Цели урока : * Изучить свойства и применение важнейших соединений галогенов * Изучить качественные реакции на галогенид - ионы Эпиграф к уроку: Опыт и.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Кислота + основание = соль + вода H 2 SO 4 +2 NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O 2H + +2OH - = 2H 2 O Кислота + оксид металла = соль + вода CuO + 2 HCL = CuCL.
Advertisements

Алюминий и его соединения Тесты Алюминий вступает в химическое взаимодействие с водой: 1) при нагревании 2) при отсутствии оксидной пленки 3) при высоком.
КИСЛОТЫ Тема презентации. Na 2 CO 3 Cu(OH) 2 FeO AlCl 3 MgBr 2 NaOH CO 2 NiO Ca(OH) 2 HCl H 2 SO 4 H 2 SiO 3.
Галогены Галогены (F, Cl, I, Br, At) – типичные неметаллы. Название происходит от греческих слов рождающие соли. На их внешнем уровне 7 электронов, поэтому.
Ионы Большинство химических реакций протекает в растворах. Растворы электролитов содержат ионы. Ионы – это положительно или отрицательно заряженные частицы,
Учитель химии Малышева Анна Николаевна. Опыт и наблюдение - таковы величайшие источники мудрости, доступ к которым открыт для каждого человека.
Подготовила: учитель химии Дергоусова Г.И. МОУСОШ 2 с. Александровское год.
Практическая работа 1 Условия протекания реакций ионного обмена до конца 9 класс.
Бромоводородная Кислоты HF фтороводородная HCl хлороводородная HBr HI иодоводородная H2SH2S сероводородная H 2 SO 3 сернистая H 2 SO 4 серная HNO 2 азотистая.
Методическая разработка по химии (9 класс) на тему: Презентация к модульному уроку по теме "Соединения галогенов"
Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена Тесты.
1. Галогеноводородные кислоты. 2. Соляная кислота и её свойства. 3. Соли галогеноводородных кислот. Галогениды. Качественные реакции на галогенид-ионы.
Соединения галогенов.. Цели урока: Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов. Изучить качественные реакции на галогенид-ионы. Рассмотреть.
Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.
План урока. 1. Галогеноводороды – состав. 1. Галогеноводороды – состав. 2. Строение, химическая связь 2. Строение, химическая связь 3. Физические свойства.
Водолазская О.А Водолазская О.А.2 1.Рассмотреть свойства и свойства свойства применение важнейших соединений применение важнейших.
Классынеорганическихвеществ. Кислоты. Свойства кислот.
Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах. Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов и о генетической.
Реакции ионного обмена- это реакции в водных растворах электролитов между ионами. Реакций ионного обмена называют ионными уравнениями. Реакции ионного.
ЦЕЛИ УРОКА: дать определение кислотам, рассмотреть состав кислот, классифицировать кислоты, рассмотреть схему образования кислотных дождей, ознакомиться.
Транксрипт:

Цели урока : * Изучить свойства и применение важнейших соединений галогенов * Изучить качественные реакции на галогенид - ионы Эпиграф к уроку: Опыт и наблюдение- таковы величайшие источники мудрости, доступ к которым открыт для каждого человека. (Чаннинг)

роке я закрепил(а) свои знания... HГHГ

HF фтороводородная кислота (плавиковая кислота) HCl Хлороводородная кислота (соляная кислота) HBr бромоводородная кислота HI иодоводородная кислота Активность кислот уменьшается

Чем определяется активность галогеноводородных кислот?

Видео удалено для экономии траффика

Качественные реакции на галогенид - ионы Качественные реакции на галогенид - ионы

Допишите уравнения химических реакций. Одну из реакций, идущих с участием электролитов, напишите в молекулярной и ионных формах. Назовите полученные соли. а) HCl +Ba б) HCl + BaO в) HCl + Ba(OH) 2 1. Допишите уравнения осуществимых химических реакций. Реакции с участием электролитов напишите в молекулярной и ионных формах. Назовите полученные соли. а) HCl + Mg б) HBr + SO 3 в) HF + HNO 3 г) HBr + Mg(OH) 2 2. Какой объем водорода образуется при взаимодействии соляной кислоты с 540 г алюминия? Уравнение реакции, лежащее в основе решения задачи 2Al +6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 2. Какой объем водорода образуется при взаимодействии 100 г 7,3 % раствора соляной кислоты с алюминием? 1. Допишите уравнения химических реакций. Одну из реакций, идущих с участием электролитов, напишите в молекулярной и ионных формах. Назовите полученные соли. а) HCl +Ba б) HCl + BaO в) HCl + Ba(OH) 2 1. Допишите уравнения осуществимых химических реакций. Реакции с участием электролитов напишите в молекулярной и ионных формах. Назовите полученные соли. а) HCl + Mg б) HBr + SO 3 в) HF + HNO 3 г) HBr + Mg(OH) 2 2. Какой объем водорода образуется при взаимодействии соляной кислоты с 540 г алюминия? Уравнение реакции, лежащее в основе решения задачи 2Al +6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 2. Какой объем водорода образуется при взаимодействии 100 г 7,3 % раствора соляной кислоты с алюминием?

Сегодня на уроке я узнал (а)... Сегодня на уроке я закрепил(а) свои знания... Что ещё я хотел (а) бы узнать о галогенах и соединениях галогенов...