Железо и его соединения «Пришелец из космоса» Составила учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа села Березина Речка Саратовского района Саратовской области» Пономарева Татьяна Юрьевна Урок химии в 9 классе по программе О. С. Габриеляна

Цель урока в процессе исследования изучить физические и химические свойства железа и его соединений;

Другого ничего в природе нет Ни здесь, ни там, в космических глубинах: Все от песчинок малых до планет - Из элементов состоит единых. С. Щипачев

Первая остановка Космическая (появление железа на Земле). Знакомство человека с железом произошло в давние времена. Есть основания полагать, что образцы железа, которые держали в руках первобытные люди, были неземного происхождения. Входя в состав некоторых метеоритов - вечных странников океана Вселенной, случайно нашедших приют на нашей планете, - метеоритное железо было тем материалом, из которого человек изготовил впервые железные изделия. Железо в самородном состоянии встречается на земле главным образом в виде метеоритного, космического железа.

-18 октября 1916 года вблизи с. Богуславки Дальневосточного края наблюдали падение метеорита, два его осколка весили по 256 кг год - Юго-Западная Африка, метеорит Гоба весом около 60 тонн июня 1908 г. упал знаменитый Тунгусский метеорит весом 50 тыс. тонн.

Вторая остановка. Составление визитки для железа» Порядковый номер: Порядковый номер: Период: Период: Группа: Группа: Подгруппа: Подгруппа: Электронная формула: Электронная формула:

Железо Порядковый номер: 26 Период: 4 Группа: VIII Подгруппа: побочная Электронная формула: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d6 4S2

. Третья остановка «Физические свойства» Цвет: Металлический блеск: Пластичность: Теплопроводность: Электропроводность: Плотность: Температура плавления:

Физические свойства железа Цвет: серебристо-белый Металлический блеск: имеет Пластичность: имеется, обладает ковкостью Теплопроводность: высокая Электропроводность: высокая Плотность: 7,87 г/см Температура плавления: 1539 С

Четвёртая остановка. Экспериментальная. Химические свойства железа. Составить уравнения химических реакций с серой, соляной кислотой, сульфатом меди,

Химические свойства железа Fe + S = FeS Fe + 2HCI = FeCI2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Взаимодействие железа с водой в присутствии кислорода

Может вытеснять железо водород из воды? может, но только при сильном нагревании (запись на доске). Fe + H2O = FeO +H2 Fe0 - 2e = Fe+2 - восстановитель - окисление 2H+ + 2 е = Н2 - окислитель - восстановление

Оксиды железа При окислении железа в высокотемпературном режиме образуется железная окалина:

Остановка пятая. Значение железа железо медицина металлургия Металл созидания Биологическая роль

Остановка шестая «Подумай»