легко куется. Железо легко куется. Железо входит в состав сплава бронзы. Железо входит в состав сплава бронзы. На внешнем энергетическом уровне атома железа 2 электрона. На внешнем энергетическом уровне атома железа 2 электрона. Железо взаимодействует с разбавленными кислотами. Железо взаимодействует с разбавленными кислотами. С галогенами образует галогениды со степенью окисления +2. С галогенами образует галогениды со степенью окисления +2. Железо не взаимодействует с кислородом. Железо не взаимодействует с кислородом. Железо можно получить путем электролиза расплава его соли. Железо можно получить путем электролиза расплава его соли. Железо – это металл серебристо- белого цвета. Железо – это металл серебристо- белого цвета. Железо не обладает способностью намагничиваться. Железо не обладает способностью намагничиваться. Атомы железа проявляют окислительные свойства. Атомы железа проявляют окислительные свойства. На внешнем энергетическом уровне атома железа 1 электрон. На внешнем энергетическом уровне атома железа 1 электрон. Железо вытесняет медь из растворов ее солей. Железо вытесняет медь из растворов ее солей. С галогенами образует соединения со степенью окисления +3. С галогенами образует соединения со степенью окисления +3. С раствором серной кислоты образует сульфат железа (II). С раствором серной кислоты образует сульфат железа (II). Железо не подвергается коррозии. Железо не подвергается коррозии. Вариант 1.Вариант 2.

Ответы Вариант 1. Вариант – – – 7. – 8. + Вариант 2. Вариант – 3. – 4. – Критерии отметки: 5 – 0 ошибок, 4 – 1-2 ошибки, 3 – 3-4 ошибки, 2 – 5 и больше ошибок.