Гидролиз солей. Составила: Рудчинкова Л.Ю., учитель химии и биологии МОУ «СОШ им. М.М. Рудченко с. Перелюб Перелюбского района Саратовской области»

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Гидролиз солей. Гидролиз солей. Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.
Advertisements

Гидролиз солей.. Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.
Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой от греч. Hydro –вода, Lysis – разложение, распад.
Гидролиз солей Разработка урока по теме: ЛИЕН Ермошин М.П.
Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой. Частицы растворенного вещества в воде окружены гидратной оболочкой. В некоторых случаях это.
Гидролиз солей Тюнина Яна. Классификация солей СОЛИ, образованные Na2CO3ZnSO4Na2SO4 сильным основанием и слабой кислотой слабым основанием и сильной кислотой.
Учитель химии и биологии высшей квалификационной категории Шубный Иван Андреевич МБОУ «Ивнянская средняя общеобразовательная школа 1» Презентация.
Презентация к уроку химии по теме « Гидролиз неорганических веществ - солей ». 11 класс. УМК Габриеляна О.С. Базовый уровень МБОУ « Дрезненская средняя.
Учитель химии МОБУ СОШ ЛГО с.Пантелеймоновка Г. П. Яценко.
Гидролиз солей Учитель химии Раджабова Е.Е. ГБОУ СОШ 3 пгт. Смышляевка.
Презентация учеников 11 класса А ГБОУ СОШ 871 Зайцева Евгения, Ковчева Дмитрия, Нюхтилина Никиты г.
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Юрмазова Татьяна Александровна. Основные понятия При растворении солей в воде происходит не только диссоциация на ионы и гидратация этих.
Выполнил ученик 11 класса Пайдиев Алексей. Гидролиз Гидролиз - это химическая реакция ионного обмена между водой и растворённым в ней веществом с образованием.
Гидролиз Гидролиз- это реакция обменного разложения веществ водой, в результате которой образуется слабый электролит.
Г и д р о л и з солей Лёвкин А.Н.. Гидролиз солей CO HOH HCO OH - Zn 2+ + HOH ZnOH + + H + H 2 O H + + OH - Гидролиз солей – обменная реакция.
Гидролиз солей Курсовая работа учителя химии Гимназии 144 Калининского р-на С-Петербурга.
Готовимся к ЕГЭ, ОГЭ! Теоретические разделы химии. Гидролиз солей. Среда водных растворов. Учитель химии МОБУ СОШ ЛГО с. Пантелеймоновка Г.П.Яценко.
Гидролиз Гидролиз (от гидро... и греч. lýsis разложение, распад), реакция ионного обмена между различными веществами и водой. В общем виде Гидролиз можно.
Гидролиз органических и неорганических соединений. Учитель химии Бимской СОШ Тоюшева Эльвера Петровна Разработка урока химии в 11 классе по теме:
Урок химии в 11 классе по программе Габриеляна (базовый уровень)
Транксрипт:

Гидролиз солей. Составила: Рудчинкова Л.Ю., учитель химии и биологии МОУ «СОШ им. М.М. Рудченко с. Перелюб Перелюбского района Саратовской области»

Гидролиз солей. Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.

Гидролиз органических веществ. 1. Гидролиз галогеналканов. С 2 Н 5 Сl + Н 2 О С 2 Н 5 ОН + НСl 2. Гидролиз сложных эфиров. СН 3- СОО-С 2 Н 5 + Н 2 О СН 3- СООН +С 2 Н 5 ОН 3. Гидролиз дисахаридов. С 12 Н 22 О 11 + Н 2 О С 6 Н 12 О 6 + С 6 Н 12 О 6 4. Гидролиз полисахаридов. (С 6 Н 10 О 5 ) n + nН 2 О nС 6 Н 12 О 6

Гидролиз неорганических веществ. Гидролизу подвергаются растворы солей. Следовательно, водные растворы солей имеют разные значения рН и различные типы сред: Кислотную (рН<7). Щелочную (рН>7). Нейтральную (рН=7).

Классификация солей. Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты можно выделить 4 типа солей: 1. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (КСN, NaCH 3 COO). 2. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (СuCl 2, FeSO 4, Mn(NO 3 ) 2.

Классификация солей. 3. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием (NH 4 CN, Cu(CH 3 COO) 2 ). 4. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (NaCl, K 2 SO 4, BaI 2 ).

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. NaCN + Н 2 О NaOH + HCN NaCN Na + + CN Н 2 О OH + H + Полное ионное уравнение гидролиза: Na + + CN ¯ + Н 2 О Na + + OH ¯ + HCN Сокращённое уравнение гидролиза: CN ¯ + Н 2 О OH ¯ + HCN рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз по аниону: 1. Обратимый процесс. 2. Химическое равновесие смещено влево. 3. Реакция среды - щелочная, рН>7. 4. При гидролизе солей, образованных слабыми многоосновными кислотами образуются кислые соли.

Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием. NH 4 Cl + H 2 O NH 3 ·H 2 О + НСl NH 4 Cl NH Cl ¯ Н 2 О OH ¯ + H + Полное ионное уравнение гидролиза: NH Cl ¯ + Н 2 О NH 3 · H 2 О + H + + Cl ¯ Сокращённое уравнение гидролиза: NH Н 2 О NH 3 · H 2 О + H + рн <7, среда кислотная, гидролиз по катиону.

Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием. Гидролиз по катиону: 1. Обратимый процесс. 2. Химическое равновесие смещено влево. 3. Среда кислотная, рН<7.

Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием. NH 4 СН 3 СОО + H 2 O СН 3 СООН + NH 3 · H 2 О NH 4 СН 3 СОО NH СН 3 СОО ¯ Н 2 О OH ¯ + H + Ионное уравнение гидролиза: NH СН 3 СОО ¯ + Н 2 О NH 3 · H 2 О + СН 3 СООН рн = 7, среда нейтральная, гидролиз по катиону и по аниону.

Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием. Гидролиз по катиону и по аниону. 1. Химическое равновесие смещено вправо. 2. Реакция среды или нейтральная, или слабокислая, или слабощелочная, что зависит от констант диссоциации кислоты и основания. 3. Гидролиз может быть необратимым, если хотя бы один из продуктов реакции гидролиза уходит из сферы реакции.

Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием. КСl + H 2 O КСl К + + Сl ¯ Н 2 О OH ¯ + H + Все ионы остаются в растворе – гидролиз не происходит. Среда нейтральная, рН =7, т.к. концентрации катионов водорода и гидроксид - анионов в растворе равны, как в чистой воде.

Гидролиз солей. Гидролиз можно усилить: 1. Добавить воды. 2. Нагреть раствор (увеличится диссоциация воды). 3. Связать один из продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из продуктов в газовую фазу.

Гидролиз солей. Гидролиз можно подавить. 1. Увеличить концентрацию растворённого вещества. 2. Охладить раствор. 3. Ввести в раствор один из продуктов гидролиза: подкислять (если рН ).