ОКСИДЫ РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ Выполнила: студентка 4 курса Группы: ХТ 1-12 Сагынова Мээрим.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
"Никакой организм не может существовать без кремния" В.И. Вернадский.
Advertisements

Металлы в периодической системе Д. И. Менделеева. железо.
Железо Желе́зо элемент побочной подгруппы восьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером.
Муниципальное образовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 37 с углубленным изучением английского языка г. Ярославль Железо Работу выполнила:
Общая характеристика элементов V-а подгруппы Азот Аммиак Оксид азота (I) Оксид азота (II) Оксид азота (III) Оксид азота (IV) Оксид азота (V) Азотистая.
О.К.:Общая характеристика s,p,d,f элементов.Химия элементов 2016.
Алюминий входит в главную подгруппу III группы. Встречается только в связанном состоянии, это самый распространенный металл в природе. В земной коре его.
Презентация к уроку по химии (9 класс) на тему: Сера. Презентация к уроку химии в 9 классе.
ФИО: Тимохина Алёна Владимировна Должность: Учитель Химии Место работы: МОБУ «Рассветская СОШ» им. В. В. Лапина.
Железо расположено в 4 периоде, в побочной подгруппе VIII группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Относительная атомная масса.
I. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА III. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Алюминий Характеристика 1. Впервые получен в 1825 году Гансом Эрстедом. 2. В Периодической системе расположен в 3 периоде, III А - группе. 3. В природе.
Актиноиды семейство, состоящее из 14 радиоактивных химических элементов III группы 7- го периода периодической системы с атомными номерами Данная.
Железо – важнейший металл для человека. Элемент находится в побочной подгруппе VIII группы Периодической системы элементов. На последнем энергетическом.
Швечкова О.В. – учитель химии МОУ Рожковская СОШ.
Фосфор и его соединения. Лекция.(§28, с.159). Цель: какие свойства, связанные со строением атома фосфора, характерны для фосфора и его соединений? Где.
Урок :Углерод (9 класс) Автор:Ахметвалиева НаиляМисбаховна, учитель химии ГБОУ ООШ п.Приморский м.р.Ставропольский Самарской области Углерод Углеро́д химический.
Общая характеристика VI-а подгруппы Сера Сероводород и сульфиды Оксиды серы Оксид серы (IV) Оксид серы (VI) Сернистая кислота Серная кислота.
Железо и его соединения. Fe d- элемент VIII группы; порядковый номер – 26; атомная масса – 56; (26p 1 1 ; 30 n 0 1 ), 26ē 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d.
Общие сведения Водород в природе Строение атома Физические свойства Получение Химические свойства Применение.
Транксрипт:

ОКСИДЫ РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ Выполнила: студентка 4 курса Группы: ХТ 1-12 Сагынова Мээрим

Редкоземельные элементы - химические элементы побочной подгруппы III группы периодической системы Менделеева: скандий Sc (атомный номер Z = 21), иттрий Y (Z = 39), лантан La (Z = 57) и лантаноиды (14 элементов, Z от 58 до 71). В свободном виде - металлы. Название «редкоземельные» дано в связи с тем, что они, во- первых, сравнительно редко встречаются в земной коре и, во-вторых, образуют тугоплавкие, практически не растворимые в воде оксиды (такие оксиды в начале 19 в. и ранее назывались «землями»). Важная особенность редкоземельных элементов -их совместное нахождение в природе.

Распределение РЗЭ в природе: A- содержание в земной коре, % по массе.

Оксиды общей формулы Ln 2 O 3 образуют все редкоземельные элементы. Рr 2 О 3 -желтый, Nd 2 O 3 - голубоватый, Еr 2 О 3 - розовый, остальные бесцветны. Многие Ln 2 O 3 образуют кубические фазы С и X, моноклинные В, гексагон. А фазы, причем с ростом температуры осуществляется полиморфный переходС:В:А:Н:Х. П араметры кристаллических решеток кубических фа з растут в ряду Sc-Y- La, затем падают в ряду La- Lu. Т- ры плавления Ln 2 O 3, наоборот, падают в ряду Sc- Pr и затем нерегулярно повышаются в ряду Pr-Lu.

Все Ln 2 O 3 плохо растворимы в воде и щелочных растворах, при отсутствии осаждающих ионов раств. в сильных минеральных кислотах. Основность Ln 2 O 3 с увеличением атомная масса падает, что снижает их реакционное способность. Ln 2 O 3 взаимодействие с О 2 воздуха с образованием гидроксокарбонатов, а при нагревании реагируют с галогена- ми, СCl 4, СОCl 2, NH 4 HF 2, HF.

2Ме(ОН) 3 = Ме 2 О 3 + 3Н 2 О 4Ме(NO 3 ) 3 = 2Me 2 O NO 2 + 3O 2 Mе 2 (СО 3 ) 3 = Ме 2 О 3 + 3СО 2 4Ме + 3O °С 2Ме 2 O 3 2Ме(ОН) 3 t°,C Me 2 O 3 + 3H 2 O

Известны также и оксиды со степенью окисления +2. Например, оксид европия (EuO). Его можно получить из оксида европия (III) путём нагревания на воздухе с графитом: Eu 2 O 3 + C (графит) 1700°C 2EuO + CO ? Известны также и оксиды со степенью окисления +2. Например, оксид европия (EuO). Его можно получить из оксида европия (III) путём нагревания на воздухе с графитом: Eu 2 O 3 + C (графит) 1700°C 2EuO + CO ?

Оксиды РЗЭ широко используются для создания проводящей керамики на основе стабилизированного диоксида циркония. Такая керамика применяется и как конструкционный материал (выдерживает температуру до С), и для изготовления нагревательных элементов электрических печей, работающих в окислительной атмосфере и температуре до С.

1. Мильничук, В.С., Арабаджи М.С. Общая геология. - М.: Недра, Бетехтин А.Г. Курс минералогии. - М.: Гос. науч. техн. изд-во, Другова Г.М., Скублов С.Г. // Геохимия, «геохимия редкоземельных элементов в метаморфических амфиболах» - с Скублов С.Г., Другова Г.М. // Геохимия, «редкоземельные элементы в зональных метаморфических минералах» - с Фация (в геологии) [интернет-ресурс]. - режим доступа: http //wikipedia.org - свободный.