Задание 1 Решение расчётной задачи. На сплав алюминия и меди массой 10г подействовали избытком концентрированного раствора гидроксида натрия при нагревании. - презентация

1

2 Задание 1 Решение расчётной задачи. На сплав алюминия и меди массой 10г подействовали избытком концентрированного раствора гидроксида натрия при нагревании. Выделилось 2,24л какого то газа (н.у.). Вычислите процентный состав сплава.

3 Мысленный эксперимент. Как из соли хлорида алюминия получить комплексное соединение тетрагидроксоалюминат натрия. Ответ подтвердить химическими реакциями.

4 Подумайте … Какие природные алюминаты украшают историческую реликвию – корону российских императоров?

5 Цель урока: Усвоить свойства железа и его соединений; Развивать умения выделять существенные признаки и свойства объектов, классифицировать факты, делать выводы.

6 Девиз урока: «Познание начинается с удивления» Аристотель. « В земные недра, ты Химия, Проникни взора остротой И, что содержит в них Россия, Златы сокровища открой» М. В. Ломоносов

7

8

9 Изучение железа Физика с точки зрения История разных Геология наук. Биология Физические свойства-Me (Fe) - серебристо-белый -пластичный -куётся -прокатывается -штампуется -намагничивается -размагничивается t пл =1539С t кип =2770С P – 7,86 г/см Твердость – 4.6 Виды железа Технически чистое С-0,04%-скрепки и кнопки Химически чистое С – 0,01% Коррозии не подверг Fe- феррум - крепость (латин.) Fe –литературного происхождения (Гренландия – изделия из железа Самородковое В Дели(Индия) – 1.5 тыс. лет назад Железная колонна В настоящем времени: Техника с/х – машины Транспорт Средства связи От иглы до космических кораблей Х.э Fe в зем. Коре – 4 м O,Si,Al,Fe Минералы Магнит – Fe 3 O 4 Геманит – Fe 2 O 3 Лимонит – 2F 2 e 3 O 3H 2 O Пирит –FeS 2 В морской воде, на океанском дне, ВА земле, космосе Роль железа в живых организмах -Гемоглобин в крови -Малокровие -Истощение -Упадок сил Содержание железа в овощах -Шпинат -Салат -Капуста -Говядина В организме человека – 3.5 г Fe Много в тканях печени, селезенки

10 Fe IVп VIII г п/п 26 Химический элемент 56

11 Теоретический анализ Строение атома + 26 ) 2 ) 8 ) 14 ) 2 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 6 4S 2

12 Прогнозирование Если железо имеет на 4 энергетическом уровне 2 е, то С.О. = Fe +2, Но есть у атома Fe d подуровень, который даёт возможность увеличения С.О. у атома Fe +3. Fe - раскалить ? Fe -> + H 2 O ? Fe + соли = Fe + кислоты =

13 Fe +S = FeS 2Fe + 3Cl 2 -> 2FeCl 3 3Fe + 2O 2 ->Fe 3 O 4 3Fe + 4H 2 O -> Fe 3 O 4 + 4H 2 Fe + CuSO 4 -> Cu + FeSO 4 Fe + 2HCl -> FeCl 2 + H 2 Fe + 4HNO 3 -> Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O

14 Соединения железа FeO - основный оксид Fe(OH) 2 - основание Как получить FeO ? Fe -> FeCl 2 -> Fe(OH) 2 ->FeO Почему Fe(OH) 2 изменяет окраску? 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O -> 4Fe(OH) 3

15 1)FeCl 2 – хлориды 2)FeSO 4 – сульфаты Кристаллогидраты: FeSO 4 * 7Н 2 О Fe 2 (SO4) 3* 9 Н 2 О

16 Химический элемент Теоретический анализ Прогнозиро- вание ЭкспериментНа дом: VIII г п/п IVп Fe 26 Соединения: FeO-основной оксид Fe(OH) 2 – нерастворимое основание Если Fe имеет на 4 Энергетическом уровне 2е, то с.о.=Fe 2+ d –подуровень даётвозможность увеличить с.о. Fe 3+ Fe->раскалить? Fe –нагреть до С,соединить с водой,то…. Действие кислот… -> растворов -> конц. Как получить FeO? Почему Fe(OH) 2 изменяет окраску? Восстановитель Fe + S = FeS 2Fe + 3Cl 2 =2FeCl 3 3Fe 0 + 2O 2 =Fe 3 O 4 3Fe + 4H 2 O =Fe 3 O 4 + 4H 2 Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O Fe->FeCl 2 ->Fe(OH) 2 ->FeO 4Fe(OH) 2 + O 2 + H 2 O = 4Fe(OH) 3 $14 1; 4. Стр Строение атома + 26 ) 2 ) 8 ) 14 ) 2 …3S 2 3P 6 3d 6 4S 2

17 Задания : 1. Свойства железа зависят от строения его атома? 2. Железо- металл главной подгруппы? 3. Есть ли отличительное свойство у атома железа от свойств других металлов? 4. Копьё и щит – атрибутика алюминия? 5.Соединения железа используются в чёрной металлургии? 6.У атома железа постоянная степень окисления? 7. Живые организмы могут существовать без соединений железа?