Электронное строение атомов элементов 1

Повторение 2 Число электронов в атоме элемента = числу протонов = заряду ядра атома = порядковому номеру элемента. Электроны в атомах располагаются слоями ; число слоёв ( энергетических уровней ) = номеру периода, в котором находится элемент.

Повторение 3 Число электронов в наружном слое атомов элементов = номеру группы, в котором находится элемент. ( Для элементов главных подгрупп ) Электроны движутся вокруг ядра с огромной скоростью по орбиталям. Часть пространства, где наиболее вероятно нахождени е электрона, называют электронным облаком.

Атом водорода 4 Электрон этого атома при вращении образует сферическое облако. +1 Н ) 1 это схема строения атома. Здесь на первом месте - заряд ядра, на втором месте - химическое обозначение, далее - одна орбиталь и электроны на ней. 1s 1 это электронная формула атома.

Атом гелия 5 +2 Не ) 2 это схема строения атома. 1s 2 это электронная формула атома. Здесь два s- электрона. Облака их одинаковой формы и при совмещении образуют общее двухэлектронное облако. Про такие электроны говорят, что они спарены.

Атом лития 6 +3 Li ) 2 ) 1 это схема строения атома. 1s 2 2s 1 это электронная формула. Элемент располагается во втором периоде, имеет два электронных слоя.

Атом бериллия 7 +4 Be ) 2 ) 2 это схема строения атома. 1s 2 2s 2 это электронная формула. В этом атоме имеется два спаренных s- электрона во внутреннем слое и два спаренных s- электрона в наружном.

Атом углерода 8 +6 С ) 2 ) 4 схема строения атома. 1s 2 2s 2 2p 2 электронная формула. В обычном состоянии атом углерода двухвалентен. 1s 2 2s 1 2p 3 В возбужденном состоянии ( получил дополнительное количество энергии ) атом углерода четырёхвалентен.

Атом хлора Cl ) 2 ) 8 ) 7 схема строения атома. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 это электронная формула. Атом располагается в III периоде, и имеет три энергетических уровня. Атом располагается в VII группе, главной подгруппе - на внешнем энергетическом уровне 7 электронов.

- это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар. полярной неполярной. По степени смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной.

КНС образуют атомы одного и того же химического элемента. Механизм образования связи. Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам. Примеры образования КНС: H. +. H H : H H-H H : F. +. F : : F : F : F-F F : O : + : O : : O :: O : O=O O

КПС образуют атомы разных неметаллов (с разной электороотрицательностью). Электроотрицательность (ЭО)- это свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от атомов других элементов. Самый электроотрицательный элемент – F. Механизм образования связи. Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу. Примеры образования связи H +. Cl H. Cl : H Cl + - Диполь....

Классификация реакций по механизму разрыва связей В зависимости от способа разрыва ковалентной связи в реагирующей молекуле органические реакции подразделяются на радикальные и ионные реакции. Ионные реакции в свою очередь делятся по характеру реагента, действующего на молекулу, на электрофильные и нуклеофильные. Разрыв ковалентной связи может происходить двумя способами, обратными механизмам ее образования Разрыв связи, при котором каждый атом получает по одному электрону из общей пары, называется гомолитическим: В результате гомолитического разрыва образуются сходные по электронному строению частицы, каждая из которых имеет неспаренный электрон. Такие частицы называются свободными радикалами. Если при разрыве связи общая электронная пара остается у одного атома, то такой разрыв называется гетеролитическим: В результате образуются разноименно заряженные ионы - катион и анион. 13

Домашнее задание 14 Конспект в тетради. Выучи ть параграф 3. Ответи т ь на вопросы 2,3 и 5, с 13.