год Г. Москва

Теллур химический элемент 16- й группы ( по устаревшей классификации главной подгруппы VI группы, халькогены ), 5- го периода в периодической системе, имеет атомным номером 52; обозначается символом Te ( лат. Tellurium ), относится к семейству металлоидов.

Впервые был найден в 1782 году в золотоносных рудах Трансильвании горным инспектором Францом Йозефом Мюллером ( впоследствии барон фон Райхенштейн ), на территории Австро - Венгрии. В 1798 году Мартин Генрих Клапрот выделил теллур и определил важнейшие его свойства.

Содержание в земной коре 1·10 6 % по массе. Известно около 100 минералов теллура. Наиболее часты теллуриды меди, свинца, цинка, серебра и золота. Изоморфная примесь теллура наблюдается во многих сульфидах, однако изоморфизм Te S выражен хуже, чем в ряду Se S, и в сульфиды входит ограниченная примесь теллура. Среди минералов теллура особое значение имеют алтаит (PbTe), сильванит (AgAuTe 4 ), калаверит (AuTe 2 ), гессит (Ag 2 Te), креннерит [(Au, Ag)Te], петцит (Ag 3 AuTe 2 ), мутманнит [(Ag, Au)Te], монбрейит (Au 2 Te 3 ), нагиагит ([Pb 5 Au(Te, Sb)] 4 S 5 ), тетрадимит (Bi 2 Te 2 S). Встречаются кислородные соединения теллура, например ТеО 2 теллуровая охра. Встречается самородный теллур и вместе с селеном и серой ( японская теллуристая сера содержит 0,17 % Те и 0,06 % Se).

Основной источник шламы электролитического рафинирования меди и свинца. Шламы подвергают обжигу, теллур остается в огарке, который промывают соляной кислотой. Из полученного солянокислого раствора теллур выделяют, пропуская через него сернистый газ SO 2. Для разделения селена и теллура добавляют серную кислоту. При этом выпадает диоксид теллура ТеО 2, а H 2 SeO 3 остается в растворе. Из оксида ТеО 2 теллур восстанавливают углем.

Теллур редкий элемент, и значительный спрос при малом объёме добычи определяет высокую его цену ( около $ за кг в зависимости от чистоты ), но, несмотря на это, диапазон областей его применения постоянно расширяется.

Теллур хрупкое серебристо - белое вещество с металлическим блеском. В тонких слоях на просвет красно - коричневый, в парах золотисто - жёлтый. Химически теллур менее активен, чем сера. Он растворяется в щелочах, поддается действию азотной и серной кислот, но в разбавленной соляной кислоте растворяется слабо. С водой металлический теллур начинает реагировать при 100 °C, а в виде порошка он окисляется на воздухе даже при комнатной температуре, образуя оксид TeO 2. При нагреве на воздухе теллур сгорает, образуя TeO 2. Это прочное соединение обладает меньшей летучестью, чем сам теллур. Поэтому для очистки теллура от оксидов их восстанавливают проточным водородом при °C. В расплавленном состоянии теллур довольно инертен, поэтому в качестве контейнерных материалов при его плавке применяют графит и кварц.

Микроколичества теллура всегда содержатся в живых организмах, его биологическая роль не выяснена.

Теллур и его летучие соединения токсичны. Попадание в организм вызывает тошноту, бронхиты, пневмонию. ПДК в воздухе колеблется для различных соединений 0,0070,01 мг / м ³, в воде 0,0010,01 мг / л. Карциногенность теллура не подтверждена. В целом соединения теллура менее токсичны, чем соединения селена. При отравлениях теллур выводится из организма в виде отвратительно пахнущих летучих теллурорганических соединений алкилтеллуридов, в основном диметилтеллурида (CH 3 ) 2 Te. Их запах напоминает запах чеснока, поэтому при попадании в организм даже малых количеств теллура выдыхаемый человеком воздух приобретает этот запах, что является важным симптомом отравления теллуром.

Источники: e.htm