Спирты, урок 10 класс - презентация

1 Выполнила: ученица 10 класса Сахабутдинова Т. Проверила: учитель химии Барлукова В.В.

2 Спирты. Состав, строение спиртов. Спирты – это производные углеводородов, содержащие одну или несколько гидроксильных (ОН) групп. Общая формула спиртов C n H 2n+1 -OH OH-функциональная группа,которая определяет химические свойства спиртов.

3 Классификация спиртов. 1. По строению углеводородного радикала. 2. По числу гидроксильных групп. 3. По характеру атома углерода.

4 Классификация спиртов По строению углеводородного радикала. Пределные CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH Пропанол Непределные CH 2 =CH-CH 2 -OH Пропен-2-ол-1 Ароматические CH 2 -OH фенилметанол

5 Классификация спиртов По числу гидроксильных групп. Одноатомные CH 3 -OH метанол Двухатомные HO-CH 2 -CH 2 -OH Этандиол-1,2 Многоатомные CH 2 -СH-CH 2 OH – OH –OH Пропантриол-1,2,3

6 Классификация спиртов По характеру атома углерода. Первичные СН 3 -СН 2 -СН 2 -ОН пропанол Вторичные СН 3 -СН 2 - СН 3 OH пропанол-2 Третичные СН 3 СН 3 -С-OH OH 2-метилпропанл-2

7 Изомерия 1. Углеродного скелета CH 3 CH 3 -CH-CH 2 -OH CH 3 -C-OH CH 3 CH 3 2-метилпропанол-1 2-метилпропанол-2 2. Положения гидроксильной группы CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH CH 3 -CH-CH 3 пропанол-2 пропанол-1 OH 3. Межклассовая изомерия с простыми эфирами CH 3 -CH 2 -OH этиловый спирт

8 Физические свойства Спирты имеющие в составе с 1 по 10 углеродных атомов – жидкости, свыше 11- твёрдые вещества. Спирты лучше растворяются в воде, чем предельные УВ, с увеличением молекулярной массы растворимость спиртов уменьшается и возрастает температура кипения, увеличивается плотность. Спирты имеют меньшую плотность чем вода.

9 Химические свойства 1. Взаимодействие со щелочными металлами C 2 H 5 OH+2Na= C 2 H 5 ONa+H 2 2. Взаимодействие с галогеноводородами C 2 H 5 OH+HBr C 2 H 5 Br+H 2 O 3. Межмолекулярная дегидратация C 2 H 5 OH+HOC 2 H 5 (C 2 H 5 ) 2 O+H 2 O Образуется диэтиловый эфир 4. Отщепление водорода (дегидрирование)

10 Способы получения 1. Гидратацией алкенов СН 2 =СН 2 + Н 2 О СН 3 -СН 2 -ОН 2 2. Специфические а)Метанола – из синтез – газа СО+2Н 2 СН 3 ОН б) этанола – брожением С 6 Н 12 О 6 2С 2 Н 5 ОН + 2СО 2

11 Применение этилового спирта В медицине этиловый спирт в первую очередь используется как антисептик. Дубящие свойства 96 % этилового спирта используются для обработки операционного поля или в некоторых методиках обработки рук хирурга. Также спирт можно использовать при ожогах. Быстро испаряясь, он охладит поверхность, уменьшит боль, а главное - предотвратит образование пузырей. Спирт - это отличное жаропонижающее средство. При растирании тела этанол быстро испарится и снизит температуру кожи и организма в целом. Этанол вызывает расширение кровеносных сосудов. Усиление потока крови приводит к покраснению кожи и ощущению теплоты.

12 Качественной реакцией на многоатомные спирты является их взаимодействие со свежеполученным осадком гидроксида меди( II), который растворяется с образованием ярко- синего раствора.

13 Воздействие этилового спирта на организм человека В больших количествах этанол угнетает деятельность головного мозга (стадия торможения), вызывает нарушение координации движений. Промежуточный продукт окисления этанола в организме – ацетальдегид – крайне ядовит и вызывает тяжелое отравление. Систематическое употребление этилового спирта и содержащих его алкогольных напитков приводит к стойкому снижению продуктивности работы головного мозга, гибели клеток печени и замене их соединительной тканью – циррозу печени.

14 Спасибо за внимание!