ОКСИДЫ РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ Выполнила: студентка 4 курса Группы: ХТ 1-12 Сагынова Мээрим. - презентация

1 ОКСИДЫ РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ Выполнила: студентка 4 курса Группы: ХТ 1-12 Сагынова Мээрим

2 Редкоземельные элементы - химические элементы побочной подгруппы III группы периодической системы Менделеева: скандий Sc (атомный номер Z = 21), иттрий Y (Z = 39), лантан La (Z = 57) и лантаноиды (14 элементов, Z от 58 до 71). В свободном виде - металлы. Название «редкоземельные» дано в связи с тем, что они, во- первых, сравнительно редко встречаются в земной коре и, во-вторых, образуют тугоплавкие, практически не растворимые в воде оксиды (такие оксиды в начале 19 в. и ранее назывались «землями»). Важная особенность редкоземельных элементов -их совместное нахождение в природе.

3

4

5

6

7

8

9 Распределение РЗЭ в природе: A- содержание в земной коре, % по массе.

10

11

12 Оксиды общей формулы Ln 2 O 3 образуют все редкоземельные элементы. Рr 2 О 3 -желтый, Nd 2 O 3 - голубоватый, Еr 2 О 3 - розовый, остальные бесцветны. Многие Ln 2 O 3 образуют кубические фазы С и X, моноклинные В, гексагон. А фазы, причем с ростом температуры осуществляется полиморфный переходС:В:А:Н:Х. П араметры кристаллических решеток кубических фа з растут в ряду Sc-Y- La, затем падают в ряду La- Lu. Т- ры плавления Ln 2 O 3, наоборот, падают в ряду Sc- Pr и затем нерегулярно повышаются в ряду Pr-Lu.

13

14 Все Ln 2 O 3 плохо растворимы в воде и щелочных растворах, при отсутствии осаждающих ионов раств. в сильных минеральных кислотах. Основность Ln 2 O 3 с увеличением атомная масса падает, что снижает их реакционное способность. Ln 2 O 3 взаимодействие с О 2 воздуха с образованием гидроксокарбонатов, а при нагревании реагируют с галогена- ми, СCl 4, СОCl 2, NH 4 HF 2, HF.

15

16

17

18

19

20

21

22 2Ме(ОН) 3 = Ме 2 О 3 + 3Н 2 О 4Ме(NO 3 ) 3 = 2Me 2 O NO 2 + 3O 2 Mе 2 (СО 3 ) 3 = Ме 2 О 3 + 3СО 2 4Ме + 3O °С 2Ме 2 O 3 2Ме(ОН) 3 t°,C Me 2 O 3 + 3H 2 O

23

24

25 Известны также и оксиды со степенью окисления +2. Например, оксид европия (EuO). Его можно получить из оксида европия (III) путём нагревания на воздухе с графитом: Eu 2 O 3 + C (графит) 1700°C 2EuO + CO ? Известны также и оксиды со степенью окисления +2. Например, оксид европия (EuO). Его можно получить из оксида европия (III) путём нагревания на воздухе с графитом: Eu 2 O 3 + C (графит) 1700°C 2EuO + CO ?

26

27

28

29

30 Оксиды РЗЭ широко используются для создания проводящей керамики на основе стабилизированного диоксида циркония. Такая керамика применяется и как конструкционный материал (выдерживает температуру до С), и для изготовления нагревательных элементов электрических печей, работающих в окислительной атмосфере и температуре до С.

31 1. Мильничук, В.С., Арабаджи М.С. Общая геология. - М.: Недра, Бетехтин А.Г. Курс минералогии. - М.: Гос. науч. техн. изд-во, Другова Г.М., Скублов С.Г. // Геохимия, «геохимия редкоземельных элементов в метаморфических амфиболах» - с Скублов С.Г., Другова Г.М. // Геохимия, «редкоземельные элементы в зональных метаморфических минералах» - с Фация (в геологии) [интернет-ресурс]. - режим доступа: http //wikipedia.org - свободный.

32