Презентация к уроку химии «Газообразные вещества» 11 класс (УМК О.С.Габриеляна. Базовый уровень) Автор: Колядкина Ирина Викторовна, учитель химии Муниципальное общеобразовательное учреждение «Волоколамская средняя общеобразовательная школа 2» г. Волоколамска Московской области

Благодаря большому расстоянию между молекулами газы смешиваются друг с другом в любых соотношениях. Состав воздуха относительно постоянен, он складывался миллионы лет благодаря фотосинтезу, осуществляемому растениями. Состав природного и попутного газов зависит от месторождения.

Атмосферный воздух - это сложная смесь газов: азота, кислорода, инертных газов. Содержание этих газов в воздухе практически постоянно. Атмосфера – это не только среда, в которой мы живем. Воздух атмосферы служит основным источником получения кислорода в промышленности.

В лаборатории получают путем разложения перманганата калия : Собирают методом вытеснения воздуха, держа сосуд отверстием вверх. Распознают кислород по вспыхиванию внесенной в пробирку тлеющей лучины. 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

Кроме кислорода, в верхних слоях атмосферы содержится озон (О 3 ) – аллотропная модификация кислорода.

Озоновая дыра над Арктикой

Состав атмосферы может меняться в результате антропогенного загрязнения. Кислотные дожди

Ветер - это Ураган - это

Смерч - это Торнадо

Топливо Получение аммиака Водородно- кислородная сварка Производство маргарина

В лаборатории получают в аппарате Киппа путем взаимодействия цинка с соляной кислотой: Собирают методом вытеснения воздуха, держа сосуд отверстием вниз. Распознают водород по характерному хлопку при внесении пробирки с газом в пламя. Zn + 2 HCl ZnCl 2 + H 2

Огнетушители «Сухой лед» Шипучие напитки

В лаборатории получают действием соляной кислоты на мрамор: Собирают методом вытеснения воздуха, держа сосуд отверстием вверх. Распознают углекислый газ или с помощью горящей лучины, которая гаснет в его атмосфере, или по помутнению известковой воды: CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O СО 2 + Са(ОН) 2 СаСО 3 + H 2 O

В лаборатории получают взаимодействием твердых щелочей и солей аммония: 2 NH 4 Cl + Ca(OH) 2 CaCl NH H 2 O Собирают методом вытеснения воздуха, держа сосуд отверстием вниз. Распознают тремя способами: 1. по запаху ; 2. по посинению влажной лакмусовой бумажки; 3. по появлению дыма при поднесении стеклянной палочки, смоченной соляной кислотой.

Для ускорения созревания плодов Полиэтилен Этиловый спирт Уксусная кислота Растворители

В лаборатории получают каталитической дегидратацией этилового спирта. Катализатором используют белую глину или чистый оксид алюминия. C 2 H 5 OH C 2 H 4 + H 2 O Распознают по обесцвечиванию бромной воды или подкисленного перманганата калия.

Закон Гей-Люссака: при постоянном давлении объем газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре. V/T = V 1 /T 1 Закон Бойля – Мариотта: при постоянной температуре давление, производимое данной массой газа, обратно пропорционально объему газа. Р/Р 1 = V 1 /V Закон Шарля: при нагревании газа в закрытом сосуде давление газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре. Р/Т = Р 1 /T 1 Объединенный газовый закон: Р 0 V 0 /Т 0 = РV/T Уравнение Менделеева – Клапейрона: P V = m R T/ M

§ 8 Раб. тет. с Раб. тет. с Задачи: 1. Вычислите количество вещества оксида углерода (+4), который занимает объем 120 л при температуре 27 0 С и давлении 166,2 к Па. 2. Имеется смесь водорода массой 1,4 г и азота массой 5,6 г. Вычислите, какой объем займет данная смесь газов при температуре 32 0 С и давлении 0,92 атм. 3. Газ массой 30,3 г заполнил сосуд вместимостью 15 л при температуре 18 0 С. Давление газа внутри сосуда составляет 122 к Па. Вычислите молярную массу газа.

Список использованной литературы 1. О.С. Габриелян. Учебник для общеобразовательных учреждений. ХИМИЯ. Базовый уровень. 11 класс. – М.: Дрофа, О. С. Габриелян, А. В. Яшукова. Химия. 11 класс. Базовый уровень. Методическое пособие. – М.: Дрофа, О. С. Габриелян, А. В. Яшукова. Химия. 11 класс. Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 11 класс. Базовый уровень». – М.: Дрофа, О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. Химия 11 класс: настольная книга учителя. – М.: Дрофа, Используемые интернет-ресурсы 1. Неорганическая химия. Видеоопыты в Единой коллекции ЦОР 2. Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии