1 Автор: Ушкова Валентина Геннадьевна учитель химии урок химии, 8 класс

2 История открытия В 1774 английский священник и натуралист Дж. Пристли нагреванием «жженой ртути» (оксида ртути HgO) получил газ, поддерживающий горение. Будучи в Париже, Пристли, не знавший, что полученный им газ входит в состав воздуха, сообщил о своем открытии А. Лавуазье и другим ученым. К этому времени был открыт и азот. В 1775 Лавуазье пришел к выводу, ч то обычный воздух состоит из двух газов газа, необходимого для дыхания и подде рживающего горение, и газа «противоположного характера» азота. Лавуазье назвал п оддерживающий горение газ oxygene «образующий кислоты» (от греч. oxys кислый и gennao рождаю; отсюда и русское название «кислород»), так как он тогда считал, что все кислоты содержат кислород.

3 Нахождение в природе Входит в состав воздуха (21%) Входит в состав минералов Входит в состав живых организмов Входит в состав воды

4 Строение атома 8 1S 2 2S 2 2P 4 O е = 8 р = 8 n = = 8

5 Строение молекулы кислорода O2 O2 молекулярная формула кислорода одна молекула кислорода двухатомная молекула простое вещество ковалентная неполярная связь относительная молекулярная масса (Мr ) Мr ( O 2 ) =

6 Физические свойства кислорода Газ Без вкуса Без цвета Без запаха Тяжелее воздуха Плохо растворим в воде

7 Получение В природе: в процессе фотосинтеза растений

8 Получение В лаборатории: элект.ток 1. разложение воды: 2H 2 O 2H 2 + O 2 2. разложение оксида ртути (II): 2HgO 2Hg + O 2 3. разложение бертолетовой соли: 2KClO 3 2KCl + 3О 2

9 Получение 4. разложение перманганата калия: 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 Опыт: получение кислорода ( )

10 Получение 5. разложение перекиси водорода: MnO 2 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 MnO 2 – катализатор, вещество ускоряющее химическую реакцию (в реакции не участвует)

11 Химические свойства 1. Взаимодействие веществ с кислородом называется процессом окисления. Взаимодействие с неметаллами: 2H 2 + O 2 2H 2 O 4P + 5O 2 2P 2 O 5 Опыт: горение фосфора в кислороде ( )

12 Химические свойства 2. Взаимодействие с металлами: 2Mg + O 2 2MgO 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 Опыт: горение магния в кислороде ( )

13 Применение

14 Повторим… 1. Составить уравнения реакций: ….. + Zn ZnO O 2 + Fe …. + O 2 N 2 O 5 …… + …… CO CuO …. + …..

15 Повторим… 2. Осуществить превращение: Mg MgO MgCl 2

16 Домашнее задание §18-20

17 Учебник Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8»

18