Урок химии в 9 классе по теме «Алюминий» учитель химии, МОУ СОШ с.Ново-Кусково Асиновского района Боровко Галина Иосифовна

Самостоятельная работа Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: MCO 3 MO M(OH) 2 MSO 3 MSO 4 Какие металлы главной подгруппы II группы могут быть использованы для этих превращений, а какие нет? Почему?

Положение алюминия в периодической системе Д.И.Менделеева Положение алюминия в периодической системе Д.И.Менделеева

Амфотерность алюминия металлы неметаллы AL

Физические свойства алюминия Лёгкий Лёгкий Серебристо – белый металл Серебристо – белый металл Температура плавления 660 С Температура плавления 660 С Пластичность ( 0,005 мм) Пластичность ( 0,005 мм) Электропроводность (65 % от меди) Электропроводность (65 % от меди) Теплопроводность Теплопроводность

Химические свойства алюминия Взаимодействует: 1. С неметаллами (с кислородом). 4AL +3O 2 =2AL 2 O 3

2. С кислотами ( с серной и соляной (разбавленной). 2AL+6HCL=2ALCL 3 +3H 2

С СЕРНОЙ И АЗОТНОЙ КОНЦЕТРИРОВАННЫМИ НЕ РЕАГИРУЕТ

3. С основаниями 2AL+ 2NaOH + 2H 2 O=2NaALO 2 +3H 2

4. С оксидами металлов (алюминотермия ). 2AL +Fe 2 O 3 =AL 2 O 3 +2Fe

Получение алюминия В 1825 год впервые алюминий был получен датским физиком Х.Эрстедом действием амальгамой калия на хлорид алюминия послу отгонки ртутью получился чистый алюминий в виде порошка. Электролиз – основной способ получения алюминия сегодня.

Применение Al

Закрепление изученного материала Упражнение 4.6 стр.62 Упражнение 4.6 стр.62

Домашнее задание § 13, упражнение 1, 2, 3; 8 (по желанию)