Гидролиз солей. Составила: Рудчинкова Л.Ю., учитель химии и биологии МОУ «СОШ им. М.М. Рудченко с. Перелюб Перелюбского района Саратовской области» - презентация

1 Гидролиз солей. Составила: Рудчинкова Л.Ю., учитель химии и биологии МОУ «СОШ им. М.М. Рудченко с. Перелюб Перелюбского района Саратовской области»

2 Гидролиз солей. Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.

3 Гидролиз органических веществ. 1. Гидролиз галогеналканов. С 2 Н 5 Сl + Н 2 О С 2 Н 5 ОН + НСl 2. Гидролиз сложных эфиров. СН 3- СОО-С 2 Н 5 + Н 2 О СН 3- СООН +С 2 Н 5 ОН 3. Гидролиз дисахаридов. С 12 Н 22 О 11 + Н 2 О С 6 Н 12 О 6 + С 6 Н 12 О 6 4. Гидролиз полисахаридов. (С 6 Н 10 О 5 ) n + nН 2 О nС 6 Н 12 О 6

4 Гидролиз неорганических веществ. Гидролизу подвергаются растворы солей. Следовательно, водные растворы солей имеют разные значения рН и различные типы сред: Кислотную (рН<7). Щелочную (рН>7). Нейтральную (рН=7).

5 Классификация солей. Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты можно выделить 4 типа солей: 1. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (КСN, NaCH 3 COO). 2. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (СuCl 2, FeSO 4, Mn(NO 3 ) 2.

6 Классификация солей. 3. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием (NH 4 CN, Cu(CH 3 COO) 2 ). 4. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (NaCl, K 2 SO 4, BaI 2 ).

7 Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. NaCN + Н 2 О NaOH + HCN NaCN Na + + CN Н 2 О OH + H + Полное ионное уравнение гидролиза: Na + + CN ¯ + Н 2 О Na + + OH ¯ + HCN Сокращённое уравнение гидролиза: CN ¯ + Н 2 О OH ¯ + HCN рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.

8 Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз по аниону: 1. Обратимый процесс. 2. Химическое равновесие смещено влево. 3. Реакция среды - щелочная, рН>7. 4. При гидролизе солей, образованных слабыми многоосновными кислотами образуются кислые соли.

9 Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием. NH 4 Cl + H 2 O NH 3 ·H 2 О + НСl NH 4 Cl NH Cl ¯ Н 2 О OH ¯ + H + Полное ионное уравнение гидролиза: NH Cl ¯ + Н 2 О NH 3 · H 2 О + H + + Cl ¯ Сокращённое уравнение гидролиза: NH Н 2 О NH 3 · H 2 О + H + рн <7, среда кислотная, гидролиз по катиону.

10 Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием. Гидролиз по катиону: 1. Обратимый процесс. 2. Химическое равновесие смещено влево. 3. Среда кислотная, рН<7.

11 Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием. NH 4 СН 3 СОО + H 2 O СН 3 СООН + NH 3 · H 2 О NH 4 СН 3 СОО NH СН 3 СОО ¯ Н 2 О OH ¯ + H + Ионное уравнение гидролиза: NH СН 3 СОО ¯ + Н 2 О NH 3 · H 2 О + СН 3 СООН рн = 7, среда нейтральная, гидролиз по катиону и по аниону.

12 Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием. Гидролиз по катиону и по аниону. 1. Химическое равновесие смещено вправо. 2. Реакция среды или нейтральная, или слабокислая, или слабощелочная, что зависит от констант диссоциации кислоты и основания. 3. Гидролиз может быть необратимым, если хотя бы один из продуктов реакции гидролиза уходит из сферы реакции.

13 Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием. КСl + H 2 O КСl К + + Сl ¯ Н 2 О OH ¯ + H + Все ионы остаются в растворе – гидролиз не происходит. Среда нейтральная, рН =7, т.к. концентрации катионов водорода и гидроксид - анионов в растворе равны, как в чистой воде.

14 Гидролиз солей. Гидролиз можно усилить: 1. Добавить воды. 2. Нагреть раствор (увеличится диссоциация воды). 3. Связать один из продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из продуктов в газовую фазу.

15 Гидролиз солей. Гидролиз можно подавить. 1. Увеличить концентрацию растворённого вещества. 2. Охладить раствор. 3. Ввести в раствор один из продуктов гидролиза: подкислять (если рН ).