ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ Рис. 4.1 Рис. 4.2 Предположим, что диссоциация двухатомной молекулы, Y 2 (г) 2Y (г) является эндотермической реакцией. На рисунке 4.1. - презентация

1

2 ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ

3 Рис. 4.1 Рис. 4.2 Предположим, что диссоциация двухатомной молекулы, Y 2 (г) 2Y (г) является эндотермической реакцией. На рисунке 4.1 схематично показано исходное равновесное состояние, на рисунке равновесное состояние после воздействия. Воздействием, которое привело к равновесию, изображённому на рисунке 4.2, было: а. Добавление атомов Y с. Уменьшение объема b. Снижение температуры d. Повышение температуры

4 Элементы-неметаллы 25

5 Высокие значения электроотрицательности Молекулярные, слоистые или цепочечные Низкая электропроводность, малая эластичность, большая хрупкость Легко образуют анионы при взаимодействии с металлами Образуют ковалентные оксиды (обычно кислотные) Не окисляются водородом кислот Образуют молекулярные гидриды Элементы-неметаллы

6 LiRbKCsBaSrCaRaNaAcLaYMgCe AlTiMnCrZnFeCdInCoNiSnPbScBe H SbReBiCuRuRhAgOsHgPdIrPtAu Электрохимический ряд напряжений металлов

7 Озон в стратосфере образуется под действием солнечного излучения из молекул кислорода. Общий объем в атмосфере эквивалентен слою вокруг Земли толщиной 3 мм при температуре 25 °C и давлении 1 бар. Его присутствие в стратосфере является жизненно важным для поддержания жизни на Земле. Озон является: а. Изотопом кислорода b. Ионом кислорода c. Аллотропной модификацией кислорода d. Изомером кислорода

8 Н2Н2 H – e– = H + (протон) I = 13.6 эВ (1312 к Дж/моль) H +e– = H – (гидрид-ион) E e = 0.75 эВ (72.35 к Дж/моль) (псевдо галогенид-ион)

9 ГИДРИДЫ (по характеру связи) : ионные (солеобразные) со щелочными и щёлочноземельными металлами; металлоподобные (твёрдые растворы внедрения) с переходными металлами ковалентные с неметаллами

10 Гидролиз NaH + H 2 O NaOH + H 2 CaH 2 + 2H 2 O Ca(OH) 2 + 2H 2 Восстановители: взаимодействие с оксидами металлов: 3ZnO + 2AlH 3 3Zn + 2Al + 3H 2 O Ионные гидриды (ионные кристаллические решётки,t пл., расплавы-электролиты А : 2Н ¯ + 2 е H 2)

11 H + +H 2 O = H 3 O + (ион гидроксония) Ковалентные гидриды

12 Вода является соединением с аномальными физическими свойствами, придающими ей особые характеристики, которые обеспечивают существование жизни. Эти свойства объясняются тем, что: а. Молекулы воды взаимодействуют между собой, образуя водородные связи. b. Молекулы воды образуют ионные связи кислород-водород, обеспечивая растворимость в воде других соединений и соответствующих растворов с. Между молекулами воды существуют только межмолекулярные силы Ван-дер-Ваальса d. Между молекулами воды существуют очень слабые взаимодействия, и в этом причина их легкой ионизации

13 Водородная связь

14

15