Б у ф е р н ы е р а с т в о р ы А.Н. Лёвкин Можно ли подобрать такую среду для проведения реакции, чтобы при добавлении к системе некоторого количества кислоты или щелочи, значение рН не изменялось? Рассмотрим раствор слабой кислоты и ее соли

Ацетатная буферная смесь CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH - CH 3 COOH CH 3 COONa Добавили кислоту Н+Н+Н+Н+ H + + CH 3 COO - CH 3 COOH Добавили щелочь OH - + CH 3 COOH CH 3 COO - + H 2 O OН-OН-OН-OН- В результате значение рН не изменилось! А теперь рассмотрим раствор слабого основания и его соли c a – концентрация кислоты c соль – концентрация соли pK a – показатель константы диссоциации кислоты

Аммиачная буферная смесь NH H 2 O NH 3 H 2 O + H + NH 3 H 2 O NH 4 Cl Добавили кислоту Н+Н+Н+Н+ H + + NH 3H 2 O NH H 2 O Добавили щелочь OH - + NH 4 + NH 3 H 2 O OН-OН-OН-OН- В результате значение рН не изменилось!

Терминология Буферные растворы поддерживают определенное значение рН Буферная ёмкость βБуферная ёмкость β – количество вещества щелочи, прибавление которой к 1 л буферного раствора вызывает возрастание рН этого раствора на единицу.

Расчет буферной емкости

Важнейшие буферные смеси Буферная смесь Состав смесир НСпособ приготовления Аммиачная NH 3 H 2 O + NH 4 Cl 9,3 Смешать равные объемы 0,1 М растворов NH 3 H 2 O и NH 4 Cl АцетатнаяCH 3 COOH + CH 3 COONa 4,7 Смешать равные объемы 0,1 М растворов CH 3 COOH и CH 3 COONa Формиат- ная HCOOH + HCOONa 3,7 2,8 г формиата натрия растворить в 100 мл 98%-ной муравьиной кислоты

Спасибо за внимание!